1、湖北省鄂东南联盟2019-2020学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 S32 N14 Cl35.5 I127一、选择题(每小题只一个选项符合题意)1.2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡， 作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是( )及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；将人群转移到地势较高的地方；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用 NaOH 处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源
2、和食物等是否被污染；A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析】【详解】氯气有毒，及时转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，合理；氯气的密度比空气的大，地势较高的地方氯气含量小，中毒的可能性小，将人群转移到地势较高的地方是正确的，合理；因氯气能溶于碱性物质溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，合理；氢氧化钠具有强腐蚀性，被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，不合理；根据的分析，不合理；及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，合理；综上所述，合理，故选B。2.下列化
3、学方程式中，能用离子方程式表示的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】离子方程式表示的是强酸强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，则B满足；答案为B。3.有关下列物质的用途，叙述不正确的是( )A. 氨容易液化，常用作制冷剂B. 浓硫酸可作干燥剂，但不可干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性C. 硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体D. 均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂【答案】B【解析】【详解】A. 氨容易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作制冷剂，A正确；B. 浓硫酸与之间不发生氧化还原反应，故浓硫酸可干燥，B错误；C. 硅胶具有吸附性能高
4、、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等，可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，C正确；D. 均因强氧化性可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾水解产生氢氧化铝胶体可去除水中固体悬浮物，故明矾可作净水剂，D正确；答案选B。4.朱自清在荷塘月色冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm-100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶
5、体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，A正确；B空气中的小水滴颗粒的布朗运动不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，B错误；C雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，C错误；D雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误；答案选A。5.下图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足； 答案选A。6.下列装
6、置不能完成对应实验的是( )A制蒸馏水B油、水分离C沙、水分离D干燥NH3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 水蒸气遇冷凝结，沿烧杯内壁流向桌面上的容器，A正确；B. 互不相容的两层液体可以用分液的方法分离，B正确；C. 不溶性固体和液体通过过滤分离，C正确；D. 氨气不能用浓硫酸干燥，D不正确；答案选D。7.某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是( )A. 中铝片发生了钝化B. 中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气C. 中沉淀溶解的离子方程式是D. 中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】打磨过的铝片，已经去掉表面的氧化铝，据此
7、回答；【详解】A. 中铝片没明显溶解，因为浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中发生钝化， A正确；B. 中加水，硝酸浓度下降，铝和变稀的硝酸发生氧化还原反应，产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气，B正确；C. 中沉淀为，是两性氢氧化物，其在NaOH溶液中溶解的离子方程式是，C正确；D. 中加水稀释过程中，铝表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸为复分解反应，过程中不仅发生了氧化还原反应， D错误；答案选D。8.下列说法中，正确的是( )A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与溶液反应，所以二氧
8、化硅是两性氧化物C. 是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别与D. 自然界中不存在游离态的硫【答案】A【解析】【详解】A. 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，说明Na2SiO3可作防火剂，A正确；B. 二氧化硅与氢氟酸反应并不能和其它酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，B错误；C. 和均是酸性氧化物，通过澄清石灰水均产生白色沉淀，则不能用此方法鉴别与，C错误；D. 自然界中在某些温泉、火山口附近存在游离态的硫，D错误；答案选A。9.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以Na2SO3
9、固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO【答案】B【解析】A、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B、Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D、NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。点睛：本题中应注意制气装置（特别是加热装置）、干燥装置、收集装置、尾气处理
10、装置，是否完全正确，如选项D、收集装置中含有空气，NO能与氧气反应生成NO2，且NO有毒，不与NaOH发生反应。10.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A 中N2与O2反应生成NOB. 中合成氨属于人工固氮C. 中氮元素只被氧化D. 氧元素参与了氮循环【答案】C【解析】【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. 中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N
11、2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。11.氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )选项实验现象解释结论A淀
12、粉溶液变蓝氯气置换出中的碘使淀粉变蓝氧化性：B溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出中的硫非金属性：C湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性D和溶液的小液滴变红被氧化成后，再与溶液反应变红具有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A溶液变蓝说明生成了碘单质，说明生成氯气将碘离子氧化成碘单质，则氧化性：Cl2I2，故A正确；BNa2S溶液中出现淡黄色沉淀，说明生成单质硫，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性：Cl2S，则非金属性：ClS，故B正确；C次氯酸使红色石蕊试纸褪色，而不是氯气具有漂白性，故C错误；DFeCl2和KSCN溶
13、液的小液滴变红，说明亚铁转化为铁离子，铁元素的化合价升高，是还原剂，即FeCl2具有还原性，故D正确；答案为C。12.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质(括号内为杂质)除杂试剂A溶液()Fe 粉B溶液()NaOH 溶液、稀C()灼热的铜网D()、无水A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】AFe与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，铁由+3价变为+2价，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；BNaOH与氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤后再加盐酸中和过量的NaOH，可除杂，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C氧气与铜反应，生成CuO，氧由0价
14、变为-2价，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；DNO2与水发生反应生成NO，氮由+4价变为+2价，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。13.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZO，O、S属于同主族元素，从上往下，非金属性减弱，则非金属性OS，所以非金属性FOS，非金属越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的热稳定性为HFH2OH2S，故错误；电子层数越多半径越大，Na、Mg电子层三层，O电子层二层，则O原子
15、半径最小，电子层数相同的，原子序数大的原子半径小，Na、Mg电子层数相同，原子序数NaMg，则原子半径：NaMgO，故正确；P、S、Cl属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则非金属性PSCl，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故错误；Be、Mg、Ca属于同主族元素，从上往下，金属性增强，则金属性BeMgMg2+Ca2+，故正确；由上分析可知正确；答案为B。16.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中物质分离的操作为过滤B. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C.
16、反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D. 碘循环工艺的总反应为2SO2 4H2O I2 = H2+ 2H2SO4+ 2HI【答案】B【解析】【详解】A碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；B反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO22H2OI2H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应2HIH2+I2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；C根据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C错误；D在反应器中发生反应：S
17、O22H2OI2H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HIH2+I2，将两个方程式相加得：SO2+2H2OH2SO4+H2，D错误；答案选B。二、非选择题17.I是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。(1)属于_(填：氧化物，碱，盐)。(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：_。(已知酸性：-)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_。IICl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2
18、是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_。(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_。【答案】 (1). 盐 (2). (3). (4). 1:3 (5). 【解析】【详解】（1）由金属阳离子与酸根离子构成，则NaClO属于盐；答案为盐。（2）发生强酸制取弱酸的反应，生成HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，反应生成了HClO，漂白效果会更好；答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-。（3）将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为ClO-
19、+Cl-+2H+=Cl2+H2O，氯气有毒，所以把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用会发生中毒事故；答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。（4）在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，N元素的化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，NH3作还原剂，根据化学方程式可知，8molNH3参加反应，有2mol作还原剂，有6mol的NH3未被氧化，所以该反应中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物质的量比为2：6=1：3；答案为：1：3。（5）Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(O
20、H)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。18.我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式铁器在具有、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。转化为。在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_。和反应形成致密的保护层，的作用是_。a氧化剂 b还原剂 c既不是氧化剂也不是还原剂保护层被氧化为，如此往复腐蚀，_+_+_(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl-
21、对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 6090。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。检测洗涤液中 Cl-的方法是_。脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：_较大。填与【答案】 (1). H2O或潮湿 (2). +3 (3). c (4). 4 (5). 1 (6). 6 (7). 12 (8). 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl- (9). FeOCl【解析】【详解】（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O
22、等环境中容易被腐蚀；答案为H2O（或潮湿）。（2）II根据化合物中元素化合价代数和为0，计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；答案为+3。IIIFeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁看作Fe2O3FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c；答案为c。IV反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案为4，1，6，12。（3）检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取
23、少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-；答案为取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-。化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOClFeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案为FeOCl。19.在课堂上，老师演示了金属钠与溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的沉淀和气泡，而没有发现铜单质。某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。(1)假如你是该同学，请你写一份
24、实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。实验探究的目的：_。探究所依据的化学原理：_。实验必需的仪器或用品：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、_和烧杯； 药品：金属钠、溶液和_。(2)该同学在探究实验中意外地发现了生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是(结合化学方程式和必要的文字作答)_。【答案】 (1). 验证钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成 (2). Cu(OH)2可溶于稀盐酸(或稀硫酸)而Cu不溶 (3). 镊子 (4). 稀盐酸(或稀硫酸) (5). CuO (6). 钠与水反应放出的热使生
25、成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2 CuO+H2O【解析】【分析】欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究，最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，据此可确定所需的仪器和药品；至于黑色难溶物，可能是Cu(OH)2分解生成的CuO，据此分析解答。【详解】(1)由猜想为生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现，可知实验探究目的为验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成，故答案为：验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成；探究所依据的化学原理为氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶，Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O，故答案为：氢氧化铜可溶于盐酸而铜不
26、溶；实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、漏斗、玻璃棒、铁架台、镊子和烧杯；实验药品：金属钠、CuSO4溶液和盐酸(或稀硫酸)，故答案为：镊子；稀盐酸(或稀硫酸)；(2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物可能是CuO，可能是因为钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O，故答案为：CuO；钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解，Cu(OH)2CuO+H2O。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意根据实际实验分析判断需要的仪器用品和药品。20.硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是
27、将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下： （1）气体a的主要成分有CO2、_、_。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS5O2 1_ 3_（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为_。【答案】 (1). SO2 (2). O2 (3). Fe3O4 (4). SO2 (5). H2O2SO2= H2SO4 (6). (yz)/x100%【解析】【分析】（1）该装置中C、S和氧气反
28、应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；（2）由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1mol Fe3O4 和3mol SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数。【详解】（1）煅烧时，钢铁中所含的C元素和S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为SO2；O2；（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律
29、可知，3molFeS反应生成1 mol Fe3O4 和3mol SO2，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案为Fe3O4；SO2；（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为H2O2+SO2=H2SO4；（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为yzg/xg=yz/x，故答案为(yz)/x100%。21.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(1)装置中反应的化学方程式
30、是_。(2)装置中的试剂是_(填序号)。装置中的试剂是_.a饱和溶液 b饱和溶液 c浓【进行实验】步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_；_。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_【实验反思】(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_。(6)需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体，_。【答案】 (1). (2). a (3). c (4). 步骤1中木条不
31、复燃 (5). 步骤2中木条复燃 (6). (7). 气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃 (8). 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）【解析】【分析】装置制备二氧化碳气体，装置除去二氧化碳中HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。【详解】(1)装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为；答案为：；(2)由于盐酸具有挥发性，制得二氧化碳中混有氯化氢气体，装置中饱和溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体；答案为：a；
32、装置、和用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置中的试剂是浓硫酸；答案为：c；(3)步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃；答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；故答案为：；(5)因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，答案为：水与反应生成氧气；(6)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若中反应后的固体由碳酸钠，二氧化碳和盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。【点睛】本题的关键是对比实验，要探究某影响因素，要实现变量控制在其余条件都相同的前提下，单因子变量控制即可。
