1、河南省实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（ ）过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A B C D【答案】D【解析】试题分析：过量Fe与HNO3发生反应产生Fe(NO3)2, 不能生成Fe3+的化合物，错误； 由于S的氧化性弱，所以铁丝在硫蒸汽中燃烧产生FeS, 不能生成Fe3+的化合物，错误；由于还原性：Fe2+ Br-,所以向FeBr2溶液中通入Cl2，一定会产生Fe3+，正确；铁与CuCl2溶液发生置换反应产生Fe2+，错误；Fe(OH)
2、2露置于空气中会被氧化产生Fe(OH)3，正确。最终能生成Fe3+的化合物的是，选项是D。考点：考查物质反应的先后顺序及反应强弱的知识。2在一定条件下，能发生银镜反应的是A葡萄糖 B纤维素 C乙酸 D淀粉【答案】A【解析】能发生银镜反应则分子结构中一定含有醛基；A可以，葡萄糖为还原性糖，结构中有醛基；B、C、D三种物质分子结构中均无醛基，不能发生银镜反应；3在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）A50% B60% C70% D无法计算【答案】A【解析】试题分析： A(g)+3B(g) 2C(g)起始量（
3、mol） a a 0转化量（mol） b 3b 2b平衡量（mol） ab a3b 2b所以平衡混和气中A的体积分数为答案选A。考点：考查可逆反应的有关计算点评：该题设计新颖，灵活性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力4X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物
4、发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX【答案】B【解析】试题分析：短周期元素X通过共用三对电子形成X2分子，所以X是N元素，则根据元素在周期表的位置可知Y是S元素，Z是Cl元素。A由于N原子最外层有5个电子，Cl元素的原子最外层有7个电子，素颜二者形成的化合物NCl3中各原子均满足8电子的稳定结构，正确；BX、Y、Z三种元素形成的最高价的含氧酸都是强酸，若不是最高价，则可能是弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO都是弱酸，错误；C在水溶液中Cl2可以把H2S中的S置换出来，正确；D一定条件下，X2与Al反应得到AlXb Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)b，故错B也是可
5、能正确，HA是强酸的情况下，两者混合后溶液呈酸性pH7，故错C溶液反应后pH=7就是呈中性。那么H+=OH-，HA与NaOH反应后，溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-，因为溶液呈现的是电中性，所以Na+H+=OH-+A-H+=OH-,代入上式，就得Na+=A-，所以C一定正确，那么D就不正确了。考点：考察溶液pH的计算点评：本题属于中等题，难度不大，做题时要考虑全面，一元酸HA既可能是强酸也可能是弱酸，分两种情况讨论。10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是XYZWQA元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B原子半径的大小顺序为：rX
6、rYrZrWrQC离子半径的大小顺序为rZ 3rY2D元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8【答案】D【解析】根据元素在周期表中的位置可判断，X是N，Y是O，Z是Al，W是S，Q是Cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A不正确。原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY，B不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。所以正确的答案是D。11下列叙述正确的是AFe在氯气中燃烧生成FeCl2B将AlCl3溶液逐滴滴入到
7、NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失C铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去D常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀【答案】D【解析】试题分析：A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl3;错误 B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，开始不会产生白色沉淀，错误；C铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，但不能用过量FeCl3充分反应，因为Fe与FeCl3也反应；错误；D正确。考点：铁，铝的性质。12 有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH与碱金属元
8、素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D【答案】A【解析】试题分析：A族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合A族元素的化合价，正确；氢分子的结构式为H-H，符合A族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；与碱金属元素形成离子化合物M+：H-，符合A族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；不只A族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的A族的观点，错误。考点：考查氢元素的位置及A族元素的性质。13铁和氧化铁
9、的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为 A56（3x+y）g B56（3x-y） gC28（3x+y）g D 28（3x-y）g【答案】D【解析】略14下列叙述正确的是()A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体”或“”填（1）（3）题。（1）温度T1_ T2，（2）压强p1_ p2，（3）m+n_ p+q，（4）正反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。【答案】（1）（2）（3）（4）吸热【解析】试题分析：由图（1）可知，T1温度时
10、到达平衡所用时间短，所以反应速率快，温度高，所以T1T2，升高温度，C的体积分数C%增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；由图（2）可知，P2压强时到达平衡所用时间短，所以反应速率快，P2P1，增大压强，B的体积分数B%减小，说明平衡向正应方向移动，m+np+q。考点：考查化学平衡图象问题，注意把握图象曲线变化，判断外界条件对化学平衡的影响。18某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为 ，反应的离子方程式是 。实验室配制480mL 1 molL-1 X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
11、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是 。（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀bFe(OH)3。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。仪器A的名称是 ，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是 。若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的 （填字母序号）。a生石灰 b烧碱 c胆矾 d碱石灰（4）室温下，在a molL-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4+H2O NH3H2O+H+，则该平衡常数的
12、表达式为 （用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）。【答案】（1）NaOH（1分），Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2分），500mL容量瓶（2分，不写500mL只得1分），滴定或中和滴定（1分）；（2）方案一（1分），步骤少，较简单（2分）；（3）长颈漏斗（1分），平衡内外压强，防止长颈漏斗堵塞（2分）；（4）（2分）。【解析】试题分析：（1）流程图中的原料为：氧化铝（杂质为Fe2O3），方案I中为先加入强碱溶液过滤后再向溶液中通入二氧化碳气体，即得到氢氧化铝再进行后续步骤；故此试剂X一般选用NaOH；反应I为：Al2O3+2OH-+3H2O=2A
13、l(OH)4-；配制480mL 1 molL-1氢氧化钠溶液时，应选取500mL容量瓶且必须标明容量瓶的容积；确定配制溶液的浓度是否准确，应进行滴定或中和滴定实验；（2）方案二中，首先加入硫酸溶解氧化铁和氧化铝，再在步骤二中加入试剂调整pH值析出氢氧化铁沉淀，过滤后再向硫酸铝溶液中通入氨气，制取氢氧化铝；分析两方案，很明显方案一步骤少，较简单，是较佳方案；（3）根据装置图，制取氨气并完成喷泉实验时，仪器A为长颈漏斗；A口部和B口部之间联通导气管的作用是平衡内外压强，防止长颈漏斗堵塞；（4）a molL-1的(NH4)2SO4水溶液中pH=5，则溶液中的c(H+)=10-9molL-1，故c(N
14、H3H2O)=c(OH-)=10-5molL-1，c(NH4+)=2a-10-5molL-1，根据水解的离子方程式：NH4+H2O NH3H2O+H+，可得k=。考点：考查了离子反应、化学实验等知识。19某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验： （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是_；（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（
15、填写字母编号）。A硫酸钠溶液 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。 （3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有_（试剂）。 【答案】（1）a（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O D 稀硫酸不与铜反应； （3）品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水【解析】试题分析：（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4
16、 + SO2+ 2H2O；因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。考点：探究铜与浓硫酸的反应原理，涉及实验的操作及铜的活泼性、SO2的漂白性和还原性等。20（16分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2
17、020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/NO初始浓度mol/LCO初
18、始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g为以下实验作参照2806.5010-34. 0010-380120探究温度对尾气转化速率的影响36080【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：（2）计算第组实验中，达平衡时NO的浓度为_；（3）由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_（填“增大”、“减小”、“无影响”）；【答案】（16分）（每空2分）（1）探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 2806.5010-3 4.0010-36.5010-3 4.0010-3 （2）3.5010-3 mol/L （3）增大【解析】试题分析：（1）根据表
19、中数据可知实验中催化剂的比表面积不同，所以是探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响的。要探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响，则其余物理量要保持相同，所以是280，是6.5010-3，是4.0010-3。由于实验是探究温度对尾气转化速率的影响，则除了温度不同以外，其余均是相同的，则是6.5010-3，是4.0010-3。（2）根据图像可知第组实验中，达平衡时CO的浓度为0.001mol/L，则消耗CO是0.004mol/L0.001mol/L0.003mol/L。所以根据方程式可知消耗NO是0.003mol/L，则平衡时NO浓度0.0065mol0.003mol0.0035mol/L。（3）
20、由曲线、可知，增大催化剂比表面积，可以缩短达到平衡的时间，因此汽车尾气转化速率增大。考点：考查外界条件对反应速率影响的实验探究21（8分）取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？【答案】【解析】22下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。（1）写出X、E、I的化学式：X_、E_、I_；（2）关于Y的说法正确的是_；AY是氧化物 BY是过氧化物CY是强电解质 DY是碱性氧化
21、物（3）写出E+Z的离子方程式_；（4）写出B和Y反应的化学方程式：_；（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式_。【答案】（1）NaHSO3；NaOH；Al(OH)3；（2）ABC；（3）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2；（4）Na2O2+SO2=Na2SO4；（5）HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3【解析】试题分析：化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，均含有Na元素，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，与液体C反应生成气体单质F，应是过氧化钠与水的反应，可推知Y为Na2O2、C为H2O，则E为NaOH、F为O
22、2，Z是固体金属单质，与氢氧化钠反应生成气体单质H，故Z为Al、H为H2、G为NaAlO2，I是白色沉淀，则I为Al(OH)3，J为AlCl3固体A与氧气反应生成D，气体B与过氧化钠反应生成D，固体A与气体B具有还原性，则A为Na2SO3，B为SO2，D为Na2SO4，可推知X为NaHSO3，（1）由上述分析可知，X为NaHSO3，E为NaOH，I为Al(OH)3，故答案为：NaHSO3；NaOH；Al(OH)3；（2）Y为Na2O2，属于过氧化物，也属于氧化物，含有活泼金属元素和活泼非金属元素，是离子化合物，属于强电解质，故ABC正确，故答案为：ABC；（3）铝与NaOH反应的离子方程式2A
23、l+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2，故答案为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2；（4）B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；（5）亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠，反应离子方程式为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3，故答案为：HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机推断，涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化，焰色反应及Y与C的反应为推断突破口，X与B
24、的推断为易错点、难点，中学基本不涉及，注意根据氧化还原反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质。23由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2， X的同素异形体只有3种C若A是单质，B和D的反应是OHHCO3-=H2OCO32-，则E一定能还原Fe2O3D若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应【答案】B【解析】试题分析：A项若D为白色沉淀，则D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH）3，A为摩尔
25、质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生水解反应生成Al（OH）3，符合转化关系，故A项正确；B项若D为CO，C能和E反应，则C为CO2，X为C，A为Na2O2，B为O2，X的同素异形体有金刚石、石墨、纳米碳、C60、C70等，故B项错误；C项若A是单质，则A为活泼金属Na，B和D的反应是OHHCO3=H2OCO32，B为NaOH、E为H2，一定能还原Fe2O3，故C项正确；D项X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气也可以是NO2，若A是氯气，则B为HCl，D为SO2，E为HClO，DE可发生氧化还原反应，故D项正确；本题选B。考点：物质框图推断。