1、安阳市二中高三年级10月考化学试卷一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分）1关于合金性质的说法中，错误的是（）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（） A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡4 下列变化不可能通过一步反应直接完成的
2、是 （ ） AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- DAl3+ Al(OH)35证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D只需滴加KSCN溶液6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）A NO BNO2 CMgCl2 DCuCl 27现有下列试剂：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A B C除外 D全部8在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比
3、是 （ ）A1：1 B1：2 C2：1 D8：539将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）ACu、Fe3+BFe2+、Fe3+CCu、Cu2+、Fe DCu、Fe2+、Fe10下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ） AK+、HCO3-、SO42- BCl-、Al3+、SO42- CCa2+、Fe3+、NO3- DBa2+、Cl-、CO32-11下列离子方程式书写不正确的是 （ ）ANa AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-BNaOH溶液
4、中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+DAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+3OH- = Al(OH)312只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 （ ）ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO313.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸14.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()。A氮化硅陶瓷是一种新型
5、无机非金属材料，其化学式为Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1215将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 （ ）A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：116用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是（）A铜和稀硝酸 B铜和浓硝酸C碳酸钙与稀硫酸 D亚硫酸钠和浓硫酸17为快速地将AlCl3溶液中的Al3全部转化成Al(
6、OH)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )A氨水 BNaHCO3 CNaOH DNaAlO218双羟基铝碳酸钠NaAl(OH)2CO3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是( )A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol HD该药剂适合于胃溃疡患者服用19向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2 离子CAl(OH)3 沉淀和Al3 DAl(OH
7、)3 沉淀 和AlO2离子200.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL21.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 （ ） AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、N
8、H3 DHCl、CO、H2O22把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A70% B30%C52.4%D22.2%23不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A.BC D24关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ()。A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
9、C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气25将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况)，后者可得到6.72 L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()。A11 B12 C21 D3126“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。A氯气除杂过程中通入浓硫酸
10、中B浓硫酸与木炭共热C乙酸乙酯与稀硫酸共热D浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”27将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。Ca(OH)2；BaCl2；NaAlO2；Na2SiO3；Ba(NO3)2；苯酚钠；Na2CO3A B C D28如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）A B C D不能确定29向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A开始时产生的气体为H2BAB
11、段产生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1D参加反应铁粉的总质量m25.6 g30. 将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ()。二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)31(6分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mo
12、l Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(3)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有32(12分)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义（1）下列关于氯水的叙述正确的是_（填写序号）a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入SO2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
13、d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=_（3）常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.710-8K1=4.310-7，K2=5.610-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式_若将84消
14、毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_- 33(12分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有SO2；假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式：_. (2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属M成分，进行如下
15、实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_化学答案一选择题（1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分）1-5 DCBBB 6-10 BDADB 11-15 DCBDA 16-20 DCCBB 21-25ABCBA 26-30 CDCDB31(6分)(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)12 mol(3)B32(12分)（1）aef；（2）2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2；12；（3）NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3；2HClO2HCl+O2；ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O；33(12分)提出假设气体产物为SO2和H2混合物实验设计(1)1Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(浓)MSO4SO22H2O(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H实验反思(3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe10H2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O 版权所有：高考资源网()