1、锡山高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试卷一、单选题（每小题3分，共24分）1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液2下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A纯盐酸、液氨、硫酸、干冰B胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫D氧化钠、大理石、氯化铜、碳酸钠3下列说
2、法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3化学式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4下列关于胶体的叙述错误的是A通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离B粒子直径在1100nm之间的物质属于胶体C用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体5下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaS
3、O4+2H2OC稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2+H2O6对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e7许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于
4、水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2+O2+H2OFeO(OH)+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为A5 B6 C7 D88Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是ANa+ BOH CCl DCO二、不定项选择题（每题可能有1-2个正确答案，每题5分共25分）9下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOH H2SO4Na2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOAl2O3DNaOHHClCaF2Na2O2CO10
5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+K+CH3COOCl BNa+Cu2+ SO NOCNH4+Na+SOCl DBa2+K+ HCO NO11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO
6、+3H2O=2Al(OH)3+3CO212硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B过程中，Fe3+作还原剂C回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD过程中，各元素化合价均未改变13某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操
7、作x为过滤D试剂c为硫酸二、非选择题（共3小题，51分）14(21分)（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_。（2） 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：其中被还原的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。15(18分) (1)难溶物PbS
8、O4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_(填“强”或“弱”)电解质。(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。_Fe(OH)3+_ClO+_OH=_FeO+_Cl+_(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=
9、5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是_；当有2分子H3PO4生成，转移的电子数目个数为_16(12分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（3） 已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2
10、+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性锡山高级中学2020-2021学年高一上学期第一次周考化学试卷（答案版）一、单选题（每小题3分，共24分）（红色标记为答案）1分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是A硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物C根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液2下列物
11、质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A纯盐酸、液氨、硫酸、干冰B胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫D氧化钠、大理石、氯化铜、碳酸钠3下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3化学式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4下列关于胶体的叙述错误的是A通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离B粒子直径在1100nm之间的物质属于胶体C用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
12、，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体5下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2OC稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2+H2O6对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是AH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O：6eB3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5eC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2eD2H2S+SO2=3S+2H2O：4e7许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在
13、空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为+2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为Fe2+O2+H2OFeO(OH)+H+，试回答：该离子方程式中H+的系数为A5 B6 C7 D88Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是ANa+ BOH CCl DCO二、不定项选择题（每题可能有1-2个正确答案，每题5分共25分）9下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性
14、氧化物酸性氧化物ANaOH H2SO4Na2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOAl2O3DNaOHHClCaF2Na2O2CO10在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是ANa+K+CH3COOCl BNa+Cu2+ SO NOCNH4+Na+SOCl DBa2+K+ HCO NO11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是
15、A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B放置过程发生的反应为氧化还原反应C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D反应的离子方程式为2Al3+3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO212硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是A过程中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS+2H+B过程中，Fe3+作还原剂C回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2SD过程中，各元素化合价均未改变13某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列说法正确的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为硫酸主观题答案14. （1） （2）N NaNO3 Al NaAlO2 N2 15. （1）弱 （2）一 （3）2 3 4 2 3 5H2O （4）P、CuSO4 1016. （1）分解 催化作用 （2）2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O （3） B