1、（新高考，辽宁适用）2021届高考化学临考练习六注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1中国青铜器在世界上享有极高声誉。所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。青铜器在外界
2、环境影响下所形成的腐蚀产物，由内向外为CuCl、Cu2O，再向外是CuCO33Cu(OH)2或CuCl23Cu(OH)2，或两者都有的层叠状结构。下列说法中错误的是A青铜属于铜的一种合金，具有较高硬度B加入锡或铅可以降低“熔铸”时所需温度C青铜的主要成分为铜，铜通常呈现青色D青铜器外层的腐蚀物与空气中的氧气有关2下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是配料氯化钠、碘酸钾含碘量以I计使用方法勿长时间炖炒，食品熟后加入A此食盐是纯净物B“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘D1kg此食盐中含碘酸钾3某有机物A的
3、结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A分子式为C14H25O6NBrB该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消耗3 mol NaOH4下列反应，一定只生成一种有机产物的是A乙烷与氯气发生取代反应B丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C异戊二烯CH2C(CH3)CHCH2与等物质的量的Br2发生加成反应D1氯丁烷(CH3CH2CH2CH2Cl)与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应51mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol二氯代烷；1mol该氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯
4、代烃。该链烃可能是ACH3CH=CH2 BCH2=CHCH=CH2 CCH3CH=CHCH3 DCH2CH26短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、Z组成的离子化合物是合成XY纳米管的原料之一。R2+与的电子数相等。下列法说中正确的是（ ）A因WZ分子间有氢键，所以分子较稳定BR与Y形成的化合物可表示为R3Y2C简单离子半径Z比R的小D化合物XY是离子化合物7X、Y、M、N四种金属，有如下相关信息，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y X 与H2SO4（稀）不反应 M + H2SO4(稀) =MSO4 + H
5、2 N + MSO4 = NSO4 + MANMXYBYXMNCXYMNDNMYX8属于道尔顿近代原子论的观点有A原子还可由其他更小的微粒构成B原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C原子在化学变化中保持其不可再分性D电子在原子核外空间做高速运动9在密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L。若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为0.8mol/L，下列说法正确的是（ ）A物质A的转化率增大B平衡向正反应方向移动C物质C的质量分数增大Da+bc(HA-)c(H+)c(OH-)CKa2(H2A)的数量级为10-
6、6Dd点溶液的pH=7二、 选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16上有蓝天白云艳阳天，下有青山绿水共为邻.改善环境是环境保护的重要课题工业废气化废为宝是我们追求的方向。(1)在工业上可用CO和合成二甲醚已知：回答下列问题：写出CO和合成二甲醚反应的热化学方程式_(2)向一密闭容器中充入和，发生反应。平衡混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断和的大小关系：_(填“”“”或“=”)，并说明理由：_。时，A点的坐标为(0.75，25)，此时NO的转化率为_(保留三位有效数字)。(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和
7、，发生反应：测得温度对的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A平衡常数大小：B其他条件不变，若不使用催化剂，则250时的平衡转化率可能位于点C当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态D其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不变已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数_。(是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压体积分数)(4)电化学法可对大气污染物进行处理，某探究小组发现和熔融可制作燃料电池，被氧化成，写出负极的电极反应式：_。(5)工业上也可以用高浓度的溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再
8、生，其装置示意图如图：简述在阴极区再生的原理：_。17氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g） HY，NM；依据金属活动性顺序表，一般排在H前面的金属能和酸反应置换出氢气，则MX。所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是NMXY，答案选A。考点：考查金属活泼性强弱判断。8C【解析】【详解】道尔顿近代原子论的观点：原子在化学变化中不可再分；同一种元素的原子，其形状、质量和各种性质都是相同的；不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象，故选C。9D【详解】假设若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，平衡不移动，则当重新
9、达到平衡后，C的浓度为1.2mol/L，现在C的浓度为0.8mol/L，说明化学平衡在向逆反应方向移动，据此分析：A根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，故物质A的转化率减小，A错误；B根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，B错误；C根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D根据分析可知，压缩体积增大压强后，化学平衡逆向移动，说明该反应的逆方向是一个气体体积减小的方向，故a+bc，D正确；故答案为：D。10B【详解】AH2S为共价化合物，结构式：H-S-H，故A正确；B氯离子有18个电子，结构示意图：，故B错误；C甲烷分子为
10、正四面体，空间填充模型，故C正确；D质子数为35，中子数为45的溴原子质量数为80，故D正确；故选B。11B【详解】A葡萄糖的银镜反应，是氧化还原反应，葡萄糖在反应中是还原剂，具有还原性，故A正确；B三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，与其是否难容于水没有关系，故 B错误；C丙三醇能够吸收空气中的水汽，具有吸湿性，可用作使脸部保湿的化妆品，故C正确；D油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下发生了水解反应， KOH溶液呈碱性，可以用于油脂的皂化，故D正确；本题答案 B 。12D【解析】关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：浓硫酸干燥氯
11、气，故不选；饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故选；NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故不选；饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故不选；氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故选；故答案为B。点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。13B【解析】【详解】A.碳酸氢根是弱酸的酸根阴离子，在溶液中
12、难电离，NaHCO3Na+ HCO3-，故A错误；B.硫酸铝属于易溶于水的盐，完全电离，Al2(SO4)32Al3+3 SO42-，故B正确；C.硫酸是强酸，H2SO42H+ SO42-，故C错误；D.氢氧化钡是强碱，Ba(OH)2Ba2+2OH，故D错误；故选B。14D【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根
13、离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3H2O，故B错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH
14、3H2O，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol 3)2=0.05mol，n(H+)n(NH4+)n(Mg2+) =241，故D正确。15D【详解】A由图像可知c点时水电离的氢氧根浓度最大，且大于，说明水的电离被促进且促进程度最大，分析可知，当溶液中最大时才能达到，即c点时的溶液恰好与的NaOH反应完全，n(H+)= n(OH-)则此时，故A正确；Bb时加入的氢氧化钠的体积为10mL，分析反应可知此时和NaOH恰好完全反应生成
15、NaHA，又因此时水电离的氢氧根离子浓度小于，可知水的电离被抑制，则可知的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，所以离子浓度大小为：，故B正确；C.分析c点情况：此时溶液为的溶液，其浓度为，溶液中水电离的氢氧根浓度为溶液中总的氢氧根离子浓度，结合水解反应：，则该反应的水解平衡常数：，故C正确；D.分析d点组成可知其溶质为和NaOH，两者溶液都显碱性，所以d点溶液应为碱性，故D错误；答案选D。162CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(l) H=-254.2 kJmol-1 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡混合物中氮气的体积分数减小 52.6% D 0.01 NO2-e-
16、+NO=N2O5 阴极水电离的氢离子放电2H2O+2e-=H2+2OH-，氢氧根浓度增大，与溶液中的碳酸氢根反应生成碳酸根 【详解】(1)已知：根据盖斯定律+2-可得，CO和合成二甲醚反应的热化学方程式2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(l) H=-254.2 kJmol-1；(2)根据反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数减小，则；时，A点的坐标为(0.75，25)，的体积分数为25%，设NO的转化率为x，根据题意列三段式：根据题意，100%=25%，x=52.6%；(3)在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：根据图示，随着温度升高，的平衡转化率(%)降低，
17、平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A根据上述分析，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数大小：，故A错误；B催化剂可以降低反应活化能，但不影响平衡移动，不会改变转化率，故B错误；C反应反应前后气体的体积不同，达到平衡前，体系压强不断变化，当压强不再变化，能说明反应达到平衡，恒容容器中，气体的体积不变，反应遵循质量守恒，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，不能证明化学反应已达到平衡状态，故C错误；D加入催化剂可以降低该反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故D正确；答案选D；已知M点总压为，的平衡转化率(%)为50%，根据题意列三段式：该反应在此温度下的平衡常数=0.01；(
18、4)电化学法可对大气污染物进行处理，某探究小组发现和熔融可制作燃料电池，被氧化成，写出负极的电极反应式：NO2-e-+NO=N2O5；(5)阴极水电离的氢离子放电2H2O+2e-=H2+2OH-，氢氧根浓度增大，与溶液中的X反应生成碳酸根，完成在阴极区再生，X为。17e c B 【详解】(1)由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hn(HCl)，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c(H+)=c(OH-) =10-7mol/L，c()=c(Cl-) =mol/L，由物料守恒可知n(NH3H2O) =()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数
19、Kb= =，故答案为：；。18CO2(g) +4H2(g) =CH4(g)+2H2O(g) H=-165 kJ mol-l c CH4-8e-+4O2-CO2+2H2O ab 放热 小 大 【详解】(1) 已知：CO(g)+3H2(g) =CH4(g)+H2O(g) H1 = -206kJ mol-1CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H2= -41 kJ mol-l将-得：CO2(g) +4H2(g) =CH4(g)+2H2O(g) H=H1-H2 = -206kJ mol-1+41 =-165 kJ mol-l，CO2转化为CH4的热化学方程式是CO2(g) +4H2(g)
20、 =CH4(g)+2H2O(g) H=-165 kJ mol-l；a. 使用催化剂，平衡不移动，CH4含量不变，a不符合题意；b. 增加H2的量，平衡正向移动，生成的CH4变多，但是气体总量增大，CH4含量减小，b不符合题意；c. 及时导出水蒸气，平衡正向移动，生成的CH4变多，气体总量减小，CH4含量增大，c符合题意；d. 增大反应体系压强，若体积减小，平衡正向移动，生成的CH4变多，气体总量减小，CH4含量增大；若体积不变，平衡不移动，CH4含量不变，d不符合题意；答案选c；电池工作时，甲烷在负极被氧化，由于工作环境是熔融的金属氧化物( MO)，能传导O2-，所以负极反应式为CH4-8e-
21、+4O2-CO2+2H2O；(2) a. 反应前后分子数不等，体积一定时，压强不再变化，反应达到平衡状态，a符合题意；b. 反应前后总质量不变，气体总物质的量不等，平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态，b符合题意；c. 反应前后总质量不变，气体体积不变，密度永远不变，c不符合题意；d. 反应前H2和CO的物质的量之比为2：1，整个过程中H2和CO的物质的量之比一直都是2：1，d不符合题意；答案选ab；反应II中浓度为I中两倍，相当于压缩体积，平衡正向移动，则II中CH3OH的平衡浓度大于0.160 molL-1，把III中c(CH3OH)= 0.10 molL-1，转化为CO与H2，则起始
22、浓度c(H2)= 0.20 molL-1+20.10 molL-1 =0.40 molL-1，c(CO)= 0.10 molL-1+0.10 molL-1= 0.20 molL-1，起始浓度与II相同，则可认为由II到III，升高温度，CH3OH的平衡浓度减小，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应；达到平衡时，容器 I 中反应物转化率比容器II中的小；容器III的温度高，达到平衡时，则反应速率比容器 I 中的大。【点睛】本题考查较综合，主要是盖斯定律的的应用、化学平衡状态的判断及平衡移动影响因素、原电池电极反应书写等，侧重分析能力、计算能力及知识迁移应用能力的考查，综合性较强
23、，题目难度中等。19醛基 加成（还原）反应 c +H2O+HCl或+NaOH+NaCl 【分析】由信息反应可知，戊丁是在正丙基的对位上引入醛基，丁丙是醛基和氢气发生加成反应生成醇类，据此分析结合各物质的结构简式解答。【详解】(1)根据甲分子的结构简式可知甲分子中含氧官能团的名称是醛基；甲催化加氢生成乙，也可能碳碳双键加成生成，也可能发生醛基的加成反应，生成；(2)戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:1，说明H原子的位置有2种，且个数比为3:1，所以该物质的结构简式为：。(3)由丁丙为醛基转化为羟基，所以反应类型为：加成（还原）反应；丁中含有的官能团为醛基，丙中含有的官能团为羟基。aNa与丙反应而不与丁反应，无法检验丙中是否含有丁，故a错误；bNaHCO3溶液与丙、丁均不反应，无法检验，故B错误；c银氨溶液能与丁发生银镜反应而不与丙反应，所以能检验丙中是否含有丁，故c正确； d浓硫酸与丙、丁均不反应，无法检验，故d错误；综上所述，答案选c；(4)物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶液共热生成，发生卤代烃的水解反应，化学方程式为：+H2O+HCl或+NaOH+NaCl。
