1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题 (16题共48分 ，每题3分) 1实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（）A硫酸洗涤 B稀盐酸洗涤 C水洗涤 D醋酸洗涤2金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A都产生白烟B都产生黄色火焰C都生成氧化物D都生成白色固体3常温下，不能用铁制容器存放的物质是( )A浓硫酸B浓氨水C硫酸铜溶液D氢氧化钾溶液6现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（ ）Ca(OH)2盐酸CaCl2NaOH加
2、热A B C D7将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠8.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是 ( )标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.011023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子A B C
3、D9.下列关于氧化物的各项叙述正确的是( ) 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应A B C D10.下列各离子能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42、ClCpH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD弱碱性的溶液中：Na+、K+、CO32、NO311.能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是( ) Ba(OH)2和NaHSO4
4、 ：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH+ H+ SO42BaSO4+ H2O Ca(HCO3)2和 NaOH：Ca(HCO3)2+ OHH2O+ CaCO3+ HCO3 Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3+ 3SO423BaSO4+2Al(OH)3A B C D12下列各组物质相混合后，无沉淀产生的是( ) A含a mol NaAlO2 的溶液与含a mol AlCl3的溶液 B含a mol NaAlO2 的溶液中通入a mol CO2 C含a mol AlCl3的溶液与含2a
5、mol Ba(OH)2 的溶液 D含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液13.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是( ) A. B. C. D.14.将a g由甲醇（CH3OH）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物在足量的O2中充分燃烧（生成CO2和H2O）后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( ) Ag B g Cg Dg 15.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.
6、1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是( )A B C D16.浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A.原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC.通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分为NaOH和 Na2CO3， 且物质的量相等二、 非选择题 （每空2分, 共52分）17.用下
7、面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。.方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。.方法二：白色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是_，实验现象是_。（2）在试管里加入的试剂是_；在试管里加入的试剂是
8、_。（3）在试管和中加入试剂后的实验操作依次是_(选填序号)。检验A口排出气体的纯度夹紧止水夹打开止水夹（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。18某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象 。 此过程中发生的氧化还原反应(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl
9、3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。19.将0.1mol由Mg、Al组成的混合物溶于100ml 3molL-1盐酸中，再滴加1molL-1的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m (g) 随NaOH溶液体积V的变化如图所示。 V1 V2 V3V3AB0m(g)VNaOH(ml) (1) 写出AB段反应的离子方程式： 。（2）A点沉淀的总物质的量 。 （3）欲使Mg2+、Al3+、刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2 mL 。（4）若V1 60 ml，则混合物中Mg的物质的量 V3 mL 。（5）若向50ml 3molL-1AlCl3溶液中滴加上述NaOH溶液，结
10、果Al3+有转化为Al(OH)3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为 mL 。20 Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究某红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：（1）经查阅资料得知，Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，该反应的离子方程式为 。 （2）提出合理假设： 假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（3）设计探究实验：取少量粉末，加入足量稀硫酸中，再滴加KSCN溶液。若假设1成立，则实验现象是 。 另取少量粉末，加入足量稀硫酸中，固体未完全溶解。某同学就认为假设2一定成立。你认为这种判断 （“合理”或“不合理”），理由是 。 再取少量粉末，加入足量稀硫酸中，固体粉末完全溶解，再滴加KSCN溶液，溶液未出现红色，则证明原固体粉末是 ，写出溶液未出现红色的原因： 。 （用离子方程式表示）。