1、长泰一中 20182019 高二下学期月考化学试卷 一、选择题（22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项符合要求）1.13CNMR（核磁共振）、15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关 13C、15N 叙述正确的是（）A.13C 与 15N 有相同的中子数 B.13C 与 C60 互为同素异形体 C.15N 与 14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 Bs 原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 Cp 轨道呈纺锤形，
2、随着电子层的增加，p 轨道数目也在增多 D与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随电子层的增大而增加 3.下列说法中正确的是()Ap 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 Bp 轨道之间以“头碰头”重叠可形成键 Cs 和 p 轨道以“头碰头”重叠可形成键 D共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的 4在 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成 其直接的根据是（）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 P 区的是（）AFe BMg CP DCr 6.下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式
3、B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12 原子 126 C 7.下列各组元素性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强 8.下列说法正确的是()A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 BH3O的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅仅存在于两核之间 9.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负
4、C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 10.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂键的是 （）AN23H2 2NH3 B2C2H25O2 2H2O4CO2 CCl2H2 2HCl DC2H4H 2 C2H6 11.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A导电性 B化学反应中易失去电子 C延展性 D导热性 12下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式 B若晶胞为六棱柱，则侧棱上的粒子为 2 个晶胞共用 C若晶胞为六棱柱，顶点上的粒子为 6 个晶胞共用 D晶胞中不可能存在多个微粒 13.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 （）Ans2np3 B
5、ns2np5 Cns2np4 Dns2np6 14已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是（）AX 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX 15x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x 的原子半径大于 y 的原子半径 B.x 的电负性大于 y 的电负性 C.x 的原子序数大于 y 的原子序数 D.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 16某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其晶
6、胞如上右图所示(其中前后两面心上的 B原子未能画出)，晶体中 A、B、C 的中原子个数之 比依次为（）A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 17.在某晶体中，与某一个微粒 x 距离最近且等距离的另一个微粒 y 所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是()ANaCl(xNa，yCl)高温、高压催化剂 点燃 光照 催化剂BCsCl(xCs，yCl)C金属钋(Po)DC60 晶体 18已知：五种（120 号）元素的的部分电离能数据（单位：kJmol-1），元素代号 I1 I2 I3 I4 X 2080 4000 6100 9400 Y 500 4600 6900 9
7、500 Z 740 1500 7700 10500 M 580 1800 2700 11600 N 420 4100 6400 8900 推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是（）AX 和 Y BY 和 N CM 和 N DY 和 M 19下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）ANa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)；H BNa(s)+21 Cl2(g)=NaCl(s)；H1 CNa(s)=Na(g)；H2 DNa(g)e=Na+(g)；H3 20、下列物质属于离子化合物的是 ()ANH3 BAlCl3 CHBr DKOH 21、某主族元素 A 的外围电子排布式为 ns1，
8、另一主族元素 B 的外围电子排布为 ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（）A AB BA2B CAB2 DA2B3 22、下列叙述正确的是 ()A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。二、填空题（本题包括 23、24、25、26 题）23.（15分）下表是元素周期表的一部分，回答有关问题（填元素符号或化学式）IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 （1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）4（1
9、1）（12）（13）（1）.写出下列元素原子：铬的核外电子排布式和（12）号的外围电子轨道表示式 铬：（12）号：（2）.第一电离能最大的元素是_，（3）.（7）、（8）两种元素第一电离能高到低顺序：，并解释：24、（12 分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 T X Y Z 性质 结构 信息 原子核外 s 电子总数等于 p 电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3 对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小
10、（1）写出元素 X 的气态氢化物的结构式 ；（2）元素 Y 的原子核外共有_种形状不同的电子云。(3)Y、Z 的熔点高到低顺序：，并解释：25（14 分）如图，直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na+离子或 Cl离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在 NaCl 晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或 Cl离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl离子的个数等于_（填计算式），Na+离子的个数等于_（填计算式）。晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有_个。设 NaCl 的摩尔质
11、量为 M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA。食盐晶体中两个距离最近的钠中心间的距离为_cm。26.(15 分)Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As 的价层电子构型为_。(2)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂，熔点为 192.6，熔融状态以二聚体 Al2Cl6 形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_。(3)已知:化学键 HBr ClCl BrBr HCl 键能(kJmol-1)366 243 193 431 利用上表中键能的数据进行计算,写
12、出 1 molCl2 分别跟 2 mol HBr(蒸气)反应,形成 2 molHCl 和 1mol Br2(蒸气),反应的热化学方程式_。参考答案 1-5 CDCDC 6-10 CDADC 11-15 BCCCB 16-20ABBAD 21-22 BC 23（15分）（1）1s22s22p63s23p6 3d5 4s1 略（2）F（3）PS P的3P轨道处于半满状态比较稳定不易失去 24（12 分）(1)略 (2)2(3)Al Na Al,Na 的半径逐渐增大，单位体积内自由电子数逐渐减少，金属键逐渐减弱，晶格能减小，熔点降低 25（14 分）(1)12*1/4+1 8*1/8+6*1/2(2)12(3)略 26.（15 分）(1)4s24p3(2)共价键(或键)（3）Cl2(g)+2HBr(g)=2 HCl(g)+Br2(g)H=-80kJmol-1
