1、第2课时乙酸学习目标1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。一、认识乙酸的酸性自主学习1乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ，熔点为16.6 ；当温度低于16.6_时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。2乙酸的分子结构3乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性：(1)能使紫色石蕊试液变红；(2)能与活泼金属反应产生H2；(3)能与NaOH等碱性物质发生中和反应。用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或
2、水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示：用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。点拨提升1乙酸的酸性(1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出H：CH3COOHCH3COOH。(2)乙酸与活泼金属的反应：2CH3COOH2Na2CH3COONaH2。(3)乙酸与碱或盐的反应：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；2CH3COOHNa2CO32CH3C
3、OONaCO2H2O；CH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O。2羟基氢原子的活动性比较练习与活动1在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()答案A解析相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为答案NaOH(或Na2CO3或NaHCO3)Na解析能与COOH反应生成COONa的有Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，能与OH反应生成ONa
4、的只有Na。规律方法OH、COOH反应的定量关系二、乙酸的酯化反应 自主学习1酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。酯化反应是可逆的。2乙酸与乙醇的酯化反应1酯化反应属于取代反应吗？提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。2制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示：防止发生倒吸。点拨提升1酯化反应的实质即酸脱羟基、醇脱氢。2乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓H2SO4。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用催化剂加快反应速率。吸
5、水剂提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用溶解挥发出来的乙醇；与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(5)装置长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。碎瓷片的作用：防止暴沸。(6)产物分离用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。(7)实验中采取的加快反应速率的措施加热。使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。使用催化剂。练习与活动3与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯C6H12O2，若某酸的化学式为C3H6O2，则某醇的化学式为_。答案C3H8O解析
6、酯化反应表示为酸醇酯H2O，因为生成的酯的化学式为C6H12O2，所以该酯化反应表示为C3H6O2醇C6H12O2H2O，醇的分子式为C3H8O。4.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_ _。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是_；_。a中反应的化学方程式：_ _。(4)球形干燥管c的作用是_ _，b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_ _。(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是_。答案(1
7、)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率CH3COOHCH3CH2OHH2O(4)冷凝和防止倒吸吸收蒸出的少量乙酸，溶解蒸出的少量乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)下层红色变浅，出现分层现象解析(1)先加入2 mL乙醇和2 mL 冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)用Na2CO3
8、溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。(5)开始反应前b中存在Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，所以滴入酚酞溶液呈红色，反应结束后产物中除乙酸乙酯外，还有伴随蒸出的乙醇和乙酸，少量的乙酸和b中的OH反应，从而使红色变浅，并且生成的乙酸乙酯不溶于水，所以出现分层现象。规律方法制取乙酸乙酯的注意事项(1)乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸，且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。(2)实验中小火加热保持微沸，不能大火加热，这样有利于产物的生成和蒸发且减少反应物的蒸发。本课归纳总结