1、装 订 线第一节化学反应的热效应综合练习 主备人:臧君岭 使用时间:9月6日 一、选择题 1.下列说法错误的是A.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C.同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比来源:Zxxk.Com2.已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断来源:Z。xx。k.ComA.金刚石比石墨稳定B.一样稳定 C.石墨比金刚石稳定D.无法判断3.已知Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H=350
2、 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A.5.4 kJB.350 kJC.3.5 kJD.8.5 kJ4.在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示：(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 (3)H2(g)O2(g)=H2O(g) H3 则H1、H2和H3的关系是来源:学科网ZXXKA.H1=H2=H3 B.H1H2，H3=H1 C.H1H2，H2=2H3 D.无法比较5.(2005全国理综13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的
3、热化学方程式正确的是 来源:Z+xx+k.ComA. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol6.（2005江苏4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8
4、H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)7.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是A. B. C. D. 8我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬
5、间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用9.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1=Q1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2=Q2 H2(g)O2(g)=H2O(l) H3=Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A.0.4Q10.05Q2B.0.4Q10.1Q2 C.0.4Q10.05Q3D.0.4Q10.1Q310下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量A、 反应过程反应物生成物能量B、 反应过程反应物生成物能
6、量C、 反应过程反应物生成物能量D、 反应过程反应物生成物11、（选做）CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下：化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 该反应的H _。12（6分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的_含量偏高，因而能减缓温室效应现象的发生（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式 13、(2005广东224) 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4A
7、rC/800/0镁Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。14.298 K，101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.38 kJmol1。在该温度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是_(填“大于”、
8、“等于”或“小于”)92.38 kJ，其原因是_。15、（能力提升） 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：利用煤在充分的空气中直接燃烧产生的反应热；先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充分的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：C（s）+ O2（g）= CO2（g） ；H = E1 C（s）+ H2O（g）= CO（g） H2（g）；H = E2 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；H = E3 来源:Zxxk.ComCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g）；H = E4 请填写下列空白：与途径相比途径的优点是 。上述四个热化学方程式中，反应（填编号） 的H 0。等质量的煤分别通过以上两个途径产生的可利用的总能量关系正确的是（填序号） 。A比多 B比少 C与在理论上相同 D无法确定依据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。
