1、2020年下学期期中考试高二化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分一、单项选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是A将海带燃烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯2下列说法正确的是标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相
2、同的气体的分子数相同ABCD3被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 B被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1C硼元素被氧化，氢元素被还原 DNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂4下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是AX与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应BN、Z两种元素的离子半径相比前者较大CM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质5下列
3、装置所示的实验中，不能达到实验目的是6下列反应中，属于加成反应的是ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl B+HNO3(浓)+H2OCCH3ClCl2CH2Cl2HCl DCH3CH2OH3O22CO23H2O7下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量B干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应C酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应中有离子键断裂也有共价键断
4、裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应D该反应的焓变大于零9已知化学反应A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A该反应热H(ab)kJmol1B每生成2 molAB放出(ab)kJ热量 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量10已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。下列结论正确的是 A98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生
5、成1 mol水的中和热为57.3kJmol1 B反应的反应热为221 kJmol1 C碳的燃烧热大于110.5 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量11在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2OO2。若H2O2溶液的浓度由2.0molL1降到1.0 molL1需20 s，那么H2O2浓度由1.0 molL1降到0.5 molL1所需的反应时间为 A 大于10 s B小于10 s C 10 s D无法判断12下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A化学平衡常数与压强、浓度无关 B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改
6、变D平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动13在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molC若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)0.35 mol/(Lmin)D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ14KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3HSO3
7、SO42ClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C纵坐标为v(HSO3)时的v(HSO3)随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合D反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低15用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是
8、A平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d) B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C温度：T1T2T3D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)16在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)2B(g) C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为4 mol；.C、D的起始物质的量分别为4 mol和12 mol。以下叙述中不正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的D达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率
9、vA17一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，采取下列措施一定可以提高反应速率和NO的转化率是A加入催化剂，同时增大压强 B加入催化剂，同时升高温度C升高温度，同时充入N2 D降低温度，同时增大压强18在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动Ca ”、“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0
10、 molL1，则平衡时CO2的浓度为 molL1，若达到平衡的时间为15min，则V（CO）= 。下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。A升高温度 B增大压强 C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉2020年下学期高二化学期中考试参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号123456789答案DDBADACCA题号101112131415161718答案CACBCADAC二、 非选择题（每空2分，共46分）19、（1） （2） 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 （3） ； 吸收，防止污染环境 （4）+1价的氢元素 ； 反应物的浓度、温度20、(1)K ； c1c2，c3=c4。(2)0.001molL1s1 (3)B (4)25%21、(1)减小 (2) ； 此反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应，所以放热小于46.2 kJ(3)D22、(1) H1H2 ；K ； 吸热 (2) 2.0 ； 0.67molL1 ； 1.33molL1 A