1、 化学考试相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 355 Ca 40 一、单选题（每小题3分，共60分）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na3某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）A14B15C16D174下列物质中，只含有离子键
2、，不含有共价键的是（ ）AHClBKOHCCaCl2DCO25元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的化合价呈周期性变化 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的相对原子质量递增，量变引起质变6下列表达方式错误的是 （ ） AHCl B CDOCO7下列递变情况中，正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱8下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子
3、层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9下列物质的电子式， 正确的是（ ）10某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）AR一定是第四周期元素 BR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定CR一定是A族元素 DR气态氢化物化学式为H2R11两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）A 一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两种分子之间 D一种原子和一种分子12下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ） A LiI BNaBr CKCl DCsF13下列A、B两
4、种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B19和16C12和17D10和814下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS15A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n m ，则下列关系正确的是（ ）Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m16某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）AH2XO3
5、 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4 17下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2O DNH3 H2O CO218已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC19下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl520a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱
6、性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、cBe、d、a、b、c Ca、b、d、c、eDc、d、e、a、b二、非选择题（共40分）21（6分）在原子序数118号元素中：（用元素符号或化学式回答下列问题） （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。 （4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。 （5）酸性最强的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（6）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是 22（4分）下列变化中NaCl
7、 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （ 填序号）ACB23(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1) A的氢化物分子式为： ，(2) B的元素符号为： ，原子结构示意图为： ，在周期表中位于第 周期 族；(3)C的单质分子式为： ，C的单质溶于水所得溶液叫： 。24（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增
8、大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素：A为 B为 C为 若D的质子数和中子数相等，则D 的原子符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为： 。（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程 用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 25（7分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为 ；B与C形成
9、化合物的化学式是 ，它的电子式是 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是 ， 它的电子式是 ，它属于 化合物。26（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物的电子式： ；(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。
