1、湘阴一中2015届第四次月考试卷化 学命题人：欧阳独秧 审核人：高三化学备课组（时量：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学用语表示正确的是 A钾原子结构示意图： B水的电子式：CCO2的比例模型：D间羟基苯甲酸的结构简式：2下列说法正确的是 A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C. 阿伏加德罗常数的数值是0
2、.012 kg碳所含的原子个数D. 若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况3 下列说法正确的是 A向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化4下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是 A加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3Bc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl、AlO2、SO42C水电离出的c(H+)=
3、110-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3、ClD含有SCN离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3、Cl5下列反应的离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O6大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2-等离子，实际存在的是H30+、Al(OH)4-。铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）。对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应（假定水中不含氘
4、和氚），下列说法正确的是 A生成的氢气中只含有D2 B生成的氢气中只含有H2C生成的氢气中含有H2、HD、D2 D以上判断都不正确 7下列有关实验正确的是 A图1：稀释浓硫酸 B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯 D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫8下列实验及推理中，正确的是 A灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，则氨的催化氧化是放热反应B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼9 某结晶水合物的化学式为R
5、nH2O，其式量为M。25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是 A.饱和溶液的物质的量浓度为cB. 25时R的溶解度为S C. 饱和溶液中溶质的质量分数为W D.饱和溶液的密度为 10. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项实验结论A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2Br2B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi11有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2
6、W；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是()AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质12. 下列有关描述中，与事实相符的是 AAl(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物C弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子13. 下列实验设计和结论相符的是 A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里
7、C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B.将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+14将16mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比不可能是 313233 3435A B C D15多硫化钠Na2Sx（x2）
8、在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是网A5 B4 C3 D216. 分馏又称为分级蒸馏或精馏。适用于互溶而且沸点相差很小的多组分混合液的分离。控制好温度，便可将各种物质分离。有关分馏操作，下列说法正确的是 液体量不超过烧瓶容积1/3，不少于1/4。温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近。为防止暴沸，应在烧瓶中加入沸石或碎瓷片。冷凝管中冷却水下进上出，先加热，再通水。按各组分沸点控制分馏温度，并收集在同一锥形瓶中停止加热后，应继续通
9、水冷却冷凝管中蒸气。A. B. C. D. 17正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是()AX的离子半径Y的离子半径 BZ的氢化物的稳定性W的氢化物的稳定性CY的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应DX2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同18甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是： A甲为C、X为O2 B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO
10、2、X为NH3H2O D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（每空2分）19、（10分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和。A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。D是宇宙中含量最多的元素。（1）下列说法正确的是 ， a. 由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体 b. A元素组成的单质能与强碱溶液反应 c. A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物 d. 含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的（2）写出化合物（BD4
11、）2A的电子式_ _ _。（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_ ，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验_ _（填写化学符号）。（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子。G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子。F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素 。请写出G与水的化学反应方程式： 。20、（14分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，工业生产C的过程中有有一个步骤为F经催化氧化生成B和H2O，它们之间能发生如下反应 A + H2O B +
12、C C + F D D + NaOH F + E + H2O （1）写出下列物质的化学式：A 、D ， （2）写出反应的离子方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂 、氧化剂 、还原剂 ，（3）写出F经催化氧化生成B和水的化学方程式 。（4）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移，写出反应的化学方程式_ 。21、（12分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确（1）上图装置2中应盛放 。 （2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用
13、 装置（填上图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点燃酒精灯。 （4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为： 若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。22(10分) A是化合物，B是单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E溶液跟某常见有机物混合时，溶液呈紫色。请回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，过量B和A的稀溶液反应的化学方程式为 ， (2) 写出G和F相互转化的化学方程式：GF 。(3) L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式为 。