1、清流一中2013-2014学年上学期高三第一次月考化学试卷一、选择题（共23题46分）1、生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是() ACl2泄漏时可用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，因为它能与Cl2反应并中和盐酸的酸性 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的CO2反应，生成不稳定的次氯酸 D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列关于氯的说法正确的是() ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室
2、制备Cl2，可用排放饱和食盐水集气法收集 D1.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)3、钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是() A制焰火B作原子反应堆的导热剂 C冶炼金属钛 D应用在电光源4、有关氯气和氯水性质的叙述正确的是() A使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体一定为氯气 B饱和氯水久置时Cl增多、水分子减少 C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D可用pH试纸测定氯水的pH5、观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是() A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成
3、了碳酸钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化6、如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀硫酸；c.Na2CO3溶液；d.BaCl2溶液；e.Cu(NO3)2溶液；f.MgSO4溶液。图中编号代表的物质是( ) A.H2SO4B.MgSO4C.Cu(NO3)2D.BaCl27、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是() A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 C氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯
4、气 D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl2溶液具有酸性8 检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9、下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2 A B C D10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)
5、11、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A16O与18O互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13、 某NaCl和
6、CaCl2混合溶液中，c(Ca2)0.2 molL1，c(Cl)0.7 molL1， 那么c(Na)为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL114、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO315、溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为I
7、BrH2O=HBrHIO。下列叙述中正确的是() A溴化碘为共价化合物 B把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I浓度均为0.2 molL1 CIBr与水的反应为氧化还原反应 DHIO的结构式为HIO16、某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2S
8、O3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO17、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气DK也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈18、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是() A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成
9、的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过 量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收19、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物20、下列物质分类正确的是()ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DHCl气体溶于水电
10、离成H和Cl，属于离子化合物21、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A BC D全部22、已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应 的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D16923、 一未完成的离子方程式_XO6H=3X23H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A11 B31 C51 D71二填空题（共56分）1（16分）、实验室需要0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL-1硫酸
11、500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体C.贮存溶液D.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL-1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1
12、.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好。2（16分）、AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为_、_； (2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_； (3)反应的化学方程式为_； (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。3（12分）、将Cl2通入盛有湿润有色布条的密闭容器中时发现布条退色，有的同学认为是Cl2造
13、成的，还有的同学认为是Cl2和H2O反应的产物造成的。为此探究如下：其中，气体A的主要成分是Cl2，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)证明Cl2无漂白性而Cl2和H2O反应产物有漂白性的实验现象为_。(3)为进一步确定使有色布条退色的物质是HClO还是HCl，还应补充什么实验操作：_。该实验观察到的什么现象可进一步证明HClO有漂白性_。(4)从物质性质的方面看，这套装置的设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施 ：4（16分）、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进
14、行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。5 (11分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、 Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.
15、02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)。_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。