1、新疆哈密市第八中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题 （考试时间为100分钟 试卷分值100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu 64 Fe:56 一、选择题（每题2分，共48分）1节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（ ）A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA个B.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LC.常温常压下，4
2、8 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NAD.3.011023个氮分子中含有的原子数为2NA3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 （ ）A用氢氧化钙溶液可以鉴别NaHCO3和Na2CO3 B向饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成C泡沫灭火剂中使用的是硫酸铝与Na2CO3 D热稳定性：Na2CO3NaHCO34下列反应的离子方程式书写正确的是()A将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH 2AlO2 + H2B澄清石灰水与少量碳酸氢钠：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2
3、=Na2O2D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O5.下列离子的检验方法正确的是()A.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC.某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D.某溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO6下列实验方案设计中，可行的是：（ ）A用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2C由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D金属铁与氯气在一定条件下反应只能生成三价铁7下列化学反应中，既是离子反应，又
4、是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HCl DH2CuO = Cu H2O8证明某溶液只含有Fe2而不含Fe3的最佳实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后显红褐色D只需滴加KSCN溶液9下列物质存放方法错误的是（ ）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B过氧化钠要密封保存CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同10.固体NaOH配制一定物质
5、的量浓度溶液，下列会时溶液浓度偏高的是（ ） A、样品中含有少量NaCl杂质 B、容量瓶使用前未干燥 C、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 D、定容时俯视容量瓶刻度线11重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) ACu2和SO BCu2和Cl- CK和SO DAg和NO12把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ()AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH
6、)313在3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（ ）A12B13C31D1414下列说法错误的是 （ ）A不用其他试剂，无法鉴别Na2CO3和H2SO4两种无色溶液B铝土矿的主要成分氧化铝属于两性氧化物C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸15.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空
7、气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应DNa2O2中阴阳离子数目之比为1116、下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2CAlAl2O3Al（OH）3AlCl3 DFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O317在AlCl3溶液中加入过量的氨水，图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是()AB CD18下列除去杂质的实验方法正确的是( )A.在粗盐的提纯实验中，应该先加盐酸调节溶液的PH值，再加沉淀剂除杂质B.
8、Fe2+中的少量Fe3+：加KSCN溶液后过滤C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 D. 除去粗盐中的可溶性杂质Na2SO4 ，可以加入适量的氢氧化钡除去。19某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br20使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A稀H2SO4 B盐酸 CCO2 D氨水21下列物质能通过化合反应制取的是( )Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3AB C
9、D22将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，若测得溶液中Fe2、Fe3的浓度相等，则生成的Fe2与未反应的Fe3的物质的量之比为( )A32 B11 C12 D2323、下列方法不正确的是（ ）ANa2O粉末在空气中加热可以生成Na2O2B液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质C钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多24常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法错误的是()2Fe2Br2=2Fe32Br； 2BrCl2=Br22Cl； 2Fe32I=2Fe2I2。A
10、铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl二、非选择题（共52分）25.(11分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 nm。写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 。(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中
11、。请回答：若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是 。(4)若Fe2溶液中存在Fe3，除去的方法是 ；该反应的离子方程式： 。（5）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的化学方程式为 。26（7分）.Na2SO4中常含有少量Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室提纯Na2SO4的流程如下：(1)试剂a、b分别是 、 。(填化学式)(2)操作的名称是 ，该操作使用的玻璃仪器有漏斗 、 。(3)操作的名称是 。(4)洗涤晶体时常用冷水，其目的是 。27.（6分）饮用水中的NO会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO的
12、浓度，某饮用水研究人员在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：（1）上述反应中， 是还原剂， 是氧化剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，每生成1molN2，转移电子的数目 。 (2) 用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。28.（6分）铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应： 。(2)写出以上工艺流程中第步反应的离子方程式： 。(3)写出实验室制取Al(OH)3 的离子方程式： 。29（9分）“套管实验”是将
13、一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)烧杯B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是 。(3)该装置利用了Na2CO3和NaHCO3的 区别。有关化学方程式为 。(4)烧杯B中发生的离子反应方程式 。(5)Na2CO3与NaHCO3在装置中的位置能否交换 。(填“是”或“否”)。理由是： 。在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此
14、观点 (填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为 。30.（7分）向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点的意义是 。（2）最大沉淀质量为 。（3）图中V1的值为 。（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度为 。31（6分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的物质是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(
15、填“打开”或“关闭”)。其目的是_。(3)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(4)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。哈密市第八中学2020-2021学年第一学期期末考试高一化学试卷（答案）一 选择题（每题2分，共48分）题号123456789101112答案DCBBCDBBDDAC题号131415161718192021222324答案BADCDCBCDBCA二、非选择题（共52分）25(11分）(1)1100 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)Fe3O4 (3)FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 F
16、e33OH=Fe(OH)3(4)加入铁粉 2Fe3Fe=3Fe2 （5）NaOH 2 Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2 26（7分）(1)Na2CO3NaOH(顺序可互换) (2)过滤 玻璃棒、 烧杯(3)蒸发结晶 (4)减少(或防止)Na2SO410H2O的溶解27（6分） Al NaNO3 10：3 6.02102228（6分）(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH29（9分）(1)B中的澄清石灰水变浑浊 (2)防止倒吸 （3）热稳定性 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4) CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5) 否 无法说明Na2CO3比NaHCO3稳定 错误 大试管中空气受热膨胀时逸出30（7分）(1)加入15 mL 2 molL1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大(2)0.78 (3)20 (4)0.5 molL131（6分）(1)铁屑Fe+2H+=Fe2+H2 （2） 打开 排出装置中的空气 (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)能