1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1、 下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是有化合价的升降B.据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2、 要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A溶解过滤B制成热饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发D溶解、过滤后结晶3、 某非金属单质A和氧气发生化合反
2、应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子B有2个氧原子 C有1个A原子D有2个A原子4、 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 c* b+ ?. T2 K0 B1 Y9 M / X G% X QB2.51022个 % Y* ) R: C51019个6 . 9 G5 W4 U% h) PD51022个5、 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是Ap
3、H=1的溶液：K+、Cu2+、Br、SO42-B含有0.1mol/LI的溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、ClC含有0.1mol/LHCO3的溶液：Na+、Al3+、NO3-、OHD强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3-、ClO6、 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B.Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤C.Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气DCO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气7、 已知下列氧化还原反应 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+
4、=3Cl2+3H2O 则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A.ClO3BrO3IO3Cl2B.BrO3ClO3Cl2IO3C.BrO3ClO3Cl2IO3D.Cl2BrO3ClO3IO38、下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2D.铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+9、下列叙述不正确的是A.用SiO2制备硅酸不可能一步完成B使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO
5、3和NaHCO3两种白色固体C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中10、下列说法不正确的是A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4B. NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C. 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%-5%的小苏打溶液11、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX使
6、蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应12、某强氧化剂XO(OH)2+50mL2.4mol/L与30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为（ ）A+2 B+4 C0 D+613、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色用稀盐酸酸化Fe(NO3)
7、2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A. B. C. D. 14、已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）A.N2O B.NO2 C.N2O4 D.NO15、已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是
8、()。A上述反应均属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2时转移电子数均为2NAC盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO216、 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ()。ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩
9、余HNO3为0.2 mol二、非选择题（共52分）17、（16分）某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）I、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2）写出反应、四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）_；_；_；_。（3）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式_。（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_，写出最终反应的化学方程式为_。18、（16分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：
10、（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_。（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_。19、（12分）如图为制取纯净干燥的Cl2并让其
11、余铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_；G _。（2）F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。（3）写出在A、E发生反应的化学方程式为：A：_；E：_。20、（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。请回答下列问题：（1）甲室中气体的质量为_。（2）甲室中NH3
12、、H2的物质的量之比为_。（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318、（1）紫红色变为无色；还原性；Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；1:2；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（3）过氧化钠；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2CO319、（1）饱和食盐水；氢氧化钠溶液；（2）产生棕黄或棕褐色的烟；Fe(OH)3；（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl320、（1）24.1g；（2）1：3；（3）4；25.25g/mol。高考资源网版权所有，侵权必究！