1、湘阴一中2014届化学第十次周考时量：55分 总分：100分1、已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。下列判断正确的是A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O2、 下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧 溶解过滤 萃取B
2、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容
3、器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于14、常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1 BpH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2
4、c(OH)5、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A10种 B20种 C30种 D40种6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 molL-1 300 mL的H
5、NO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A200mL B245mL C250mL D300mL8（14分）、某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 gcm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_；若反应产物水分
6、子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_(填“甲”或“乙”)装置。理由是_。(3)反应物CH3OH应过量，理由是_。.粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。 (5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_。9（14分）、由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：(1)操作的名称是_。(2)可循环利用的物质_(填化学式）。(3)反应的产
7、物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)反应中“酸化”时不能选择下列酸中的_(填字母序号）A稀盐酸 B稀硫酸 C稀醋酸(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2，如下图，b作_极，电解池的阳极反应式是_；若电解过程中收集到2.24L H2 (标准状况），则得到高锰酸钾_克。(提示：阴离子放电顺序MnOOH-）10（14分）、在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530
8、总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-111（16分）、含氧有机物甲可用来制取多种有用
9、的化工产品，合成路线如下：(1)甲的含氧官能团的名称是_。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称_，检验反应的条件为_。(2)写出己和丁的结构简式：己_，丁_。(3)乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有_种。(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为_。(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为_。1-7 D C D D B D C8：(1)催化剂、吸水剂(2)甲 甲中有冷凝回流装置(3)反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液 蒸馏(5)65.0%9、1）过滤 2）MnO2 3）2:1 4）A5)负 MnO42-e-=MnO4- 6)31.610、（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01311、(1)醛基 银氨溶液 水浴加热(或者氢氧化铜悬浊液加热煮沸)(2)(3)5 (4)12(5)