1、 新授课课时教案 科目：化学 教师 授课时间：第十 周 星期一 2017年10 月30 日单元（章节）课题第二章第三节氧化还原反应本节课题氧化剂、还原剂课标要求了解氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物，氧化性、还原性的概念。三维目标1、知识与技能：（1）初步掌握氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物，氧化性、还原性的概念。（2）会用化合价的变化判断氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。（3）认识常见的氧化剂、还原剂。2、过程与方法：体验化合价的变化判断氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象
2、中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。教材分析本节内容是在得失氧，化合价升降变化的基础上，通过复习，过渡到用电子转移的角度认识氧化还原反应的基本概念。学情分析学生已有氧化反应、还原反应的基础，通过复习，过渡到用电子转移的角度认识氧化还原反应。进一步认识氧化还原反应的特征和实质。教学重难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。会判断氧化剂和还原剂提炼的课题氧化剂和还原剂教学手段运用教学资源选择PPT、练习册、课本等教学过程教师个性化修改复习导入：问题探究： 氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？1、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A化合反
3、应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2 3某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是本质：电子的转移（得失或偏移）特征：有元素化合价的变化（升降）二、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 氧化剂：在反应中得到电子，所含元素
4、化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性，发生氧化反应。 氧化剂和还原剂是针对反应物而言氧化产物：还原剂被氧化后的产物。即化合价升高的元素所在的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的产物。即化合价降低的元素所在的生成物。常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等例1、下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？ Fe CuSO4 FeSO4 Cu C O2 CO2练习4、下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧
5、化产物？哪些是还原产物？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 练习5、分析下列变化1、eel3，需要加_ 剂。2、CuOCu,需要加_ 剂。3、Fe3+Fe,需要加_剂。小结：元素化合价和电子转移的关系课堂练习6：在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”）发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （ 填“氧化”或“还原”）反应。 规律总结：1、升、失、氧化、还原剂， 降、得、还原、氧化剂。2、还原剂具有还原性，在反应中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应中被还原、课堂检测内容PPT、练习册36页知识点一1、2、3课后作业布置教材P38-39习题7、8、9预习内容布置预习氧化还原反应的表示方法
