1、新疆哈密市第八中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试时间100分钟 试卷分值100分）第卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A光合作用 B烧炭取暖 C风力发电 D电解冶炼2下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是 ( )A铝热反应 B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D碳酸钙的分解3决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强 B化学反应的平衡常数的大小C参加反应的各物质的性质 D化学反应进行的限度4 “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路”下列与之相悖的是( )A开发水能、
2、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放5下列各项的说法中正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定6有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A淀粉
3、类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质7下列热方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3 H= 196.6 kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= 5176 kJ/molCH2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） H= 2858 kJDC（s）+O2（g）=CO2（g） H= +3935 kJ/mol8化学反应A+BC(H0)，XC(H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强13已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H0，则下列关于该反应
4、的叙述不正确的是（）A该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量无关C该反应为放热反应D反应物的总能量高于生成物的总能量14一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是（ ）AZ的分解速率和生成速率相等BX、Y、Z的浓度相等C反应体系的总质量保持不变D单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX15一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液16已知反应
5、4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()Av(NH3)v(O2) B v(O2)v(H2O) C v(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO)17下列过程中，需要加快化学反应速度的是 A钢铁腐蚀 B食物变质 C金属冶炼 D塑料老化18下列反应不是可逆反应的是ACO2H2OH2CO3和H2CO3CO2H2O B2H2O2H2O2和2H2+O2点燃2H2OC2SO2O2 2SO3和2SO3 2SO2O2DH2I2 2HI和2HI H2I219已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中
6、表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min120下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深21对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )22已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g） Hp1，T1T2C图(3)表示的化学方
7、程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H”“”或“=”)，理由是_。（3）将一定量N2 和H2放入2 L密闭容器中，在500、2107Pa和催化剂条件下反应，10min后达到平衡，测得N2、H2和NH3的物质的量分别是1mol、2mol、1mol。起始时N 2的物质的量浓度c（N 2）=_；用氢气表示该反应的平均速率v(H 2)=_；若该反应的平衡常数K值增大，则改变的条件是_，平衡移动的方向是 _。34（5分）用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列
8、问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”） 学校：考号：班级：姓名：-装-订-线-内-不-要-答-题- 哈密市八中20192020学年第一学期期中考试 高二化学答题卷 （考试时间100分钟 试卷分值100分）第卷 选择题（本题包括23个小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确
9、选项的字母填入答题卷相应的表格中）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案 第卷 非选择题（本大题共11个大题，共54分）24(3分) _ _ 25(2分) (1)_ (2) _ 26(3分) _ 27(3分) (1) _ (2) _ (3) _28(6分) (1)_ (2)_(3)_(4)_ _29（3分）(1) _ (2) _ (3) _30（5分）(1)_ (2)_(3)_(4)_(5)_31(11分)(1)_(2)_ _ _ (3)_ (4) (5)_32 (6分)(1)_ (2)_ (3)_ 33(7分) (1)_ (2)_ _ (3
10、)_ _ _ _ 34(5分) (1)_ (2)_(3)_(4)_ _哈密市八中20192020学年第一学期期中考试高二化学试题答案第卷 选择题（本题包括23个小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案BACCCBBDABAA题号1314151617181920212223答案AABDCBCDDBB第卷 非选择题（本大题共11个大题，共54分）24(3分) 25（2分）（1） 变深 （2） 正向 26（3分）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H2180kJmol27（3分）（1）温度（2） 催化剂 （3） 反应物接触表面积28（6分
11、）（1）30%；（2）3X+Y2Z；（3）0.05mol/（Lmin）；（4）2，平衡状态29（3分）（1）放 （2）变大 （3）变浅30（5分）（1）吸热 （2） （3）b、c （4）80% （5）830 31（11分）(1)ACDF(2)CEB(3)A (4) (5)5632（6分）（1）34（2）C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H=2220 kJ / mol（3）3133（7分）（1）E1- E2（2） ， 0.5molN2和1.5molH2完全反应生成1molNH3时放出46.2kJ，可逆反应是不能进行到底的反应，故放出的热量小于46.2kJ（3）0.75molL-1 ， 0.075molL-1 min-1 ，（降低）温度，正向移动34（5分）（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；