1、绝密启用前湘西自治州20202021学年第二学期期末质量检测高一 化学注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在草稿纸、试卷上无效。3保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。4本试卷共6页，19题，考试时量75分钟，满分100分。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl ：35.5 Cu：64 Zn：65第I卷 选择题（
2、共计46分）一、单选题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A6月17日我国神州十二号载人飞船搭载了我国自主研发的芯片，其主要材料是硅B杀菌消毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 CN95型口罩的核心材料聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D嫦娥号从月球带回的矿物含有CaOMgO2SiO2，该物质不属于氧化物2下列关于物质的用途叙述不正确的是ASO2可用于漂白纸浆、毛、丝等，也可用于杀菌消毒B氨气易液化，液化时会吸收大量的热C二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维D氮化硅陶瓷具有
3、耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料3下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是ANH3 BSO3CNO2 DNa2O4改变下列条件，一定能使反应速率加快的是A增大压强 B增加反应物物质的量C升高温度 D扩大反应容器体积5下列说法不正确的是 ANa2O2 既含有离子键又含极性共价键 B酸性强弱比较：HClO4 H2SO4 H3PO4C还原性强弱比较：F Cl BrD元素周期表中，在金属与非金属分界线的位置可能寻找到制作半导体材料的元素6下列操作或叙述正确的是A实验室利用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量的氯化氢气体B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C工业上常用热还原法制取Mg、C
4、u 等金属D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等7对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)反应，在恒容密闭容器中进行了40s达到平衡，已知10s末Z(g)的浓度增加了1.4 mol/L，若不考虑反应过程中温度的变化，则20s末Z(g)的浓度为A2.8mol/L B大于2.8 mol/LC2.8mol/(Ls) D小于2.8 mol/L8乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图，下列说法中错误的A阿司匹林有镇痛、解热的功效 B乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基官能团C乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D乙酰水杨酸是一种不饱和烃9下列说法错误的是A天然气在密闭空间内集聚遇明火会爆炸B硅酸钠属于盐，
5、不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中CSiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10以下实验操作，不能达到目的的是A装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥Cl2，也可以用来收集 Cl2B装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11除去括号内杂质所用试剂和方法，合理的是 选项物质所用试剂方法AFe2O3（Al2O3）过量Na
6、OH溶液过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏DCl2（HCl）饱和食盐水洗气12下列选项中正确的是A标准状况下，22.4L的N2和CO的混合气体中含有2 NA个原子B物质的量浓度为的CH3COOH溶液中，含有的H+数为0.5 NAC稀盐酸与Na2SiO3溶液混合，离子方程式为：D少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式为：13对于X(g)+3Y(g) 2Z(g)，一定条件下，将2 mol X和 6 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应到10 min时，测得Y的物质的量为4.2 mol，当反应达到平衡时测得放出a kJ热量，下列说法正确的是A第10 min 时，
7、Y 的反应速率为0.09 mol/(Lmin)B前10 min 内，X的转化率为30%C当有1molX参与反应时，放出的热量为aKJD达到化学平衡状态时，2V正(X)=V逆(Z) ，且Z的浓度不再变化14新型微生物电池可应用于酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示，其中交换膜为质子交换膜。下列说法正确的是 AN极为电池负极B工作时，氢离子从M极移向N极CN极的电极反应式O2+4e+4H+=2H2ODN极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2的体积为22.4L(标况)第II卷 非选择题（共计54分）15（10分）根据下列装置图，回答下列问题。 图1 图 2 图 3 图
8、4（1）请写出图1实验室制取氨气的化学方程式_。（2）用图1的装置为什么不能直接加热分解NH4Cl制取氨气?_。（3）实验室若采用浓氨水和CaO(s)作用制取氨气，则选择的装置是_(选填“图2”或“图3”）。（4）图4为探究气体溶解性的喷泉实验，圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验，若气体A全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_mol/ L (可以分数表示或保留两位有效数字)。（5）现有64gCu完全溶于适量的浓硝酸中，生成氮的氧化物的混合物（含NO、N2O4、NO2）共1.8mol，这些气体恰好能被500ml 4mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液
9、，其中NaNO3的物质的量为_。16（12分）实验室可用如下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。（1）盛装Na2SO3仪器名称是_。（2）装置B可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢，最好盛装_ (填代号)。 A蒸馏水 B饱和NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和NaHSO3溶液（3）C装置可以验证SO2具有_性（选填“氧化性”、“还原性”）。（4）试管D中发生反应的离子方程式为_。（5）装置F中为_溶液。（6）煤燃烧会产生含SO2的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式_。17（10
10、分）根据电化学知识回答下列问题。 I（4分）图1为Zn-Cu原电池，其电流随时间的变化如图2，请回答：（1）负极为 。（选填“Zn片”或“Cu片”）（2）正极上出现的现象 。（3）电池工作时，负极电极的质量减少6.5g，则转移电子的物质的量为 mol。（4）分析图2，0t1S时电解质溶液中C(H+)逐渐 。（填“增大”或“减小”）II（6分）为进一步探究原电池的构成，常温下，将打磨后的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，如图3，并测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图4。（1）0tl时I0，原电池的负极是Cu片，此时正极有红棕色气体产生，其电极反应式是 。（2）tlS后I0，变为
11、负值，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_。（3）分析以后，得出一个结论，构成原电池的正负极，不仅取决于电极材料的活泼性，而且还要考虑 。高温高压、催化剂18（12分）I工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就， 在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。 工业合成氨反应方程式如下N23H22NH3。（1）已知NN键键能为945 KJ/mol，HH键键能为436KJ/mol，NH键键能为391 KJ/mol。若有3 mol H2完全转化为 2 mol NH3，理论上_(选填“放出”或“吸收”)93KJ热量。（2）为探究影响合成氨转化率的因素，小芳同学利用控制变量法测得平衡状
12、态下NH3含量如下表（其他因素相同），回答下列问题。 压强/Mpa 温度/0.11020306010020015.3%81.5%86.4%89.9%95.4%98.8%3002.2%52.0%64.2%71.0%84.2%92.6%4000.4%25.1%38.2%47.0%65.2%79.8%5000.1%10.6%19.1%26.4%42.2%57.5%6000.05%4.5%9.1%13.8%23.1%3.14%当合成氨反应达到平衡状态时，若再升高温度，v(正) （填“增大”“不变”或“减小”，下同），v(逆)_。结合实际，请分析为什么工业合成氨压强通常控制在2050Mpa而不是选择更大
13、的压强？_。II在恒温下，将4mol的H2(g)和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。下图是CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系图，回答下列问题：（1）0-5min内，CO(g)的平均反应速率是 mol/(Lmin)。（2）设起始压强为P ，平衡时压强为P0，则P0/P的值为 。（3）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 。 ACO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的物质的量比为121B混合气体的压强不随时间的变化而改变C单位时间内每消耗2amolH2(g)，同时生成amolCH3OH(g) D反
14、应速率：V(H2)=2V(CO)19（10分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，下图是合成丙烯酸乙酯的路线图。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在标准状况下其密度为1.25g/L，D与A互为同系物。已知：某些有机物的官能团可以发生以下转化： 回答下列问题：（1）写出A分子的结构简式： 。（2）写出下面两种有机物的官能团名称：B ，D 。（3）写出下面两种反应类型： ， 。（4）写出反应B和E反应的化学方程式 。（5）请写出满足以下条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 能使溴水褪色； 能与NaHCO3溶液反应产生CO2。 湘西自治州20202021学年第二学期期末质量检测高一化学参考答案第I
15、卷 选择题（共计46分）1234567891011121314BBCCADDDBCADACBDBC单选题：每小题3分，共计30分不定项选择题：全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。第II卷非选择题（共计54分）15共10分，每空2分。（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（2分）（2）因NH3和HCl遇冷又会重新生成NH4Cl（合理即可） (2分）（3）图3 （2分）（4）1/22.4 或0.045 （2分）（5）1mol （2分）16共12分，每空2分。（1）圆底烧瓶 （2分）（2）D （2分）（3）氧化性 （2分）（4）Cl2+SO
16、2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- （2分）（5）NaOH （合理即可） （2分）（6）2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（没写条件不扣分） （2分）17共计10分，第I部分每空1分；第II部分每空2分 、（1）Zn片 （1分） （2）有气泡产生 （1分） （3）0.2 （1分） （4）减小 （1分）II、（1）NO-3+2H+e- =NO2 + H2O （2分） （2）随着反应的进行浓硝酸变稀，Al片一极开始反应失去电子（合理即可）（2分） （3）电解质溶液（合理即可）（2分）18共计12分I、（1）放出 （2分） （2）增大（1分）增大（1分） 压强增大，产率升高，但压强过大需要考虑设备材料、加压等成本（2分，合理即可）II、（1）0.2 （2分） （2）1/2或0.5 （2分） （3）B（2分）19共计10分 ，每小题2分。（1）CH2=CH2 （2分） （2）羟基 碳碳双键 （2分）（3）加成反应 取代反应（或者酯化反应） （2分） （4）CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+ H2O （2分，条件答催化剂/加热或浓硫酸/加热都可以，不写条件或不是可逆反应扣1分） （5）CH2=CHCH2CH2COOH （2分，符合条件的任一种同分异构均可）