1、安徽淮南2017届高三上学期第三次强化训练理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L2、C三的一位同学根据所学知识设计了下列物质的区别方法，您认为错误的是（）A区别氧气和氮气，选择带火星
2、的木条 B区别二氧化碳和氮气，将气体分别通入紫色石蕊溶液中 C区别二氧化碳和氮气，选择燃着的木条 D区别氧气和二氧化碳，将气体分别通入澄清的石灰水中3、下列做法或物质用途的叙述中正确的是（ ）A不可以以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂 B给误食重金属盐的病人喝生牛奶以解毒C除去瓷器表面污垢可以选用热烧碱溶液 D向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体4、有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的
3、是（）AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同5、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（）AH2RO3 BHRO3CH3RO4 DH2RO46、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示该温度下，下列说法正确的是（）A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数（Ksp）为1103D
4、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点7、如图的装置为实验室模拟铜的精练以下叙述正确的是（）Ac为纯铜，d为粗铜B实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿C用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变D若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分
5、液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。9、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生
6、活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应如铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）H（1）上述反应的平衡常数表达式K= （2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H1=1118.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=483.8kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.8kJmol1则H= （3）在t时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡FeH2O（g）Fe3O4H2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.
7、51.01.0甲容器中H2O的平衡转化率为 （结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）A若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D增加Fe3O4就能提高H2O的转化率（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：FeH2O（g）Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：FeH2O（g）Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol0014C/m
8、olmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是 （用A、B、C表示）10、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为 。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y
9、，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。11化学选修5：有机化学基础 (15分)如图是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线（1）写出“甲苯A”的化学方程式 （2）写出C的结构简式 ，E分子中的含氧官能团名称为 ；（3）上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是 （4）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式
10、 遇FeCl3溶液显紫色，能与碳酸氢钠反应，苯环上只有2个取代基的，能使溴的CCl4溶液褪色（5）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式： （6）由D合成E有多步，请设计出DE的合成路线（有机物均用结构简式表示）（合成路线常用的表示方式为：DE）参考答案1.A解：A、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2mol，故A正确；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故B错误；C、偏铝酸钠水溶液中，除了偏铝酸钠本身，水中也含
11、氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；D、pH=1的溶液中，氢离子浓度c（H+）=10pH=0.1mol/L，故D错误故选A2.CA、由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氮气则不能，所以可以通过带火星的木条区别氧气和氮气，故A正确；B、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氮气不能使紫色石蕊溶液变红，所以可以用紫色石蕊试液区别二氧化碳和氮气，故B正确；C、二氧化碳和氮气都既不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以不能鉴别，故C错误；D、由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气则不能，所以可以通过澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳，故D正确；故选C3.B
12、 试题分析：A Fe2(SO4)3也是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体能够吸收水中悬浮的固体杂质，因此可以以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂，错误；B 给误食重金属盐的病人喝生牛奶，这样发生变性的蛋白质就是喝下的牛奶，病人因此得以解毒，正确；C 由于瓷器中含有SiO2, SiO2能够与热的阿溶液发生反应，所以除去瓷器表面污垢不可以选用热烧碱溶液，错误；D 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，制取的是Fe(OH)3沉淀，应该向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液正确胶体，错误。4.B解：A碳酸钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以A装置的气球膨胀速率小，故A错误；
13、BNa2CO3和NaHCO3的物质的量相同，若最终两气球体积相同，说明氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol，其浓度大于或等于2mol/L，故B正确；C碳酸钠和酸反应的离子方程式为：CO32+H+=HCO3、HCO3+H+=CO2 +H2O，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2 +H2O；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0n（HCl）0.02mol，所以其浓度小于2mol/L，故C错误；DNa2CO3和NaHCO3的物质的量相同，所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同，故D错误；故选B5.D元素R的气态氢
14、化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D6.B解：AAg2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误；B0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）c（SO42）=1105ksp，不会生成沉淀，故B正确；C由图象可知，当c（SO42）=5102mol/L时，c（Ag+）=2102mol/L，则ksp=c
15、2（Ag+）c（SO42）=2105，故C错误；D加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误故选B7.B解：A、由电流方向判断a为正极，b为负极，所以c为阳极是粗铜，d为阴极是纯铜，故A错误；B、油渍能和碱发生水解反应，且温度越高，除去油污能力越强，铜绿为碱式碳酸铜，能和酸反应生成盐和水，所以盐酸能除去铜绿，故B正确；C、电解精炼铜的过程中，硫酸铜溶液的浓度会逐渐减小，故C错误；D、阳极反应首先是比铜活泼的金属失电子，所以阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少不是64克，故D错误故选B8.（1）检验装置的气密性；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3
16、=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; （1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量
17、守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E
18、装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。9.（1）；（2）150.8kJmol1；（3） 33.3%； BC；（4）BCA解：（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K=，故答案为：；（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H1=1118.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=483.8kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=571.8kJm
19、ol1根据盖斯定律，可得：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），则H=H12H2=1118.4kJmol12（483.8kJmol1）=150.8kJmol1，故答案为：150.8kJmol1；（3）t时，反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数K=16，则平衡时c（H2）=2c（H2O），故平衡时n（H2）=2n（H2O），根据H原子守恒，平衡时n（H2）+n（H2O）=2mol，则平衡时n（H2O）=mol，则H2O的转化率为100%=33.3%，故答案为：33.3%；A反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，故A错误；
20、B随反应进行混合气体质量减小，容器的容积不变，容器内气体密度减小，当容器内气体密度恒定，说明到达平衡，故B正确；C由可知平衡时甲中水的转化率为33.3%，乙平衡时c（H2）=2c（H2O），故平衡时n（H2）=2n（H2O），根据H原子守恒，平衡时n（H2）+n（H2O）=2.5mol，则平衡时n（H2O）=5/6mol，则H2O的转化率为100%=44.4%，故C正确；D增加Fe3O4不影响平衡移动，水的转化率不变，故D错误，故选：BC；（4）若温度相同，A、B、C三种状态下，均等效为增大压强，与原平衡为等效平衡，平衡时氢气体积分数相同由（1）可知该反应正反应为放热反应，恒容绝热条件下，随反
21、应进行温度发生变化由于反应前后气体体积相等，所以C状态下，平衡不移动，氢气的体积分数与原平衡相同；A状态下，反应正向进行生成氢气，反应放出热量使容器温度升高，抑制反应继续生成氢气，故氢气体积分数：AC；B状况下，反应逆向进行生成Fe和水，逆向过程吸热，使容器温度降低，抑制反应继续消耗氢气，故氢气体积分数：BC，则氢气体积分数：BCA，故答案为：BCA10.（1）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）铁屑；烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小制备聚铁和绿矾（FeSO4？7H2O）流程为：硫酸厂烧渣与硫酸
22、、氧气反应，得到滤液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；滤液X中进入铁粉生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液通过浓缩蒸发、冷却结晶得到绿矾；将滤液X通过调节pH获得溶液Z，在7080条件下得到聚铁聚铁，最后得到聚铁，（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫；（2）收集二氧化硫应先干燥再收集，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理，所以按气流方向连接顺序为adecbf；装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加
23、入过量的铁粉，然后过滤，过滤操作使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4标准溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，滴定时需要选择酸式滴定管；（5）聚铁的化学式为Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n，若溶液Z的pH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，据此计算的铁的含量减少，铁的质量分数偏小；11.（1）； （2）；羧基、羟基；（3）取代或酯化反应；（4）或的邻、间、对的任意一种；（5）；（6）；根据题中各物质转化关系，甲苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成A为，A发生水解得B为，B与乙酸发生酯化反应C为，C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚酞的结构可知，与反应生成D为，D发生氧化反应得，再与反
24、应得E为，（1）“甲苯A”的化学方程式为，故答案为：； （2）C为，E为，E分子中的含氧官能团名称为羧基、羟基，故答案为：；羧基、羟基；（3）上述涉及反应中，“E酚酞”发生的反应类型是取代或酯化反应，故答案为：取代或酯化反应；（4）乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基，能与碳酸氢钠反应，说明有羧基，苯环上只有2个取代基，能使溴的CCl4溶液褪色，说明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为 或的邻、间、对的任意一种，故答案为：或的邻、间、对的任意一种；（5）乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为：，故答案为：；（6）根据上面的分析可知，DE的合成路线为，故答案为：