1、单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A.天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.抱朴子中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.汉书中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是()A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电
2、解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法3.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2+2H+Fe3+H2BNa+、K+、HC、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HC+OH-H2O+CO2CCa2+、N、C、Cl-能大量共存于同
3、一溶液中DNa+、N、S、Cl-能大量共存于同一溶液中5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、N、N、HCB.0.1 molL-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、N、Cl-6.(2018天津静海一中检测)在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘
4、水2Fe2+I22Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2OCaCO3+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸C+2H+CO2+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸S+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH-+SO2CaSO3+H2O7.(2018安徽皖江名校联盟联考)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀取中上层清液
5、,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀取中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是()A.原固体中一定含有Cl-、S、Fe3+、NB.原固体中一定含有Cl-、N,不能确定是否含有S、Fe3+C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物8.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.溶液中的
6、阳离子有H+、Mg2+、N、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含C,可能含有S和ND.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=2219.(2018福建泉州泉港区第一中学期末)已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)I2+SO2+2H2O;I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是()A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性:浓硫酸I2稀硫酸C.氧化性:I2浓硫酸稀硫酸D.无法比较浓硫酸、I2、稀硫酸的氧化性10.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列说法中错误的是()A.每生成1
7、 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 molB.Fe2+和S2都是还原剂C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molD.x=4二、非选择题(本题共3小题,共40分)11.(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图框图进行反应。回答下列问题:(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则这种单质是A、B、C中的,理由是。(3)如果E溶液是一种强酸,则E的化学式为,写出E作为还原剂参加反应的
8、常见离子方程式:。12.(2017辽宁鞍山一中一模)(15分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl)。.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用
9、化学方程式表示出来:(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式。(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化过程的两个离子反应方程式。.给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应的化学方程式
10、:所涉及的元素都是短周期元素;4种单质分属4个不同的主族。13.(2018湖北枣阳第一中学检测)(15分)过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同),H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是。(3)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合
11、贴上的一个标签是(填序号)。(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原型离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。反应体系选择的酸是(填序号)。A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol。(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实验:KCN+H2O2+H2OA+NH3,试指出生成物A的化学式为,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。(6)如图是实验室制取氢气的常用装置
12、,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是。单元质检卷(二)化学物质及其变化1.C天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及碳酸钙受热分解的反应,故A项正确;合金的硬度一般大于成分金属,“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,故B项正确;抱朴子中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应的条件不同,不属于可逆反应,故C项错误;“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油,石油能够燃烧,故D项正确。2.A氧化物是指由氧元素与另外一种元素形成的化合物,故FeO、ClO2、SO2
13、都属于氧化物,A项正确;电解质是指在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而液氯、铁单质为单质,既不是电解质也不是非电解质,液态氯化氢属于电解质,故B项错误;能发生丁达尔效应的分散系为胶体,NaCl溶液、水都不是胶体,故不能发生丁达尔效应,蛋白质溶液为胶体,可以发生丁达尔效应,故C项错误;除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-应采用渗析的方法,故D项错误。3.A含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如高锰酸根离子是阴离子,A项正确;在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂,B项错误;最高价含氧酸不一定具有强氧化性,例如碳酸,C项错误;金属阳离子被还原不一定得到
14、金属单质,例如铁离子得到电子转化为亚铁离子,D项错误。4.DN在酸性条件下具有强氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O,故A项错误;HC+OH-H2O+C,故B项错误;Ca2+CCaCO3,故C项错误;D项正确。5.D在0.01 molL-1 Ba(OH)2溶液中,OH-能与Al3+、N、HC反应,不能大量共存,A项错误;0.1 molL-1的FeCl2溶液中,H+、ClO-和Fe2+发生氧化还原反应,H+和ClO-反应生成HClO,不能大量共存,B项错误;滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-能发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,不
15、能大量共存,C项错误;在D项给定条件下,组内离子间不反应,能大量共存,正确。6.DFeCl2溶液与碘水不反应,故A项错误;SO2通入漂白粉溶液,发生氧化还原反应为SO2+Ca2+ClO-+H2OCaSO4+2H+Cl-,故B项错误;Na2SO3溶液中滴入稀硝酸发生的氧化还原反应为2N+3S+2H+3S+2NO+H2O,故C项错误;二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物,与碱反应均生成盐和水,则类推合理,故D项正确。7.C实验:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有S;实验:在溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
16、,引入了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,无法判断氯离子是否存在;实验:前面两次使用硝酸酸化,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子与硫氰化钾反应使溶液变为红色,所以无法确定含有的是Fe3+还是Fe2+;产生的使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有N;综上所述A、B项错误、C项正确;根据前面的分析,无法确定该物质的组成是FeCl3和(NH4)2SO3,D项错误。8.C原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体为H2,则溶液中一定不含N。溶液中
17、含有H+,则一定不含C。根据图像的变化趋势可以确定:开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)为0.10.5 mol时为金属离子沉淀过程;n(NaOH)为0.50.7 mol时沉淀的量保持不变,应为NaOH与N发生反应,n(N)=0.2 mol;n(NaOH)为0.70.8 mol时沉淀部分溶解到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1 mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗NaOH 0.3 mol,则沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg2+)=0
18、.05 mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N、Al3+,A正确;其中n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.1 mol0.1 mol0.05 mol=221,D正确;溶液中的阴离子一定不含C和N,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有S,C错误。9.B两个反应都是客观存在的反应,且两反应中硫酸的浓度不同,所以两个反应不矛盾,故A错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,在2HI+H2SO4(浓)I2+SO2+2H2O反应中,浓硫酸是氧化剂、I2是氧化产物,则氧化性:浓硫酸I2,在I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(稀)反应中,I2是氧化剂,稀硫酸是氧化产物,则氧化性:I
19、2稀硫酸,所以氧化性:浓硫酸I2稀硫酸,B正确,C、D错误。10.C反应的离子方程式为3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O,则x=4,故D项正确;反应3Fe2+2S2+O2+4OH-Fe3O4+S4+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,故A项正确;反应中Fe2+Fe3O4,铁元素化合价升高,S2S4,硫元素的化合价升高,Fe2+和S2都是还原剂,故B项正确;1 mol Fe2+被氧化时,失去1 mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol,故C项错误。11.答案 (1)(2)AB、C
20、为气体,不可能为金属(3)HClMnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2解析 由于“E溶液+AD溶液+C”,且A为固体,C为气体,再结合框图中的转化关系可以确定E溶液是一种酸,A是金属,C是H2。继而判断出B是Cl2或F2,A是Al、Mg或Na等金属。(1)两种元素不能形成碱,且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A为固体,B和C为气体,则金属只能为A。(3)E是一种强酸,且只含有两种元素,所以E为HCl;HCl作还原剂,最常见的是浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl2的反应。12.答案 .(1)Al3+3HCAl(OH)3+3CO2(2)Mn
21、2+2ClO2+2H2OMnO2+2Cl+4H+.(1)24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(2)2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O.2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl2AlCl3+3H2(答案合理即可)解析 .(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。(2)ClO2氧化除去Mn2+,生成MnO2、Cl,氯元素的化合价由+4降低到+3,锰元素化合价由+2升高到+4,结合电子守恒可知该
22、反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2OMnO2+2Cl+4H+。.(1)反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂,FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式:24FeSO4+30HNO38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O。(2)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,说明I-和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘元素化合价由-1价变为0价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子
23、方程式为2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是ClO-、氧化产物是I2,所以氧化性ClO-I2。继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成I,碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为I2+5ClO-+2OH-2I+5Cl-+H2O。.根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是:2Mg+CO22MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2F2+2H2O4HF+O2等。13.答案:(1)DC(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)B(4)C
24、0. 6(5)KHCO3H2O2是氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性(6)将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体解析 (1)D项H2O2中氧元素化合价降低,说明H2O2作氧化剂,体现了氧化性,C项H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低,体现还原性和氧化性。(2)在反应Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中,氧化银作氧化剂,H2O2作还原剂,则氧化性Ag2OH2O2,反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,H2O2作氧化剂,铬酸钾为氧化产物,则氧化性H2O2K2CrO4,故氧化性顺序为Ag2OH2O2K2CrO4。(3)H2O
25、2常用作氧化剂,具有氧化性,所以用标签B。(4)H2O2只发生了H2O2O2的变化体现了H2O2的还原性,作还原剂,所以高锰酸根作氧化剂,还原产物是锰离子,则要求酸是不具有还原性的强酸,所以选择稀硫酸。H2O2中-1价的氧变为氧气中的0价,当生成6.72 L(标准状况)即0.3 mol氧气时,则失电子数目为:0.3 mol2(1-0)=0.6 mol。(5)反应KCN+H2O2+H2OA+NH3,根据原子守恒,则A应为KHCO3。H2O2作氧化剂对应的还原产物为水,无污染。(6)该制取氢气的常用装置要求反应物是块状固体和液体反应来制取气体,如果是粉末状物质会从带孔的塑料板上漏下去,因此不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。
