1、专题1章末共享 微专题一分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。1判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2寻找具有相同或相似性的物质例如在磷酸(H3PO4)、氢氧化镁Mg(OH)2、氧化钙(CaO)、氯气(Cl2)、氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是。3对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石
2、蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2溶液、KNO3溶液微训练一1化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3(
3、1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，属于分解反应的是_。(4)上述反应中，不属于四大反应类型的是_。2某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？_。(2)请写出方案两组物质间任一反应的离子方
4、程式：_。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？_。 微专题二围绕“物质的量”的化学计算1转化关系2计算公式(1)n(2)n(3)n特别提醒处理各物理量间关系的有关计算时应注意：(1)若题目中给出物质的体积。看是否处于标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体体积一般不为22.4 L；看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气体，则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质
5、的量或分子数目，如标准状况下的H2O。若是标准状况下的气体，则可用n或N求算出n或N，这与气体是混合气体还是单一气体无关。(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子数，需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、甲烷(CH4)为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。微训练二1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含0.1NA个CO的Na2CO3固体的质量
6、为10.6 gB含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2NAC水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和D2 mol氦气含有电子数为8NA2如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_。(3)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。3一定量的液态化合物XY2
7、与一定量O2恰好完全反应，XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1。(1)反应前O2的体积为_(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。专题1章末共享微专题一微训练一1答案：(1)(2)(3)(4)2解析：(1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是OH，显然Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案的两组物质分别为H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间
8、能够发生两个反应。H2SO4和Na2CO3反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，BaCl2和Na2CO3反应的离子方程式为COBa2=BaCO3。(3)可在两支试管中分别加入等量的H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加NaCl的试管中H2SO4不参与反应，再加Na2CO3会产生气体；而加NaOH的试管中的H2SO4已经被完全反应，再加Na2CO3不会产生CO2气体。答案：(1)不合理，虽然Na2CO3溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出OH，不符合碱的定义(2)CO2H=CO2H2O(或COBa2=BaCO3)(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两
9、种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液微专题二微训练二1解析：由CO为0.1NA可知Na2CO3为0.1 mol，质量为10.6 g，A正确；1 mol HCl可以消耗0.5 mol Fe，Fe由0价升高到2价，失去电子数为NA，B错误；摩尔质量和质量是两个概念，且单位不同，C错误；氦为单原子分子，2 mol氦气含有电子数为4NA，D错误。答案：A2解析：根据密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板分隔成甲、乙两室，故两室中可视为同温、同压状况，根据阿伏加德罗定律及推论，甲室中气体物质的
10、量为n(NH3)n(H2)2n(HCl)0.8 mol。(1)甲室中气体的质量m36.5 gmol10.4 mol7.0 g7.6 g。(2)设甲室中含有x mol NH3，y mol H2。xy11。(3)隔板a去掉后，0.4 mol NH3和0.4 mol HCl恰好完全反应生成NH4Cl固体，此时容器中气体只有0.4 mol H2。活动隔板b所处位置即气体体积数，由，V2。答案：(1)7.6 g(2)11(3)23解析：(1)由题中方程式XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应后标准状况下生成物的体积为672 mL，故反应前标准状况下O2的体积为672 mL。(2)因XY2与O2恰好完全反应，由方程式可知两者的物质的量之比为13，n(O2)0.03 mol，故XY2的物质的量为0.01 mol。又因标准状况下反应后的气体体积为672 mL，密度为2.56 gL1，则反应后生成的气体总质量mV2.56 gL1672103 L1.72 g。根据质量守恒定律有m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 g，M(XY2)76 gmol1。(3)由题意有解得，所以X为碳元素，Y为硫元素。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)碳硫