1、配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1(2018福州市高三期末)北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DCuFeS2答案C解析Fe3O4俗名磁铁矿，是磁石的主要成分。2下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案B解析A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，
2、铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。3(2018株洲市质检二)本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”下列对此段话的说明中正确的是()绿矾又称胆矾，化学式为CuSO45H2O绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应“色赤”物质可能是铜单质流出的液体中可能含有硫酸A B C D答案B解析绿矾和胆矾不是一种物质，胆矾又称蓝矾，化学式为CuSO45H2O，绿矾的化学式为FeSO47H2O，错误；由描述信息可知，绿
3、矾的分解过程中生成了红色的氧化铁，Fe元素的化合价变化了，发生了氧化还原反应，正确；“色赤”物质可能是Fe2O3，错误；FeSO47H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中可能含有硫酸，正确，故选B。4某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案D解析铜与浓硫酸反应后硫酸浓
4、度仍较高，不能把水加入反应容器中，A错误；Cu与Cl2常温下不反应，需要加热才能发生反应，B错误；CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到CuCl2固体，C错误。5下列关于Fe3、Fe2的说法错误的是()A用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化答案C解析反应开始时生成的氢气进入B中，可排出空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，
5、A中FeSO4溶液被压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2，故A正确；配制FeCl3溶液时为防止Fe3因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3与Fe反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。6下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，
6、生成11.2 g Fe答案D解析Fe3与苯酚发生反应，A错误；离子方程式中电子得失不守恒，电荷不守恒，B错误；没有遵循物料守恒原则，C错误；1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 0.2 mol，足量的Zn可将0.2 mol Fe3还原得到0.2 mol的Fe，即质量为11.2 g，D正确。7下列关于元素及其化合物的说法不正确的是()AFe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解D金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都
7、生成H2和相应的碱答案D解析Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B正确；酸性条件下NO有强氧化性，能氧化Cu，C正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。8已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu、Cu2
8、OD一定有Cu2O，可能有Cu答案D解析浓H2SO4(加热)、稀硝酸、浓硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4与Cu不反应，与Cu2O反应产生Cu2和Cu，故一定有Cu2O，可能有Cu。9下列离子方程式书写正确的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HDFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O答案A解析足量的氯气将Br和F
9、e2完全氧化成Br2和Fe3，A正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B错误；在强碱溶液中不生成H，正确的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C错误；Fe3O4与稀HNO3反应时，2价铁被氧化为3价，D错误。10球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A固体2是氧化铁BX的化学式可以表示为Fe3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案B解析X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶
10、液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A正确；n(Fe2O3)0.15 mol，n(Fe)0.3 mol，m(Fe)16.8 g，m(C)18.0 g16.8 g1.2 g，n(C)0.1 mol，n(Fe)n(C)31，X的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2会被空气氧化为Fe3，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D正确。11.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知
11、硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2BA点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C原混合酸中NO物质的量为0.2 molD原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 molL1答案B解析分析图像中各线段所发生的反应：OA段：FeNO4H=Fe3NO2H2O；AB段：Fe2Fe3=3Fe2；BC段：Fe2H=Fe2H2。由此可知A正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO)n(Fe)0
12、.2 mol，C正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知n(SO)n(Fe2)0.4 mol，由反应前后SO的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 molL1，D正确。12(2018株洲市高三质检二)根据框图分析，下列说法不正确的是()A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2的氧化性比E2的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性答案D解析反应为湿法炼铜，我国是世界上最早使用该方法冶炼金属Cu的国家，A项正确；Cu2的氧化性比Fe2的氧化性强，B项正确；过氧化氢具有强氧化性，
13、与硫酸亚铁发生氧化还原反应生成铁离子，在中性溶液中铁离子转化为沉淀，反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀，C项正确；反应发生的反应是CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，S元素的化合价不变，H2SO4只表现了酸性，D项错误。二、非选择题(共28分)13(12分)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体X的是_(填字母)。(2)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗铜
14、中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。答案(1)bd(2)取少量熔渣装入试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO(3)32解析(1)气体X是SO2，SO2在碱性溶液中的溶解度较大，需要防倒吸，可用bd装置吸收。(2)根据熔渣的成分，检验熔渣中含有FeO的操作为取少量熔渣于试管中，加入适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有FeO。(3)由离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O知，混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比为
15、32时，NO全部转化为NO，即混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为32。14(2018安徽皖江名校联考)(16分)铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第_周期第_族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_。(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4xH2O)至完全分解。装置A中需持续通入N2，其目的是_。充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：_。装置D中干燥管的作用为_。小组同学利用数
16、字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4xH2O分解的质量变化情况，得到如图关系：实验结束后，装置B质量增加12.6 g，结合上图数据，确定FeSO4xH2O中的x_。答案(1)四(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)持续充入氮气，可排出装置中的空气，并将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4Fe2O3SO2SO3防止氢氧化钠溶液倒吸7解析(1)铁的原子序数是26，位于元素周期表中第四周期第族。(2)SO2通入FeCl3溶液中，Fe3被还原为Fe2，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。(3)装置A中需持续通入氮气的作用主要是排出装置中的空气及将装置A中生成的气体全部排出。装置A中残留有红棕色固体，说明产物中有Fe2O3，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明还有SO2气体生成，根据氧化还原反应的规律可写出发生反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3SO2SO3。根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8 g，装置B增重12.6 g，说明生成水的质量为12.6 g。根据化学式FeSO4xH2O，可知Fe原子和H2O的个数比为1x，则1x，解得x7。