1、（新高考）2021届高三化学1月份教学质量测评试题本试题卷共12页。全卷满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl 35.5 Co 59 Mo 96一、选择题：本题共7题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“农谚”中不仅包含着我
2、国劳动人民的智慧结晶，而且蕴含着科学文化知识。针对农谚“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，下列说法正确的是A.“雷雨发庄稼”强调雨水的重要性B.“豆茬种谷”属于立体种植。便于植物光合作用C.农谚中涉及自然固氮的过程D.农谚中未涉及氧化还原反应8.下列实验装置及对应的实验操作能够达到实验目的的是9.2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出荣获国家自然科学一等奖。已知连有4个不同基团的C原子称为手性C原子。螺环化合物X(）是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是A.与丙苯互为同分异构体B.仅含有2个手性碳原子C.所有C原子有可能共平面D.一氯代物共有3种（不考虑立体异构）1
3、0.中科院 HiNa公司研发的可充电的“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。若放电的总反应为 (Me为某元素符号），六氟磷酸钠充当电解液，其放电原理如图所示。该电池放电时，下列说法正确的是A.电流方向为N用电器M电解液NB.Na+移向M电极C.正极反应为D.转移1 mol电子时，有1mol 被还原11.海洋深处存在一种海生假单孢菌，可以在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+,其反应过程如图所示。下列说法正确的是A生成22.4LCO2.时转移电子为1molB.过程市中既有极性键和非极性键断裂。又有极性键C.过程总反应为D.升高温度能够加快反应速率12.
4、已知 W,X.Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素W与X、Y、Z均能够形成10电子化合物其中Y的氢化物易与其最高价氧化物的水化物发生化合，W、X、Y、Z可以形成化合物G.G的结构为.下列说法正确的是A.简单离子半径：ZYB.W与X、Y均能够形成18电子的化合物C.W、Y、Z三种元素形成的化合物中只可能含有共价键D.G分子中各原子均达到8电子稳定结构13.室温下，向20.00ml.0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，测得不同pH条件下不同含碳微粒的分布系数如CO32-的分布系数 =如图所示（不考虑CO2的溶解和溢出）A.0.1 mol/LNa2CO3溶液中有
5、B.M点溶液显中性，C.pH=5与pH=9的溶液中水的电离程度相同D.H2CO3的,pH=11的溶液比pH=6的溶液导电能力强26.(14分）Co(NH3)6Cl3是科研、化工上常用的化学试剂，水溶液中存在3C1-,在强碱热溶液中可以生成NH3.下面是Co(NH3)6Cl3的制备及生成物组成的测定实验，回答下列问题：I.Co(NH3)6Cl3的制备如图所示，在三颈烧瓶中将6.0g CoCl26H2O晶体溶解在氯化铵溶液中，并加入适量的活性炭作催化剂，通入氨气并逐滴滴加5% H2O2溶液加热到40并搅拌，会有橙黄色晶体（Co(NH3)6Cl3)析出。（1)仪器X的名称为 ，放人的化学试剂为 。（
6、2)装置中制备氨气时不宜选取 NH,NO,与NaOH反应，原因是 （答1条即可）。（3)写出生成Co(NH3)6Cl3的化学方程式： 。（4)充分反应后，某学生实验得到Co(NH3)6Cl3的实际质量为3.72 g,比理论值少 g.11.三氯化六氨合钻（II)组成的测定（5)氨的测定准确称取0.2gCo(NH3)6Cl3在热强碱下反应生成氨气，产生的氨气被H3BO3溶液完全吸收，滴加56滴甲基红溴甲酚氯指示剂，再用标准的盐酸滴定吸收了氨气的H3BO3溶液即可得出氨的含量（已知：).下列操作（其他步骤操作均正确）会造成氨的测定值偏高的是 （填字母代号）。a.滴定结束时仰视读数b.锥形瓶清洗后未干
7、燥c.滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡d.未使用标准盐酸溶液润洗滴定管（6）氯的测定用标准AgNO3溶液迪过沉淀滴定法测定门的量。适宜选取 作指示剂。滴定终点现象为 已知Ksp(AgBr) =4.910-13. 为黄色沉淀。为砖红色沉淀）。27.(11分）通过废旧的钻酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：已知：钻酸锂电池正极材料为LiCoO2、炭黑及铝片；。回答下列问题：（1）电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是 。（2)不溶性的LiCoO2在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为 。（3)若溶液中离子浓度为时认为完全沉淀则Al 完全沉淀时溶液的pH至少为 。（4
8、)P2O4是磷酸酯类，密度比水小是该实验的萃取剂通过“反萃取”，可以循环利用。下列关于“萃取”的说法正确的是 （填字母代号）。a.使用一定量P2O4萃取时应该将萃取剂分多次举取，萃取效率更高b.分液漏斗使用前一定要检验是否漏液c.振荡过程中，需要打开活塞放气d.萃取后分液时需要先旋开活塞。再打开上端玻璃塞（5)“反萃取”时不宜加人烧碱溶液的原因是 。反萃取时获取P,(),的操作方法是 。（6)CoC2O4是制备钴的重要原料。取18.3g CoC2O42HO在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于300时所得固体为不同的钴氧化物。写出BC点发生反应的化学方程式： .28.(1
9、5分）氢气在富氧条件下催化还原 NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：（1)已知催化剂铑（Rh)表面 H2催化还原NO)的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定 H2催化还原NO反应速率的基元反应为 基元反应 的焓变H= kJ/mol.（2)浸渍法合成的 Pt/Al-M-10-A催化剂对H,还原NO反应的响应如下图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有 ，该性质受 的影响。（3)将H2,NO.O2按体积比3:2:1充入恒温恒压（200、100 kPa容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g) +O 2(g)=N2(g)+H2O(
10、g)达平衡时N2的体积分数为0.1.平衡时，NO的转化率为 平衡常数Kp= （kPa)(以分压表示。分压总压x物质的量分数）。已知该反应H0.初始温度、压强和反应物的用量均相同下列四种容器中NO的转化率最高的是 （填字母代号）。A.恒温恒容容器B.恒温恒压容器C.恒容绝热容器D.恒压绝热容器（1)1093K时，NO与H2.以物质的址2:1混合，置于某密闭容器中，发生化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g).实验测得该反应速率方程（以N2O)为基准）为某时刻测得体系中NO)的分压为2.5kPa.则此时的反应速率为 Pa/s.35.化学一选修3:物质结构与性质（15分）碱金属
11、及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：（1)基态K原子核外有 种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是 （填字母代号）。（2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点（)如表所示。由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性 （填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”）；在硫酸盐和碳酸盐中，S,C 原子的杂化形式分别为 和 。（3)碱金属元素中，仅有li可以直接与N2化合生成Li,N.已知该晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。该结构中，在锂、氮层之间还应存在 （填“锂”或“氮”）层。理由是 .（4)氮化钼
12、是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为（0,0,0),则B的原子分数坐标为（ ).N原子位于Mo原子立方晶格的 （填“四面体”“正方体”或“八面体”）空隙中，若Li 位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入 个Li.若氮化钥的密度为pgcm”，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r.则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为 nm.(用含有，NA的代数式表示。设NA表示阿伏加德罗常数的值）36.化学选修5:有机化学基础（15分）有机物K()是一种常用的赋香剂，可以采用废弃
13、的油脂合成。其合成路线如图所示。回答下列问题：（1)下列关于油脂的说法正确的有 （填字母代号）。a.油脂与蛋白质、淀粉均属于高分子营养物质b.油脂能为人体提供热能，还能提供必需的脂肪酸c.天然油脂属于纯净物，水解产物一定含有甘油d.油脂在酸性条件下能够发生水解反应，该反应又叫皂化反应e.油脂的氢化又叫硬化，属于加成反应（2)K分子中含有官能团的名称为 ；CD的反应类型为 .（3)检验G中官能团常用试剂是 .；X的名称为 .（4)D-E的化学反应方程式为 .（5)M是1的同分异构体M分子核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为3:2:1:1.M可能的结构简式为 .（6)写出以乙醇为有机原料设计合成2-丁醇的路线图（其他无机试剂任选）。