1、课时规范练26水溶液酸碱中和滴定一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北部分重点中学高三上学期起点考试)下列有关滴定操作的说法正确的是()A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高2.(2018贵州七校联考
2、)下列说法不正确的是()A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是acbB.常温下,浓度均为0.1 molL-1的醋酸溶液、盐酸、醋酸钠溶液,水的电离程度的顺序为C.常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性,也可能为酸性D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下,向H+=110-6molL-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的H+=110-2molL-1。下列对该溶液
3、的叙述不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度为110-10molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的OH-减小4.(2018河北唐山统考)不同温度下,水溶液中H+与OH-的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.d点对应的食盐水pH=6,呈中性B.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时Na+=CH3COO-C.温度为T 时,0.05 molL-1Ba(OH)2溶液的pH=11D.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同5.(2019深圳市高级中学高三月考)室温下,下列说法正确
4、的是()A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C.将10 mL pH=3的HA溶液稀释到100 mL,若溶液的pH7时,其中不可能存在CH3COOH分子B.当混合溶液的pHCH3COO-C.判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D.达到滴定终点时,混合液中Na+和CH3COO-一定不相等7.(2018浙江宁波十校联考)常温下,向20 mL 0.1 molL-1的盐酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是()A.V=20 mLB.在点
5、所示溶液中:Cl-=H+C.在点所示溶液中:H+=NH3H2O+OH-D.在点、之间可能存在:NCl-=OH-H+8.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中H+OH-C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pHD.V1 L与V2 L混合,若混合后溶液pH=7,则V1baB.a点对应的混合溶液中,CH3COOHNa+OH-C.当混合溶液呈中性时,Na+=CH3COO-H+=OH-D.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= molL-1二、非选择题(本题共3小题,共46
6、分)10.(15分)已知水在25 和95 时,其电离平衡曲线如图所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由:。(2)95 时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。(3)95 时,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积不变,则a=,实验所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=mo
7、lL-1。11.(2018陕西高三质量检测)(15分)2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。(1)制备纳米TiO2:可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25 时,KspTi(OH)4=7.9410-54(molL-1)5,该温度下测得TiCl4溶液的pH=3,则此时溶液中c(Ti4+)=。(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+
8、至全部生成Ti4+。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的(填字母代号)。(3)滴定终点的现象是。(4)滴定分析时,称取TiO2试样1.80 g,消耗0.400 molL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00 mL,则试样中TiO2的质量分数为。12.(2018河南洛阳期中)(16分)常温下,向浓度为0.1 molL-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:(1)该温度时NH3H2O的电离常数K=。(2)比较b、c、d
9、三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为。(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的是(填字母,下同)。A.H+OH-B.C.D.(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在N和NH3H2O两种形式)。A.点b所示溶液中:N+H+=OH-+NH3H2OB.点c所示溶液中:Cl-=NH3H2O+NC.点d所示溶液中:Cl-H+NOH-D.滴定过程中可能有:NH3H2ONOH-Cl-H+(5)滴定过程中所用盐酸的pH=,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑N水解的影响),则e点对应的横坐标为。课时规范练26水溶液酸碱中和滴定1.D滴定管精
10、确值为0.01 mL,读数应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据c(酸)=可知测定结果偏高,D项正确。2.C稀释碱溶液时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,
11、氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大,氨水继续发生电离,pH变化幅度较小,A项正确;醋酸钠为强碱弱酸盐,发生水解反应,促进水的电离,醋酸溶液和盐酸抑制水的电离,由于盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,B项正确;常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元强碱BOH溶液混合,所得溶液呈中性,常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱碱BOH溶液混合,碱过量,所得溶液呈碱性,C项错误;(NH4)2SO4和NH4Cl水解,使溶液呈酸性,(NH4)2SO4溶液中H+较多,pH较小,D项正确。3.DA项,KW=110-6molL-1110-6molL-1=110-1
12、2(molL-1)2,温度高于25 ;B、C项,NaHSO4电离出的H+抑制H2O电离,H+=OH-=110-10molL-1;D项,加H2O稀释,H+减小,而OH-增大。4.D由题给图像可知,d点H+=OH-=110-6molL-1,溶液pH=6,呈中性,A项正确;25 时,向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,溶液pH=7,由电荷守恒得Na+H+=OH-+CH3COO-,因为H+=OH-,所以Na+=CH3COO-,B项正确;温度为T 时,由d点知KW=110-12(molL-1)2,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-=0.1 molL-1,H+=110-
13、11molL-1,Ba(OH)2溶液的pH=11,C项正确;a点对应的稀硫酸中H+=110-6molL-1,OH-=110-8molL-1,水电离出的H+=OH-=110-8molL-1,水的电离受到抑制,c点对应的CH3COONa溶液中水的电离得到促进,水电离出的H+=OH-=110-6molL-1,D项错误。5.C混合后H+= molL-10.510-2molL-1,pH=2.3,故A项错误;根据越弱越水解的原则,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小,故B项错误;将10 mLpH=3的HA溶液稀释到100 mL,如pH=4,则HA为强酸,如pH7时,溶质主要是
14、CH3COONa,要发生水解,生成CH3COOH分子,故A项错误;当混合溶液的pHOH-,又溶液中存在电荷守恒:Na+H+=CH3COO-+OH-,故Na+CH3COO-,故B项错误;甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,3.14.4时呈橙色,该反应生成物是CH3COONa,水溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂,故C项错误;达到滴定终点时,溶液呈碱性,由电荷守恒:Na+H+=CH3COO-+OH-,故Na+Ac-,D项正确。7.DNH3H2O属于弱碱,HCl属于强酸,点pH=7溶液显中性,氨水稍过量,即V略大于20 mL,故A项错误;根据电荷守恒,有H+=Cl-+OH-,故B项错误;点pH=7,因此
15、H+=OH-,故C项错误;和之间溶质为NH3H2O和NH4Cl,因此可能存在NCl-=OH-H+,故D项正确。8.D从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出的CH3COO-:a.与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;b.使醋酸溶液中电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大,A项正确;假设均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但醋酸是弱酸,其浓度远远大于,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,H+OH-,B项正确;分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么溶液的pH均为10,但稀释氨水使电离平衡NH3H2ON+OH-右移,使pH10,同理
16、稀释醋酸溶液后pHV2,D项错误。9.D由图可得,25 时c点pH=7,所以c点水电离出的H+水=OH-水=10-7molL-1,b点pH=4.3,所以b点溶液中H+=10-4.3molL-1,则由水电离出的H+水=OH-水=10-(14-4.3)molL-1=10-9.7molL-1,a点pH=3.1,所以a点溶液中H+=10-3.1molL-1,则由水电离出的H+水=10-(14-3.1)molL-1=10-10.9molL-1,因此水的电离程度:cba,A项叙述正确;b点时溶液呈酸性,说明加入0.1 mol NaOH固体后CH3COOH有剩余,Na+=0.1 molL-1,混合前CH3C
17、OOH溶液浓度c应比0.1 molL-1大,a点时又加入0.1 mol CH3COOH,因为CH3COOH电离程度很小,所以此时溶液中的CH3COOH一定大于Na+,又根据前面的分析a点OH-=10-10.9molL-1,所以a点对应的混合溶液中,CH3COOHNa+OH-,故B项叙述正确;由题意混合溶液中阳离子有Na+和H+,阴离子有CH3COO-和OH-,根据电荷守恒Na+H+=CH3COO-+OH-,25 当混合溶液呈中性时,H+=OH-=10-7molL-1,则Na+=CH3COO-,结合图像可得Na+=0.2 molL-1,所以Na+=CH3COO-H+=OH-,故C项叙述正确;由前
18、面的分析并结合图像可得,25 当混合溶液呈中性时,H+=10-7molL-1,CH3COO-=0.2 molL-1,CH3COOH=(c+0.1-0.2)molL-1=(c-0.1)molL-1,所以该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka= molL-1= molL-1,故D项叙述错误。10.答案 (1)A水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,H+、OH-均较小(2)a+b=14(或pH1+pH2=14)(3)41.010-7解析 (1)温度升高,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、
19、氢氧根离子浓度可以判断,25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)要注意95 时,水的离子积为110-12,即H+OH-=110-12,则等体积强酸、强碱反应至中性时,有pH(酸)+pH(碱)=12。根据95 时混合后溶液呈中性,pH2=b的某强碱溶液中OH-=1molL-1;由100V10-amolL-1=V1molL-1,可得1=1,得a+b=14或pH1+pH2=14。(3)95 ,pH=6时溶液呈中性,根据表中实验数据可得OH-=1.010-4molL-1,根据表中实验的数据可以判断,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中OH-相等,所以a=4,即pH=4;实验溶液呈碱性,其OH-= molL
20、-1=1.010-5molL-1,由水电离出的OH-=1.010-7molL-1。11.答案 (1)7.9410-10molL-1(2)ac(3)溶液变为红色,且半分钟内不变色(4)80%解析 (1)TiCl4溶液的pH=3,OH-=10-11molL-1,KspTi(OH)4=7.9410-54(molL-1)5,则Ti4+OH-4=Ti4+(10-11)4=7.9410-54(molL-1)5,Ti4+=7.9410-10 molL-1;(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶、胶头滴管等,故选ac;(3)达到滴定终点时,Fe3+不再被
21、还原为Fe2+,所以滴定终点的现象是溶液变为红色,且半分钟内不变色;(4)设TiO2的质量分数为a,TiO2 NH4Fe(SO4)2;80 g1 mol1.80 ga0.400 molL-10.045 L,a=0.8=80%。12.答案 (1)10-5molL-1(2)dcb(3)ACD(4)D(5)1解析 (1)未加入盐酸前,0.1 molL-1氨水的pH=11,则溶液中OH-= molL-1=0.001 molL-1;由于水的电离程度较小,可忽略水的电离,则溶液中NOH-=0.001 molL-1;NH3H2O的电离程度较小,则NH3H2O0.1 molL-1,故该温度时NH3H2O的电离
22、常数K=molL-1=10-5molL-1。(2)b、c两点溶液中都含有NH3H2O,抑制水的电离,且NH3H2O越大,对水的电离的抑制程度越大,d点氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl,N发生水解而促进水的电离,故三点水电离出的OH-大小顺序为dcb。(3)滴定时,由b点到c点的过程中,H+OH-=KW,由于温度不变,则KW不变,A项正确;随着反应的进行,溶液的碱性减弱,溶液中OH-减小而H+增大,故的值增大,B项错误;NH3H2O的电离常数Kb=,温度不变,则Kb不变,即保持不变,C项正确;,温度不变,则KW、Kb均不变,即不变,D项正确。(4)b点溶液为等浓度NH4Cl和NH3H2O的混
23、合液,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于N的水解程度,据电荷守恒可得N+H+=OH-+Cl-,据物料守恒可得2Cl-=N+NH3H2O,综合上述两式可得N+2H+=NH3H2O+2OH-,A项错误;c点溶液的pH=7,则有H+=OH-,结合电荷守恒式可得N=Cl-H+=OH-,B项错误;d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl,N发生水解而使溶液呈酸性,但其水解程度较小,故离子浓度关系为Cl-NH+OH-,C项错误;当加入盐酸的量较少时,氨水中NH3H2O较大,生成的NH4Cl较少,溶液中NH3H2O远大于NH4Cl,可能出现NH3H2ONOH-Cl-H+,D项正确。(5)由题图可知,d点盐酸与氨水恰好完全反应生成NH4Cl,由NH3H2OHCl可知,HCl=0.1 molL-1=0.1 molL-1,故滴定过程中所用盐酸的pH=1。设e点加入盐酸的体积为x L,则剩余盐酸的量n余(HCl)=0.1 molL-1x L-0.1 molL-1V L=0.1(x-V) mol,此时溶液的pH=2,则有0.1(x-V) mol=10-2molL-1(x+V) L,解得x=。