1、天津一中2012-2013学年度 化学 0月考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 选择题 （请将选择题的答案填涂在答题卡上）一单选题（每题只有1个选项符合题意，共50分）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4
2、H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H24. 在水溶液中能大量共存的一组是 A. Fe2+ Al3+ NO3- H+ B. K+ Cu2+ OH- NO3-
3、 C. NH4+ Na+ Br- SO42- D. Mg2+ H+ SiO32- SO42-5. 下列有关说法正确的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液
4、中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9. 下列离子或分子在溶液中能大
5、量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、Na+、Cl-、NO3-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选和 B. 用CC14提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 D. 用FeC12溶液吸收C12选11. 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
6、ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是X：H2S，Y：浓H2SO4X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2
7、SO3溶液X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和B和C和 D和14. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V415. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 16. 已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)
8、3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)30 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D17.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5OHFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl218. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁19. 下列应用不涉及氧化
9、还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH320. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀21. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红22. 下列说法正确的是可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡
10、餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A. B. C. D. 23向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+24将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，
11、忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小25火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化II卷 问答题 （请将答案填写在答题纸上）二填空题26. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ 、_(
12、2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 _(3) SO2通入溴水中，反应的离子方程式为_27（14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(1) a处变_色，b处变_色，写出相应的离子方程式a处_、b处_(2) c处的现象为_用离子方程式解释_(3) d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因氯气与水生成了漂白性物质 氯气与N
13、aOH反应，消耗了碱请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理_ (4) e处变_色，离子方程式为_ 、_(5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂_、_。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_28. (10分)下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别
14、为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是(分两步写)_、_（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。三、实验题(14分)29.实验室制备苯乙酮的化学方程式为： 乙酸酐制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成： 合成装置如右图，请回答：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_。（2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为_口进_口出（填字母）（）分离与提纯： 边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合
15、并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（3）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（4）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从_口倒出。（5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。四、计算题（4分）30钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol
16、氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。2012-2013高三化学零月考答案一、选择题1C2D3C4C5B6B7C8A9B10C11C12D13B14A15A16C17D18B19D20C21D22D23B24B25D催化剂26（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）2OH-+SO2=SO+H2O（3）SO2+Br2+2H2O=4H+SO+2Br-27(1)蓝 橙 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2)先变红后褪色 Cl2+H2O H+Cl-+HClO, H+变
17、红、HClO漂白褪色（3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是,若不变红，证明正确（4）红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(5)ClO2 O3 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O28(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO29(1) 干燥管 吸收HCl（2）c d（3）萃取水中的苯乙酮，减少损失 否 乙醇和水互溶（4）检漏 放气 打开上口玻璃塞 上（5）C A、B四、计算题30（1）（2）NaK2Na kx y
