1、（新高考，辽宁适用）2021届高考化学临考练习八注意事项:1,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Mn55一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1下列涉及的化学相关知识说法错误的是A医用镍钛形状记忆合金属于新型金属材料B新能源可燃冰大量进入大气会引起温室效应
2、C补铁剂与维生素同时服用有助于增加药物的吸收和利用D新型氮化镓可替代传统半导体材料二氧化硅制造芯片2某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能与NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应ABCD3某无色透明的溶液中含有、中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中可能存在的离子是A、B、C、D、4已知或能与在一定条件下发生下列反应：；。：；下列说法错误的是A通过反应、可知为过氧化氢分解的催化剂B根据反应可知，在该条件下，氧化性：C1molH2O2分解，转移的电子数为D反应
3、为5在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是AA是气体BB是气体C如果C是气体，A、B一定是气体D如果C是气体，B不一定是气体6已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是A molB molC molD mol7下列有机反应类型的判断不正确的是A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(取代反应)BCH2=CH2+H2OCH3CH2OH(加成反应)CCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(取代反应)DCH3CHO+H2CH3CH2OH(加
4、成反应)8下列化学用语正确的是()ACO2分子的电子式为B核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117174TsCCl的结构示意图为DHClO的结构式为HClO9甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是A负极的反应式为CH3OHH2O6e=CO26HB氧气在电极上的反应是O24H4e=2H2OC电池工作时，H由正极移向负极D电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极10G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系：
5、AGQ+NaClBQ+H2OX+H2CY+NaOHG+Q+HODZ+NaOHQ+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序AXYZGQBYXZGQCGYQZXDXZQYG11在25 时，某溶液由水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是AK+、Na+、Cl-BFe2+、K+、CNa+、 K+、Al3+、F-D、Cl-、12下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ABa(OH)2Ba2+ (OH-)2BK2CO3 = K2+ +CO32-CNaHCO3 = Na+H+CO32-DNaHSO4 = Na+H+SO42-13阅读下面某加碘食盐包装袋上的
6、部分图表文字，推算出碘酸钾中碘元素的化合价是A+3B+5C5D014化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油BBaCO3在医学上可用作“钡餐”C光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒15X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是AY、Z、W处于同一周期BY、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键CX、W可形成化学式为XW的离子化合物D简单离子半径：二
7、、 选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。16我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石、钛铁矿以及钒钛铁矿如图1所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为 _ ，写出水解的方程式 _写出钛铁矿与焦炭、共热得到的化学方程式： _ 请写出上图中生成Ti的热化学反应方程式： _海绵钛可用碘提纯，原理为下列说法正确的是 _A 该反应正反应的B 在不同温度区域，的量保持不变C 在提纯过程中，的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D 在提纯过程
8、中，可循环利用钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽图2为阳离子交换膜电解槽示意图该电解装置阳极在 _ 填左室、右室氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是 _ 右室中加入少量NaOH的原因是 _ 在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti _ 不考虑生产过程中物质的任何损失17氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)2NH3(g)H0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验相比较，实验、都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
9、与实验相比，实验所采用的实验条件可能为_(填字母)，实验所采用的实验条件可能为_ (填字母)。a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是_(填字母)。a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_(填化学式)。(4)25时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰
10、好显中性，则a_b(填“”“”或“”)。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为_。18依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式_。(2) 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5 kJ/molNH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) H=+116.5 kJ/molH2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ/mol
11、写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式_。(3)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为_。19有机物M常做消毒剂、抗氧化剂等，用芳香烃A制备M的一种合成路线如图：已知：R1COOR2请回答下列问题:(1)A的结构简式为_；D中官能团的名称为_。(2)C生成D的反应类型为_；G的分子式为_。(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液
12、反应的化学方程式为_。(4)M的结构简式为_。(5)芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3，写出所有符合条件的H的结构简式_。参考答案1D【详解】A镍钛形状记忆合金属于新型金属材料，A项正确；B可燃冰主要成分为甲烷，甲烷是温室气体，所以其大量进入大气会引起温室效应，B项正确；C+2价铁易吸收，维生素C可以防止+2价铁氧化为+3价，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C项正确；D制造芯片用传统半导体材料硅，D项错误；答案选D。2B【详解】该有机物只含碳氢氧三种元素，可以燃烧生成二氧化碳和水；分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾
13、溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以发生加聚反应；分子中有羧基和羟基，可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；利用羧基可以和NaOH溶液发生酸碱中和反应。没有酯基、肽键和卤素原子，不能发生水解反应；答案选B。3A【详解】无色透明的溶液中不会存在；向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，且滴入盐酸后，无气泡产生，则溶液中存在大量，不含；阳离子、都与反应，则溶液中一定不存在、，由电荷守恒可知，一定存在；与反应，则溶液中一定不存在；由溶液中有三种离子存在可知，溶液中一定存在，则溶液中一定存在的离子为、，故选A。4C【详解】A反应、相加的总反应恰好为过氧化氢的分解反应：，并且反应前后
14、无变化，故F为催化剂，故A正确，不符合题意；B反应中，过氧化氢为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：，故B正确，不符合题意；C过氧化氢分解的化学方程式为，分解转移的电子数为，分解转移的电子数为，故C错误，符合题意；D过氧化氢分解反应为，减去反应得到反应为，故D正确，不符合题意；故选C。【点睛】催化剂参与反应，但是反应前后不变，因此可以用双氧水分解的总反应方程式减去反应得到反应。5C【解析】压强对气体有影响，增大压强，平衡向生成C的方向移动，根据勒夏特列原理，C可以是气体，也可以不是气体，假如C不是气体，A和B至少有一种是气体，如果C是气体，A和B一定是气体，故C
15、正确。6D【详解】已知R2+核内有x个中子，R原子的质量数为m，根据质量数=质子数+中子数可以得到R2+质子数为m-x，则一个R2+的电子数目为m-x-2，则n g R2+ 所含电子的总物质的量是 mol，答案选D。7A【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应；根据定义分析解答。【详解】A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，钠置换出了羟基中的氢原子生成了氢气，属于置换反应，故A错误；BCH2=CH2+H2OCH3CH2O
16、H，CH2=CH2中的双键断裂，加进了氢原子和羟基，属于加成反应，故B正确；CCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，CH3COOH中的羟基被CH3CH2O取代，属于酯化反应，也属于取代反应，故C正确；DCH3CHO+H2CH3CH2OH，醛基上的碳氧双键断裂，加入了两个氢原子，属于还原反应也属于加成反应，故D正确；答案选A。【点睛】乙醇和钠的反应属于置换反应，不属于取代反应，为易错点。8A【详解】A二氧化碳是直线结构，碳和氧形成两对共用电子对，每个原子周围满足8电子结构，故A正确；B元素的左下角表示质子数，左上角是质量数，故核内质子数为117，核内中子数为174的核
17、素Ts可表示为，故B错误；C氯离子得到一个电子，原子核外共有18个电子，故C错误；D根据原子的结构可知，次氯酸在成键时，氧原子分别与两原子形成共用电子对，故次氯酸的结构式为：HOCl，故D错误；答案选A。9C【分析】【详解】A甲醇是燃料，在负极通入，发生氧化反应，负极的反应式为CH3OHH2O6eCO26H，A正确；B氧气得到电子，发生还原反应，在正极通入，在电极上的反应是O24H4e2H2O，B正确；C电池工作时，H由负极移向正极，C错误；D电池工作时，电子从负极流向正极，所以电子由通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极，D正确；故答案选C。10C【详解】GQ+NaCl中，NaCl中
18、Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为QG-1，Y+NaOHG十Q十H2O中，结合可知Cl元素的化合价为QYG，Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ，Z+NaOHQ十X十H2O中，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选：C。11D【分析】在25 时，中性溶液中水电离出H+的浓度为110-14molL-1，若某溶液由水电离出的H+的浓度为110-12molL-1，说明水的电离受到了抑制，可能呈酸性或者呈碱性，在酸性或碱性条件下各组离子之间不发生反应，且和H+或OH-不反应的各组离子可以
19、大量共存，由此分析。【详解】A水电离出的H+的浓度为110-12molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与酸性溶液中的H+反应生成水和二氧化碳，与碱性溶液中的OH-反应生成和水，故该组离子不能大量共存，故A不符合题意；B水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，酸性溶液中的H+、Fe2+、会发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和水，Fe2+与碱性溶液中的OH-反应生成氢氧化亚铁，氧气存在时氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，故该组离子不能大量共存，故B不符合题意；C水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，F-与酸性溶液中的H+反应生
20、成氢氟酸，Al3+与碱性溶液中的OH-反应，OH-少量会生成氢氧化铝沉淀，OH-过量会生成偏铝酸根，故该组离子不能大量共存，故C不符合题意；D水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与碱性溶液中的OH-反应生成一水合氨，若溶液呈酸性，各离子之间不发生反应，故可能大量共存，故D符合题意；答案选D。12D【详解】A.氢氧化钡的电离方程式是 Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故A错误；B. 碳酸钾的电离方程式是K2CO3=2K+ +CO32-，故B错误；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能完全电离出Na+、HCO3-，电离方程式是NaHCO3 = Na+HCO3-，故
21、C错误； D. NaHSO4是强酸的酸式盐，能完全电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4 = Na+H+SO42-，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、原子团及离子符号的书写即可解答，考查学生灵活运用基础知识解决问题的能力。13B【分析】化合物中各元素化合价代数和等于0。【详解】KIO3中K元素化合价为+1、O元素化合价为-2，设I元素化合价为x，化合物中各元素化合价代数和等于0，则1x23=0，x=5，故选B。14B【解析】A“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；
22、B可作钡餐的是硫酸钡，不是碳酸钡，BaCO3能够溶于盐酸，钡离子能使蛋白质发生变性，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D醋酸使蛋白质发生变性，作消毒剂，而臭氧、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，故D正确；故选B。15D【分析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，因同周期主族元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分(、)，可知Y为N，Z为O，X的原子半径比N、O的小，且原子序数，故X应为H，Y、Z位于第二周期，W的原子半径比N的大，且原
23、子序数，则W应位于第三周期，W原子最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，应为Cl。【详解】A由以上分析可知Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，故A项说法错误；BY、Z、W与X形成的化合物分别为、(或)、HCl，HCl中不含氢键，故B项说法错误；CX与W形成共价化合物HCl，故C项说法错误；D核外电子层数为2层， 核外电子层数为3层，因此半径小于，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。16极性共价键 CD 左室 金属钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应 增强导电性 56 【分析】在常温下是无色液体，应属于分子晶体；水解生成和HCl，依据原子个数守恒写出方程式；钛铁矿在高温下与
24、焦炭经氯化得到四氯化钛，还生成氯化铁、CO；依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；A. 依据反应类型判断反应的热效应；B. 根据温度判断，在不同温度区域，的量是否发生改变；C. 温度不同，反应方程式不同，产物不同；D. 在提纯过程中，根据反应确定的量是否变化；依据溶液中阳离子的移动方向判断电极；金属钛稳定性强于铁，抗氯气的腐蚀能力强于铁；氢氧化钠为强电解质，加入后能够增强电解质溶液的导电能力；依据转化关系：，；计算解答。【详解】在常温下是无色液体，应属于分子晶体，含有的化学键为极性共价键；水解生成和HCl，化学方程式：；故答案为：极性共价键；钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛
25、，还生成氯化铁、CO，该反应为，故答案为：；由盖斯定律，得到热化学方程式为：；故答案为：；A. 大多数混合反应是放热反应，该反应的正反应也是放热反应，则该反应正反应的，故A错误；B. 高于，钛和氯气反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解，所以在不同温度区域，的量不同，故B错误；C. 在提纯过程中，高于，碘和钛反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解生成碘和钛，所以的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，故C正确；D. 在提纯过程中，高于，碘和钛反应生成四氯化钛，在四氯化钛分解生成碘和钛，所以的量不变，可以循环利用故D正确；故选：CD；钠离子为阳离子，电解池中阳离子移向的极为阴极，所以右室为阴极，左室为阳极；金属
26、钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应，抗腐蚀性强与铁，所以氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网；故答案为：左室；金属钛不易被腐蚀，生产的不会与之反应；氢氧化钠为强电解质，加入后能够增强电解质溶液的导电能力；故答案为：增强导电性；依据转化关系可知： 112t m则有，解得，故答案为：56t。【点睛】本题为综合题考查了电解池工作原理、热化学方程式的书写、有关方程式的计算，侧重对学生综合能力的考查。17e c ac HClO 【分析】(1)由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验相比，实验和中氮气的起始浓度相同，实验到达平
27、衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验相比，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验应是使用催化剂，选e；与实验相比，实验和中氮气的
28、起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为
29、：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3H2O）=()mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：。【点睛】与实验相比，实验和中氮气的
30、起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。18N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622 kJ/mol 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)+H2O(l) H=87 kJ/mol -2H1+5H2+12H3 【分析】依据盖斯定律计算热化学方程式。【详解】（1）8gN2H4(l)物质的量，则1mol N2H4(l)完全燃烧放出热量，热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622 kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622 kJ/mol
31、；（2）依据盖斯定律+-可得2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)+H2O(l) H=87 kJ/mol，故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)+H2O(l) H=87 kJ/mol；（3）6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2C(s)+O2(g)=CO2(g)H3依据盖斯定律4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H=-2H1+5H2+12H3，故答案为：-2H1+5H2+12H3。19 羧基、氯原子
32、取代反应 C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 、 【分析】A的分子式为C7H8，且属于芳香烃，则A为，对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，则C为，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，则D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。【详解】(1)根据分析可知A的结构简式为；D为，所含官能团为羧基、氯原子；(2)C为，在氯化铁的催化作用下氯原子代替苯环上的氢原子生成D，所以为取代反应；根据分析可知G为，分子式为C10H16O2；(3)E为，在足量NaOH的乙醇溶液中发生消去反应，同时羧基和NaOH发生中和反应，化学方程式为+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)根据分析可知M的结构简式为；(5)C为芳香族化合物H与C互为同分异构体，且能发生水解反应，H结构里含酯基，则分别有，共6种结构，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的任为或或。【点睛】第3小题为易错点，要注意E在NaOH溶液中反应时，除了发生消去反应，不要忽略了还会发生中和反应。
