1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北南宫一中20152016学年高一下学期3月月考模拟化学试题一、选择题 每题3分 共25道1是A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol eB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C化合物AE与CE含有相同类型的化学键
2、D含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性3Rn、Rn、Rn是A三种元素 B互为同位素 C同种核素 D同一原子4下列说法正确的是 A在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体5下列变化过程需要吸收能量的是（ ）A2H2O22H2O BCaOH2OCa(OH)2CClClCl2DN2NN6下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是7 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y
3、的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物只有一种B. R的氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径：r(Z)丁戊 B最高化合价：甲丁戊C最高价氧化物的水化物酸性：丙甲丁丙20同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子序数：XYZ B非金属性：XYZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH321下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化
4、合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小22核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+223由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A主族 B副族 C族 D族24下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数25下列说法正确的是A两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B多电子
5、原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族第II卷（非选择题）26（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题:（1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。（2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。27有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增
6、大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）W在周期表中的位置为 。（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。28（8分）（1）写出电子式：KCl ；CO2 。（2）
7、用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2： 。NH3： 。29（8分）（1）下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A化合反应 B分解反应 C形成化学键 D燃料燃烧，E酸碱中和 F炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A硫蒸气 B硫固体（3）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/mol。（4）已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。由此可以推知下列关系正确的是 （填编号）A、
8、Q1Q3， B、Q2Q3， C、2Q1+Q22Q3，D、2Q1+Q24Q3 E、Q1+Q2Q3 F、Q1+Q2Q3参考答案1A【解析】试题分析：A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。考点：考查元素、同位素、同素异形体等知识。【答案】D【解析】试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B可能是C，也可能是S。元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al，所以B是C；元素A、E的单质在常温下呈
9、气态，其中E的原子序数最大，则E是Cl，A是H；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大的，则C是Na。A、元素C、H组成的化合物，是烃，不一定含有18个电子，A错误；B、Al(OH)3显两性，既能与酸反应，又能与碱反应，两者反生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B错误；C、AE：HCl，CE：NaCl，前者是共价化合物，含有共价键，后者是离子化合物，含有离子键，C错误；D、氯化铝溶液显酸性，偏铝酸钠溶液显碱性，D正确，答案选D。考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识3B【解析】Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B4BC
10、【解析】试题分析：A、在金属和非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故A错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体，故错误；故选BC。考点：元素周期表的应用、元素周期律的定义、光合作用的能量转化、同分异构体的定义等知识。5D【解析】试题分析：A氢气燃烧的反应是放热反应，错误；BCaOH2OCa(OH)2是放热反应，错误；CClClCl2形成化学键释放热量，错误；DN2NN断裂化学键吸收热量，正确；考点：考查物质或化学键变化过程的能量变化关系的知识。6A【解析】试题分析：根据吸热反应的概念：反应物的总能量低于生成物的总能量的反应吸热反应。A中
11、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，对；B中反应物总能量高于生成物总能量,，是放热反应，错；C、生成物总能量等于反应物总能量，没有这样的反应，错；D、反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，错。选A。考点：反应能量变化图像、吸热反应、放热反应的概念。7B【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，推出X为H，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，说明位于IVA族，Y可能是C或是Si，Z的二价阳离子乙氖原子具有相同的核外电子排布，推出Z：Mg，则Y为C，W的最外层电子数最内层电子数的3倍，推出W为：S，因为是短周期元素，且原子序数依次增大，则R：Cl，A、C和H形成的化合物是烃，属于一类不是
12、一种，故错误；B、氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即ClS，氢化物的稳定性HClH2S，故正确；C、同周期原子半径从左向右减小，因此r(Mg)r(Cl)，故错误；D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，属于强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，故错误。考点：考查元素推断、元素性质等知识。【答案】A【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的核电荷数是53，A正确；B、因为质子数和中子数之和是质量数，则中子数1275374，B错误；C、中子数为53，C错误；D、核外电
13、子数质子数53，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算【名师点晴】该题的关键是明确核素组成的特点，以及有关量之间的数量关系，即质子数核电荷数核外电子数原子序数。如果是阴离子，则核外电子数质子数+所带电荷数，如果是阳离子，则核外电子数质子数所带电荷数。9D【解析】试题分析：A、同一主族元素的原子序数差可能为10，如H元素与Na元素，故A错误；B、短周期第A族与第A族相邻，若为同一周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11，故B错误；C、在元素周期表的过渡金属中寻找催化剂和高温耐、腐蚀合金元素，故C错误；D、过渡元素全部是金属元素，故D正确；故选D。考点：考查了元
14、素周期表的相关知识。10B【解析】试题分析：最高价氧化物的化学式为R2O5，最高价为+5，最低价为-3，气态氢化物的化学式是RH3，故B正确。考点：本题考查原子结构。11A【解析】试题分析：金属元素和非金属元素分界线附近导电性在导体和绝缘体之间，制半导体元素，故A正确；非金属元素，制农药，故B错误；过渡元素制催化剂，故C错误；过渡元素制耐高温合金的元素，故D错误。考点：本题考查元素周期表。12D【解析】试题分析：根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数=原子序数，电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，故34号元素位于元素周期表的第四周期第VIA族，选D。考点：考查原
15、子结构、元素周期表，结构与位置的关系。13D【解析】试题分析：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；正确；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，错误；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，错误；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，正确；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，正确。答案选D。考点：考查吸热反应判断的知识。14C【解析】试题分析：A、B选项化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应都是放热反应，错误；C灼热的木炭与CO2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，正确；DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反
16、应是复分解反应，不属于氧化还原反应，错误。考点：考查化学反应类型的判断的知识。【答案】B【解析】试题分析：A、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；B、碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；C、中和反应一定是放热反应，C错误；D、甲烷燃烧一定是放热反应，D错误，答案选B。考点：考查吸热反应、放热反应判断16A【解析】A根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C铝热反应2Al+Fe2O3A
17、l2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；故选：A；17C【解析】试题分析：A、氯分子的电子式中氯原子上漏掉孤对电子，应为：，错误；B、水为共价化合物，水分子的电子式应为：，错误；C、氯离子的结构示意图：，正确；D、质量数为37的氯原子应为：3717Cl，错误。考点：考查化学用语。18D【解析】试题分析：A.氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数为2，A项错误；B第三周期，Na、Mg
18、2和Al3的核外有2层电子，而P3-、S2、Cl的核外有三层电子，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，则半径大小顺序为P3-S2Cl NaMg2Al3，B项错误；C. 第A族元素从上到下，HF是弱酸，HCl是强酸,HBr酸性比HCl酸性强，则其氢化物的酸性逐渐增强，C项错误；D.第三周期的主族元素的最高正价=最外层电子数=其所在主族序数，D项正确；答案选D。考点：考查原子结构、元素周期律等知识。19C【解析】试题分析：A丙丁戊是同周期原子的主族元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：丙丁戊，正确；B表中甲为N、丁为S、戊为Cl，最高价依次为+5、+6、+7，最高化合价：甲丁丁丙，
19、正确；答案为C。考点：元素周期表的位、构、性的关系20C【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。A、同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：XYZ ，正确；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：XYZ，正确；C、同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：ZYX，错误；D、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确。
20、考点：考查元素的性质、元素周期律。21A【解析】ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；B元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；DO2、F、Mg2+、Na+离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na+、Mg2+逐渐减小，故D错误；故选：A【点评】本题考查了物质的结构、元素性质，熟悉原子结构、元素周期表结构、元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大22B【解析】试题分析：根据质量数等于质子数+中子数，核中中子数为N的R2-的质量数为A，则质子数为A
21、-N，该离子的核外电子数为A-N+2，答案选B。考点：考查质量数、质子数、中子数和核外电子数之间的关系。23A【解析】A主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；B副族元素均为长周期元素，故B错误；C族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；D没有族，若为A族，则符合题意，若为B族，不符合题意，故D错误；故选A24B【解析】试题分析：2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子个数，Ca2+中的2代表电荷数，答案选B。考点：考查元素符号周围数字的含义。25D【解析】试题分析：137Cs含有中子数82，, 131I含有中子数78，137Cs
22、比131I多6个中子，故A错误；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其原子非金属性越弱，所以其氢化物的稳定性越弱，故C错误；短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，如钠和铝；也可能同主族，如氢和锂，故D正确。考点：本题考查原子结构、元素周期律。26（1）6 1H、2H、3H（2）40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+（3）18 7【解析】试题分析：（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，上述微粒分别属于氢元素、钾元素、钙元素、氯元素、氮元素、碳元素共6种元素；质子数相同而中子数不同的同一元素的
23、不同核素互称同位素，互为同位素的原子为1H、2H、3H；（2）质量数相等的粒子为)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+。（3）根据排列组合知识计算，氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为18；可得相对分子质量为18、19、20、21、22、23、24的水分子，种数为7。考点：考查元素、核素、同位素的概念。27（1）第三周期，VIA（2）H3O+（3）SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36【解析】试题分析：X、Y、Z、T、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数
24、是核外电子层数的2倍，则W可能为C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，X与T同主族，则T为Na。（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；（3）W的一种氧化物
25、具有漂白性，为二氧化硫，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，二者反应的离子方程式为SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+，故答案为：SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+；（4）化合物T2Z2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，另外含有过氧根离子，其中含有共价键，电子式为，故答案为：离子键和(非极性)共价键；（5）Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，根据得失电子守恒，有2=4，解得V(O2)=3.36L，故答案为：3.36。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素的推断及元素化合物的性质。本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注
26、意常见无色气体，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。28（1）；（2）；【解析】试题分析：（1）氯化钾是离子化合物，电子式为；CO2是共价化合物，电子式为。（2）氟化钙是离子化合物，其形成过程可表示为。氨气是共价化合物，其形成过程可表示为。考点：考查电子式的书写及化合物的形成过程29（8分）（1）AB （2）A （3）Q/2 （4）D【解析】试题分析：（1）化学键的形成过程中一定会放出能量，燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸过程中会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应，所以答案选AB；（2）硫固体变为硫蒸汽需要吸收热量，所以硫蒸汽燃烧放出的热量较多，答案选A；（3）1mol的硫酸与氢氧化钠完全反应生成2mol水，中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，所以中和热为Q/2kJ/mol；（4）氢气与氧气的反应是放热反应，根据反应热与键能的关系，则2Q1+Q2-4Q30，即2Q1+Q24Q3，三种键能之间的大小关系不能判断，所以答案选D。考点：考查化学反应与能量的关系判断- 11 - 版权所有高考资源网
