1、化学反应速率 化学平衡训练题第I卷 （选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题可能有1-2个选项符合题意）1. 是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是（）A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为mol/(L.s)2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 H=QKJ.mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度，气体体积的关系
2、如下表所示：下列说法正确的是（）Amn BQ0C温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动3. 取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：反应相同时间后，分别测定体系中NO2，的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A B C D4. 对于可逆反应A(g) + B(g)C(g) H0，下列图像正确的是（ ）5. 如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) Hc3Bab92.4 C2p2p3 D13113. 已知：4NH3（g）+5O2（g）4 NO（g）+6
3、H2O（g），H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）14. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A. v（W）=3v（Z） B. 2v（X）=3v（Z） C. 2v（X）=v（Y） D. 3v（W）=2v（X）15. 下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H”、 “”、“温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)(1)分析图像可知，和在平衡时刻A的浓度相等，且的曲线斜率较大，说明反应速
4、率较大，故是改变某一条件使反应加快，但平衡没有移动，故只可能是使用了催化剂。和相比较，平衡时刻中A的浓度较小，曲线斜率较大，说明的反应速率较大且平衡向正方向移动，而起始浓度相等，故只可能是升高温度。(2)由起始到平衡时刻c(A)0.10 molL 1 0.060 molL 1 0.040 molL 1 ，故c(B)0.080 molL 1 ，则B的转化率为0.0800.20100%40%；实验平衡时刻，c(C)0.060 molL 1 (3)由(1)可知，温度升高平衡向正方向移动，那么该反应正反应方向要吸热，H0。(4)观察图像可知，在第4.0 min时，中c(A)0.072 molL 1 ，
5、中c(A)0.064 molL 1 。中v(A)(0.10 molL 1 0.072 molL 1 )/4.0 min0.007 molL 1 min 1 ，而v(B)2v(A)0.014 molL 1 min 1 。中v(A)(0.1 molL 1 0.064 molL 1 )/4.0 min0.009 molL 1 min 1 ，而v(C)v(A)0.009 molL 1 min 1 。20. （1）（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，其物质的量为n(CO2)=0.11g44gmol-1=0.0025mol，根据方程式比例，可知消耗H
6、NO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol2=0.005mol，溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度c(HNO3)=0.2molL-1，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01molL-1s-1。21. (1) C+H2OCO+H2。(2) Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS(3) -246.4kJ mol -1c、e(4) 0.04 molL-1 0.16 molL-1min-1解：（2）H2S和H2CO3均是二元酸，它们都存在酸式盐NaHS和NaHCO3，二者反应的化学方程式为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHC
7、O3，故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；（3）由盖斯定律可知，通过2+可得所求反应方程式，则H=-90.8kJ/mol2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，可减少CO2的浓度或分离出二甲醚，由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率减小，催化剂不影响平衡移动，而增加CO的浓度，CO的转化率反而减小，故答案为：-246.4kJmol-1；c、e；22. （1） （2）X+2Y2Z（3）（4）45%（5）升高温度；加入催化剂；增大压强23. ）（
8、1）（2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变（3）b（4）Al(OH)3HAlO2H2O盐酸：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，K。生成了单质铁的物质的量为11.2g56g/mol0.2mol，则根据反应的化学方程式可知消耗CO的物质的量是0.3mol，所以CO的反应速率是0.015mol/（Lmin）。（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此可知当反
9、应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，所以说CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等、CO（或CO2）的质量不再改变能说明该反应已达到平衡状态。（3）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，所以答案选b。（4）Al（OH）3是两性氢氧化物，其酸式电离方程式是Al（OH）3H+AlO2-+H2O。由于还同时还存在碱式电离Al（OH）3Al3+3OH-，所以加入盐酸，中和OH-，碱式电离平衡正向移动，Al3+浓度增加。其他：某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化
10、规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应H 0，P2P1 B反应HT2 C反应H 0,T2T1;或H0,T2T1 D反应HT1反应I中温度越高，转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A不正确。反应中，T1表示的曲线显到达平衡状态，所以温度是T1T2，但温度越高，C的含量越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，B正确。反应中，如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，即T2T1。同样分析，如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大，即T2T1，C正确。反应中无法判断反应是放热反应还是吸热反应，不正确。答案选BC。