1、湖南省澧县一中2015届高三第七次综合考试理综化学试题7下列关于材料的说法中，正确的是A光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯8下列表述正确的是A氢氧根离子的电子式是 B二氧化碳分子的比例模型是 C芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n6) D12C和14C的原子结构示意图均可表示为 9若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状况下，224L CHCl3中含CH键数目为NAC1
2、mol Fe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子 D常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为01NA10下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是高温A汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe高温C燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO3 +2CO2 D用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32=CaCO3+SO4211羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：下列有关说法正确的是 （ ）A 苯酚和羟基扁桃酸互为同系
3、物 B羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面C乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 D常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应12LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2 BB处为电池正极，发生还原反应C通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终转化为电能13下列关于各图像的解释或结论正确的是A由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) DH=241.8 kJ/molB由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，
4、A点为平衡状态C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 升温至T2 时，溶质的质量分数BAD由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者26（14分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。（1）写出X的电子式： 。（2）常温时pH =12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，
5、则铜是_极，请写出在E电极上发生的电极反应式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别 （回答实验操作、现象及结论）。（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp =2.097l039。将0.01 mol/L的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_（填“能”或“不能”），请通过计算说明 。27（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。高温电炉高温（1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：高温 催化剂a2C + SiO2 Si +
6、 2CO b. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2c. C + H2O CO + H2 d. CO2 + CH4 CH3COOH 上述反应中，理论原子利用率最高的是 。（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料： 图 图则： 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。 SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) H 。（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。活性炭处理NO的反应：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g)
7、H-a kJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。a增加排气管长度 b增大尾气排放口c添加合适的催化剂 d升高排气管温度 在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。（4）利用CO2与H2反应可合成乙醚。以KOH为电解质溶液，组成乙醚-空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。（5）电解CO制备CH4和W，工作原理如右图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。28. （15分）实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2
8、溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性。实验如下：. 用pH试纸检验，漂白液pH7，饱和溶液pH7。. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）_。由实验得出ClO具有氧化性，写出反应的离子方程式_。对比实验和说明ClO氧化性与
9、溶液酸碱性的关系是_。（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。装置B的作用是_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式_。若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是_。（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）（略）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38【化学有机化学基础】（16分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式： 。（5）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式： 。（6）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。