1、第1课时乙醇夯实基础轻松达标1.下列性质中,不能说明乙醇宜作燃料的是()A.燃烧时发生氧化还原反应B.充分燃烧的产物不污染环境C.乙醇是一种可再生能源D.燃烧时放出大量的热答案A解析乙醇完全燃烧产生二氧化碳和水,不产生污染物,并且原料易得,燃烧过程中放出大量的热,属于可再生资源。2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子答案B解析乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,乙醇分子中有3种等效氢原子,所以B选项错误。3.下列有关乙醇的物理性质的应用的
2、说法不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中混有的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质答案A解析乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中混有的水除去。4.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A.632B.123C.321D.432答案A解析醇分子中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为11。三种
3、醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为1=632。5.下列醇不能发生催化氧化的是()A.CH3OHB.C.D.答案C解析醇的催化氧化断裂的化学键是OH键和连接羟基的碳原子上的CH键。C项中连接羟基的碳原子上没有CH键,故不能发生催化氧化。6.结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2答案D解析丙烯醇分子中含碳碳双键,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,能与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2C
4、O3溶液反应放出CO2。7.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,回答下列问题:(1)A和B的关系是。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。答案(1)同系物(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)取代反应解析根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物;它们都含OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应
5、;根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知,该反应为取代反应。提升能力跨越等级1.“环保油”又称醇基液体材料(主要成分是甲醇)。近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其挥发性大,吸入一定量的蒸气就会视力模糊,对人体健康有害。下列说法不正确的是()A.甲醇的结构简式为CH3OH,所以甲醇是一种有机物B.工业酒精中含有甲醇,饮用工业酒精对人体有害C.甲醇遇到明火易燃易爆炸,所以存在很大安全隐患D.甲醇在不完全燃烧时会吸收热量答案D解析甲醇的结构简式为CH3OH,含碳、氢、氧元素,属于有机物,A正确;工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒,饮用工业酒精对人体有害,B正确;甲醇为易燃液体,遇到明火
6、易燃易爆炸,所以存在很大安全隐患,C正确;甲醇在不完全燃烧时会放出热量,D错误。2.在100 、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2V LB.2.5V LC.3V LD.无法计算答案C解析乙烯的分子式为C2H4,乙醇的分子式为C2H6O,将其变形为C2H4H2O;又因C2H4+3O22CO2+2H2O、C2H6O+3O22CO2+3H2O,即无论VL乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何,耗氧量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的3倍。3.按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红
7、色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.乙醇蒸气B.CO或H2C.NH3D.H2答案A解析选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),但可以是乙醛,故X气体可能为乙醇蒸气。4.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应,不能发生取代反应答案A解析A项,由香叶醇的结构简式可得其分子式为C10H18O。B项,分子结构中含有碳碳双键,能与溴发生
8、加成反应,从而使溴的CCl4溶液褪色。C项,分子结构中含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使溶液紫色褪去。D项,分子结构中含有碳碳双键可发生加成反应,含有醇羟基可发生取代反应。5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种答案B解析分子式为C4H10O且能与金属Na发生反应放出氢气,则该有机物是醇。该醇可看作是由羟基(OH)连在丁基上形成的,丁基有4种结构,则该醇也有4种,B正确。6.乙二醇的结构简式:HOCH2CH2OH。(1)乙二醇被足量氧气在铜作催化剂条件下氧化成醛的化学方程式:。(2)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为
9、。(3)已知:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,请写出两分子乙二醇在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成六元环的化学方程式:。答案(1)HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O(2)HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2(3)2HOCH2CH2OH+2H2O解析(1)乙二醇被氧气在铜作催化剂条件下氧化生成乙二醛和水,化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O。(2)乙二醇与足量Na反应的化学方程式为HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2。(3)两分子乙二醇在浓硫酸、加热的条件下发生分子间脱水的取代反应生成六元
10、环,化学方程式为2HOCH2CH2OH+2H2O。7.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好仪器;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题。(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。(2)A管中可观察到现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时往往需要一定的。(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是,原因是。答案(1)2CH
11、3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮红色温度(3)能交替出现变黑、变亮红色该反应是放热反应贴近生活拓展创新乙醇汽油作为一种新型清洁燃料,是目前世界上可再生能源的发展重点,而且具有较好的经济效益和社会效益,终将成为汽油和柴油的替代品。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式:。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O,应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)。(3)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。(4)装置的作用是;装置中所盛的是,作用是。(5)装置中所盛的固体药品是,它可以验证的产物是。(6)尾气应如何处理?。(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是。答案(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)(3)验证CO2的存在除去混合气体中的CO2检验CO2是否被除尽(4)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而确定CO气体的存在(5)无水硫酸铜H2O(6)点燃(7)甲烷
