1、一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171819201下列说法正确的是 A物质的量是一个基本单位 B1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 C1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D摩尔就是物质的量2将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是A500mL B800mL C250mL D200mL 30.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D14下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原
2、子数一定相等的是 A6.72L CO B6.6g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 5下列叙述中错误的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B1mol NO和1mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是 A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液7下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB非标准状况下，1 mol任何气
3、体不可能占有22.4 L体积C0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数和原子数都相同8下列所含原子数最多的是 A0.4 mol O2 B16g CH4 C3.011023个H2SO4 D标准状况下44.8L CO29设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1
4、 NA10下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度、压强下, 1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO212有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-113两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下
5、，两个容器内的气体一定相同的A质量 B 密度 C分子总数 D原子总数14一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为AAB3 BAB2 CA3B DA2B3 15下列物质溶于水能电离出的Cl 数目，一定与1 mol BaCl2溶于水电离出的Cl 数目相同的是A2 molKClO3 B22.4LHCl气体 C2 molNaCl D1 mol AlCl316下列各组溶液中，c（NO3-）物质的量浓度最大的是A500mL 1mol/L K NO3 B800mL 0.5mol/L Mg (NO3)2 C250mL 1mol/LFe(NO3)3 D
6、200mL 1mol/L Ca(NO3)2170.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比 A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 318下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 19将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 （ ）A钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B有气体产生C溶液底部有银白色的物质 D溶液变浑浊20将一定质量的钠投入到24.6g t的
7、水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2g。t时，NaOH的溶解度是 （ ） A48g B62.5g C23g D31g二、非选择题（ 共40分）21金属钠切开后，光亮的金属断面 ，说明常温下钠能够跟 反应，生成 ；钠投入水中，钠 水面上，并四处游动，发出响声，这说明 ，熔成一个闪亮的小球，说明 ，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变 反应的化学方程式为： 。22将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ，有关化学反应方程式是 。23(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ，现象是 。 (2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。不采用钠在氧气中燃烧
8、采用此法的原因是 ， 24. 实验室用固体烧碱配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g。（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）配制时，一般分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为 。（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）。 未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度三计算题25. 一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。求：(1)钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的质量分数是多少
