1、福建省长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考）命题内容：专题1、2化学反应与能量 反应速率与化学平衡 班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间： 60分钟 满分：100分2、卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1、下列说法中，不正确的是（ ）A、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C、若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸
2、收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D、化学反应必然伴随着能量的变化2、下列关于能量转化的认识中不正确的是（ ）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D、电灯工作时，电能全部转化为光能3、下列各装置，能构成原电池的是( ) A B C D4、下列反应属于吸热反应的是（ ）A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢氧化钡与氯化铵反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应5、把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（ ） A、该装置将化学能转变为电能 B、电流从锌片流向铜片C
3、、一段时间后，铜片质量减轻 D、锌片发生还原反应6、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（ ）A、 负极，被氧化 B、正极，被还原 C、负极，被还原 D、正极，被氧化7、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 8、保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A、直流电源正极相连 B、铜板相连 C、锌板相连 D、交流电源负极相连9、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放
4、出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol110、若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是：Ag+ +eAg在银片上发生的反应是：4OH4eO2+2
5、H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液 A B C D 11、在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A反应速率为零BA、B、C的浓度不再变化C单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCDA、B、C的分子数之比为1：3：212、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（ ）AFe-2e-= Fe2+ B2H+2e- = H2CNa+e-=Na D2H2O+O2+4e-= 4OH-13、在一定条件下，反应N23H2=2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的质量增 加了0.2mol，则反应速率为( )A
6、.V（H2）0.015mol/(Lmin) B.V（N2）0.02mol/(Lmin)C.V（NH3）0.17mol/(Lmin) D.V（NH3）0.01mol/(Lmin)14、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A增大盐酸的浓度 B提高反应的温度 C增大压强 D用铁粉代替铁片15、在2 A (g)B (g)3 C (g)4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L s）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）16、已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=-350.5
7、kJmol-1 Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） H=-90.8kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A、+519.4kJmol-1 B、+259.7 kJmol-1 C、-259.7 kJmol-1 D、-519.4kJmol-117、下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）A浓度 B温度 C压强 D反应物的性质18、当可逆反应2SO2 +O22SO3 到达平衡后，通入18O2 气体，再次到达平衡是 18O 存在于（ ）ASO2、O2中 BSO2、SO3中 CSO3中 DSO2、SO3、O2中19、关
8、于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）A溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C阴极反应：2Cl-2e-= Cl2D可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生气体为Cl220、比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2 = 2H2O + O2 ，其中产生O2的反应速率最大的试验编号是（ ）实验编号温度过氧化氢的质量分数催化剂A204%无B504%有C2012%无D5012%有第II卷（非选择题 共40分）二、填空题（本题包括4小题,共40分）21、（8分）(1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：a.CH4
9、(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= (2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6减少的速率为0.23molL-1h-1时，C2H5OH增加的速率是 (3)1molCH4（l）完全燃烧生成CO2（g）与H2O（1），放出热量889.6kJ（写出反应的热方程式） 22、 （12分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，
10、请回答：(1)锌片为原电池的 极，铜片为原电池的 极（填“正”或“负”）(2)锌电极反应式是 ，属于 反应（填“氧化”或“还原”）铜电极反应式是 ，属于 反应（同上）(3) （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中在 （填“锌片”或“铜片”）获得电子。(4)若锌片质量减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为 mol 23、（10分）图为用石墨电极电解氯化铜溶液的装置(1)与电源正极相连的电极称为 极，电极反应式 (2)与电源负极相连的电极称为 极，电极反应式 (3)总反应： 24、（10分） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2
11、min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。(1)2min内反应的平均速率V(A)= V(B)= V(C)= (2)该反应的化学反应方程式为: 长乐高级中学2019-2020第一学期第一次月考高二化学（学考1+2+3+5+6+7+8+9班）参考答案一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分，每小题只有一个正确答案。）1、A 2、D 3、C 4、B 5、A 6、A 7、A 8、C 9、B 10、C11、B 12、A 13、B 14、C 15、B 16、C 17、C 18、D 19、D 20、D二、填空题（本题包括4小题,共40分） 21.（8分）(1) H=+175.2kJ/mol；(2) 0.46molL-1h-1(3)CH4（1）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）H=-889.6 kJmol-122、（12分）(1) 负 正 (2) Zn-2e-= Zn2+ 氧化 2H+2e- = H2 还原 (3)电子 铜片 (4)0.1mol23、 （10分）(1) 阳 2Cl-2e-= Cl2(2) 阴 Cu2+2e- =Cu (3) CuCl2Cu+Cl224、（10分）（1）0.1 mol/(Lmin) 0.2 mol/(Lmin) 0.3 mol/(Lmin) (2) A 2B 3C