1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时气体摩尔体积课程目标1了解气体摩尔体积的含义。2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。3理解阿伏加德罗定律及其简单计算。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习1影响物质体积大小的因素(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的1_、微粒的大小和2_这三个因素。(2) 2阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有5_的分子。(2)影响气体体积的因素有气体的6_、7_和8_。3气体摩尔体积即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。()(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。()(
2、3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。()(4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。()(5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。()2气体的体积主要由以下哪些因素决定()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABC D3下列叙述正确的是()A1.5 mol O2体积是33.6 LB在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 LC不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4某气体的质量为9.2 g，在标准状况下的体积为4.48 L，则该气体的摩尔质量为()A1
3、8.4 B18.4 gmol1C46 D46 gmol15在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21 B12C23 D13核心素养合作探究分享提升点1气体摩尔体积的计算例1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol提升1下列说法正确的是()如果是“2 8 g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子
4、所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L关键能力1.各量之间的关系2对应计算式气体的物质的量nVVm；气体的摩尔质量MVm22.4(标准状况，：gL1)；气体的分子数NnNAVVmNA；气体的质量mnMVVmM。状元随笔使用22.4 Lmol1时注意：条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。数值：22.4 Lmol1是近似值。提升点2 影响气体体积的因素例2下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气
5、体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等提升2关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A BC D核心能力关于气体“T、p、V、n”的判断相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n、T相同p1p2V2V1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V相同M1M2m1m2同温、同压下、体积相
6、同的气体，其摩尔质量与其质量成正比所谓的“三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。学考评价夯实测控演练1(双选)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越小2常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()3在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，该混合气体的体积约为()A
7、16.8 L B14 LC19.6 L D8.4 L4标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是()AA和B的原子个数比是11BA和B的密度之比为baCA和B的摩尔质量比是abDA和B的摩尔质量比是ba5(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。(2)_ g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。练后感悟(1)气体摩尔体积的描述对象是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。(2)不同温度和压强下，气体摩尔体积不同，例如在25 、10
8、1 kPa时，Vm24.5 Lmol1。因此，在讨论气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强。第2课时气体摩尔体积学业基础新知预习微粒的数目微粒之间的距离不同相同相同数目物质的量温度压强物质的量体积Vm Lmol1273 K101 kPa22.4 Lmol1即时自测1答案：(1)(2)(3)(4)(5)2解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。答案：C3解析：不是标准状况下，无法计算1.5 mol氧气的体积，A项错误；标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，2 mol氢气的体积为44.8 L，B项正确；根据分子数NNA，不同的气体，若体积不同，分子数与气体摩尔体积有关
9、，因未指明状态，则Vm未知，故分子数可能不同也可能相同，C项错误；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，D项错误。答案：B4解析：n0.2 mol，M46 gmol1。答案：D5解析：若A容器与B容器中原子总数相等，则其分子数之比为21，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为21。答案：A核心素养例1【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。【答案】B
10、提升1解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积VnVmVm22.4 L/mol22.4 L，D正确。答案：D例2【解析】一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，若气体体积不等，则它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。【答案】B提升2解析：同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g
11、mol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。答案：D学考评价1解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。B项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。C项，该结论只适用于气态物质。D项，等质量的H2压强越小、温度越高，气体体积越大。答案：CD2答案：D3解析：1 g H2、11 g CO2、4 g O2的物质的量分别为0.5 mol、0.25 mol、0.125 mol，其物质的量共为0.875 mol，在标准状况下其体积为0.875 mol22.4 L/mol19.6 L，C正确。答案：C4解析：A项，体积相同，分子数相同，无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比ab；C项，体积相同，则物质的量相同、摩尔质量之比等于质量之比ab。答案：C5解析：(1)该气体的物质的量为34 g/(17 gmol1)2 mol，分子数为2NA，在标准状况下的体积为22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)标准状况下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物质的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。答案：(1)2244.8(2)36- 5 - 版权所有高考资源网