1、实验活动3同周期、同主族元素性质的递变课后训练巩固提升1.为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液3.将一小段镁带投入稀盐酸中4.将一小片铝投入稀盐酸中剧烈反应,迅速生成大量的气体浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变成红色反应不剧烈,产生无色气体有气体产生,溶液变成红色(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:实验步骤1234实验现象(2)请写出镁与水反应的化学方程式:。(3)实验结论是:。(4)请你
2、补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐,原子核对电子的引力逐渐,失电子能力逐渐,因此逐渐减弱。答案:(1)(2)Mg+2H2OMg(OH)2+H2(3)Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱(4)减小增强减弱金属活动性2.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接、接、接。(2)装置3的作用是,反应的离子方程式为。(3)装置1中产生的现象是,反应的化学方程式
3、为。(4)通过本实验可得到的结论是。答案:(1)DCBAF(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液变蓝Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱解析:(1)根据实验目的知,先制取氯气,然后将氯气通入NaBr溶液,再通入KI溶液检验氯气的强氧化性,氯气有毒不能直接排入空气,否则会污染空气,所以最后连接尾气处理装置,检验装置中导气管遵循“长进短出”原则,所以连接顺序是HDCBAF。(2)装置3的作用是吸收未反应完的Cl2,防止污染空气,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
4、(3)氯气能氧化碘离子生成碘单质,淀粉遇碘变蓝色,看到的现象是溶液变蓝色,化学方程式为Cl2+2KII2+2KCl。(4)氯气与NaBr、KI的反应中,Cl元素化合价由0价降低为-1价、Br或I元素化合价由-1价升高为0价,所以氯气是氧化剂、溴或碘是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由此得出同主族元素随着原子序数的递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱。3.某研究性学习小组根据下列仪器和药品设计实验探究钠、钾、锂、镁、铝的活动性。仪器试管、烧杯、滴管、玻璃片、滤纸、小刀、砂纸药品水、酚酞溶液、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氢氧化钠溶液、钠、锂、镁条、铝片、钾
5、、0.1 molL-1氯化铝溶液、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硫酸实验探究锂、钠、钾活动性实验步骤:分别取三粒绿豆大的锂、钠、钾,放入三个盛水的烧杯里;观察现象;分别向烧杯里滴几滴酚酞溶液。在放钾的烧杯口盖一块玻璃片,另两个烧杯口不盖玻璃片,这是因为,观察到的现象有;实验结论是。写出碱金属单质(M)与水反应的通式:。实验探究镁、铝活动性(1)分别取镁条、铝片用砂纸除去表面氧化膜,将形状相近、质量相等的镁条和铝片分别装入两支试管甲、乙中,分别加入100 mL 0.1 molL-1盐酸(过量),观察到试管产生气泡较快,若收集气体,试管产生气体在相同条件下体积较大。由此得出结
6、论:,。(2)在丙、丁两支试管里装下列试剂,分别滴入0.1 molL-1氢氧化钠溶液至过量,将观察到的现象填入下表:试管编号试剂实验现象离子方程式丙10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液丁0.1 molL-1 AlCl3溶液由此得出结论为碱性:;金属活动性:。(填化学式)答案:实验钾比钠活泼,防止碱液外溅发生危险钾在水面上剧烈反应,发出红紫色光,并有小火球在水面游动,烧杯口产生白雾,溶液变红色钾比钠活动性强2M+2H2O2MOH+H2实验(1)甲乙镁比铝活泼金属活动性(还原性)强弱与金属失去电子数多少无关(2)产生白色沉淀,沉淀不溶解Mg2+2OH-Mg(OH)2产生白色沉淀,随后沉淀逐渐溶解Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OAl(OH)3Mg(OH)2AlMg
