1、河南省实验中学高三年级期中考试 化 学 试 题（时间90分钟，满分110分）注：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 可能用到的对数值： lg-0.3 lg5 = 0.7一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共54分）1下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）A焊接时用NH4Cl溶液除锈B泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液C饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe (OH)3胶体D生活中电解食盐水制取消毒液2下列事实与氢键有关的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、
2、HI的热稳定性依次减弱3煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（ ）A增加硫铁矿石的投入量B增加炉的高度C降低温度D升高温度4如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是 （ ）A甲烧瓶中气体颜色变浅B乙烧瓶中气体颜色变深C丙烧瓶中气体压强明显增大D上述三种说法都不正确5在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC
3、 (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）A3：1：2：2B1：3：2：2C1：3：2：1D1：1：1：16下列变化规律不正确的是（ ）A温度升高，水的电离平衡向右移动B加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动7下列关于铁电极的说法中，正确的是（ ）A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁镀件上镀铜时铁作阳极C电解
4、饱和食盐水时铁作用阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极8等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO39下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）10pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是（ ）A12B12C12D无法判断11pH = a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则电解质可能是（ ）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO412下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Ca2+、HCO3、CH3C
5、OOB酸性溶液中：I、Cl、Ba2+、Fe3+C水电离出的H+浓度为11014molL1的溶液中：I、NO3、K+、Mg2+D含有大量Al3+的溶液中：Cl、HCO3、SO42、K+13关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A此装置为电解池，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原14向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）ApH = 2的硫酸BpH = 2的醋酸C0.01 mol/L甲酸D0.01 mol/L硝酸15草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 molL1KH
6、C2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac (K+) + c (H+) = c (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)Bc (HC2O4) + c (C2O42) = 0.1 molL1Cc (C2O42) c (H2C2O4)Dc (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)16现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液： 盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是 B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是bcd
7、BbcdaCdabcDabdc二、填空题（本题共24分）19（4分）右图是工业制烧碱的装置：离子交换膜电解槽，其中的阳离子交换膜有一种特殊的性质：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，因而使用离子交换膜电解槽制烧碱的好处是 （1） （2） 20（2分）在25时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是 .21（2分）某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0106mol/L，c (Cl) = 4.5105 mol/L，c (NH4+) = 2.3105 mol/L，c (SO42) = 2.5106 mol/L，则
8、该地酸雨的pH约为 .22（4分）下列说法是否正确？为什么？ （1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。 （2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。 23（8分）在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。 （1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是 阴极： 阳极： （2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是： （3）由左到右碳碳铁银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是 24（4分）在一恒定容积的容器中充入2 molA和1molB发生反应：2A(g) + B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4 molA、0
9、.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为： 三、实验题（本题共24分）25（12分）从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了两种方案 方案1：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为 方案2：采取电解的方法 电解液用加入足量盐酸的FeCl3yc、FeCl2、CuCl2废液（将pH调到1） 纯铜做 极，观察到 现象时停止电解，这时所要回收的Cu已镀在纯铜电极上。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应
10、发生的先后顺序全部写出） 阳极： 阴极： 方案2得到的Cu直接镀在纯铜的电极上，操作上比方案1的做两次过滤方便。但方案2比方案1有两个较为明显的特点： ； 。26（12分）用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用
11、到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、） 乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是 （多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快；B装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。 四、计算题（本题共8分）27右图为10mL一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示，依据图示推算出HCl和NaOH的物质的量浓度各是多少？（注：溶液混合时造成的体积缩小忽略不计）28把两块质量相同的铜片作电极平行插入Cu
12、SO4溶液中，电解一段时间后，取出电极洗净、烘干、称量，质量差为2.56g，在通电过程中，电路中通过的电子为多少mol？参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共54分）123456789DBDDABCCD101112131415161718CAADBDDCC二、填空题（本题共24分）19（1）防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而发生爆炸 （2）避免Cl2与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量20强酸的pH值与强碱的pH值之和等于16214.722（1）不正确。NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡： NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2O NH
13、3H2O NH4+ + OH 碱性溶液中c (OH)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。 （2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。23（1）阴极：Ag+ + e = Ag 阳极：Age = Ag+电解 （2）2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2+ 2H2SO4 （3）2 ：1 ：4 ：4243或4三、实验题（本题共24分）25方案1：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe
14、2+ + H2； Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 方案2：阴，阴极有气泡产生， 阳极：2Cl2e = Cl2 阴极：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+；Cu2+ + 2e= Cu ；2H+ + 2e= H2 一是使用了电解装置，成本较高；二是产生的污染性气体Cl2.26（1）100mL容量瓶 （2） B （3）配制pH =1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaB溶液，测其pH值7即证明HB是弱电解质 （注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可得分）四、计算题（本题共8分）27c (HCl) = 0.09mol/L, c (NaOH) = 0.03mol/L280.04mol