1、福建省连江尚德中学2016届高三上十二月考化 学 试 题（完卷时间：90分钟 满分：100分）可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()ASi可用于制造半导体材料 B二氧化硫可广泛用于食品的增白C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D84消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的消毒杀菌2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I B硫离子的结构
2、示意图：CH2O2的结构式：HOHODNH4I的电子式：3在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是（ ）A冰融化一一共价键 B二氧化硅熔融范德华力C氢氧化钠溶于水离子键、共价键 D硫酸氢钠溶于水离子键、共价键 4运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产
3、生铜绿 B与生铁相比纯铁更容易被腐蚀C金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 D金属腐蚀的本质是M - ne Mn+6在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是 （ ） Av(O2)=0.001mol/(LS)Bv(NH3)=0.002 mol/(LS)Cv(H2O)=0.003 mol/(Lh) Dv(NO)=0.008 mol/(LS) 7在催化剂、400时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是( )A曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B反应物的总键能高于生成物的总键能C反应的热化学方程式为：4HCl（g）+
4、O2（g）2Cl2+2H2O（g）115.6 kJD若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ8运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：P4（白磷，s）5O2（g）P4O10（s） H2983.2kJmol1 P（红磷，s）O2（g）P4O10（s） H738.5kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A P4（白磷，s）4P（红磷，s） H29.2kJmol1B P4（白磷，s）4P（红磷，s） H+29.2kJmol1C P4（白磷，s）4P（红磷，s） H2244.7kJmol1D P4（白磷，s）4P（红磷，s） H+2244.7kJmol
5、19下列说法正确的是()A某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SOD向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH10下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )AH2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3BNH3NONO2HNO3CFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3DAlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl311某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+
6、NO3-，向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A只有 B C D12下列离子方程式书写正确的是( ) A醋酸溶解鸡蛋壳：2H+ CO32 CO2+ H2OB铝片加入烧碱溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2C铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2D铜片投入FeCl3溶液中：Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+13 25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COB常温下c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、
7、HCOD透明溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温常压下1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC18 g D2O含有NA个质子D0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA15.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（ ）A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba B.d的氢化物比b的氢化物稳定C.d与c不能形成化合物D.原子半径的大小顺序是abcd16水热
8、法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中错误的是()。A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol BFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为mol Dx417.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀18.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O来制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HC
9、OOH的原理示意图，下列说法不正确的是 ( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH19下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()NaOH溶液Al2(SO4)3溶液A实验：制取金属钠 B实验II：制取Fe(OH)2C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性银河友情链接: target=_blank百家乐官网 百家乐(www.hg-)- target=_blank百家乐平台 百家乐(www.hg-)- 德州扑克()- 皇冠正网(www.b
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11、 20在C（s）+CO2(g) 2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒压下充入N2 恒容下充入N2A. B. C. D.二、非选择题(本题包括4小题，共60分。)21(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol。(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)。
12、(3)x的值为_。22（13分）W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物请回答下列问题：（1）X元素位于周期表的位置为_（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_（填化学式）（3）a溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释为：_（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_（5）工业上用氧化W
13、H3法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1；已知W2(g)+O2(g)=2WO(g) H=+180 kJmol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。23(17分)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_，推测它具有的化学性质是_。(2) 已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式：(3)将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产
14、品，该过程发生的反应为2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)高铁酸钾的溶解度。(4)为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 ml。已知：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “
15、不变”）。24（22分）下图是一个化学过程的示意图。I.(1)图中甲池是_装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH移向_极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：_。（注意：背后还有试题）(4)乙池中总反应的离子方程式：_。II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。（1）溶液A的溶质是 _ ；（2）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含
16、有的物质是 _ 。过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是 _。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程中除去的离子有 _ 。连江尚德中学20152016学年高三上学期第二次月考化 学 答 题 卡一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21(8分)(1)_mol/L，_mol。(2)_mol/(Lmin)。(3)_。22（13分）（1）_（2）_（填化学式）（3）pH_7（填“”、“”或“=”），用离子方程式解释为：_（4）电子式为_（5
17、） 。23(17分)(1)_，_。(2) (3)_(填“大于”、“小于”或“等于”)(4) _ ,_ 。 _ gL-1_ (填“偏高” “偏低” “不变”）。24.（22分）I.(1)_装置(填“电解池”或“原电池”)，_极(填“CH3OH”或“O2”)。(2)_。(3)_极(填“A”或“B”)，_。(4)_。II.（1） ；（2）_。_ 。_。连江尚德中学20152016学年高三上学期第二次月考化 学 答 案一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BADBBDDADB题号11121314151617181920答案ABDA
18、CCBCBC二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21.【解析】(1)3A(g) B(g) xC(g)2D(g)起始(mol): a a 0 05 min时(mol): a1.5 a0.5 0.52，解得a3，即n(A)n(B)3 mol，c(A)0.75 mol/L。(2)v(B)0.05 mol/(Lmin)。(3)v(C)0.1 mol/(Lmin)，x2。【答案】(1)0.753(2)0.05(3)222.解：W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，X、Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物，则X为O元素、Y为S元素，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻，结合原子序
19、数可知W为N元素、Z为Cl，W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a为NH4Cl（1）X为O元素，在周期表中的位置为：第二周期VIA族，故答案为：第二周期VIA族；（2）X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S，故答案为：S；（3）NH4Cl溶液中铵根离子水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，故pH7，故答案为：；NH4+H2ONH3H2O+H+（4）Y与Z可形成共价化合物S2Cl2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为S2 Cl2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，反应有SO2生成，由电子转移守恒可知应有S生成，则其与水反应的化学方程式
20、为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl，故答案为：； 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl；（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJmol-1（3分）23（12分）解析(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为6价，为最高价态，所以高铁酸钾具有强氧化性。(2)复分解反应向物质溶解度较小的方向进行，故高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。答案(1)6（1分）强氧化性（1分） (2)1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O （3分，写对生成物给1分）(3)大于（1分）(4)淀粉（1分） 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分）5.6 （2分
21、） 偏高（1分）24.解析(1)分析图中装置，甲池是碱性条件下的甲醇燃料电池，用于发电，甲醇所在电极作负极，O2所在电极为正极，在碱性条件下甲醇的氧化产物为CO，由此写出电极反应式：CH3OH6e8OH=CO6H2O，原电池工作时溶液中的阴离子向负极移动。(3)碳电极(A极)与原电池装置中通入O2的电极相连，则作阳极，电极反应式为4OH4e=O22H2O，银电极(B极)与原电池装置中通入甲醇的电极相连，则作阴极，电极反应式为Age=Ag，电解过程的总反应式为4Ag2H2O4AgO24H，因此当向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A电极。II.（1）电解饱和食盐水时的两极反应分
22、别为：阳极：2Cl- - 2e- 错误！未找到引用源。 Cl2，阴极：2H+ + 2e- 错误！未找到引用源。 H2。阳极产生Cl2，阴极产生H2，同时水的电离H2O H + OH-由于H浓度减小而得到促进，产生OH-，因此溶液A为NaOH溶液。（2）将粗盐水与含Cl2的淡盐水混合后，溶液中的杂质微粒有Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl2。盐泥a除泥沙外，还有加入NaOH溶液时反应产生的沉淀，Mg2+发生反应生成Mg(OH) 2：Mg2+2OH-=Mg(OH) 2。 过程中加入NaOH溶液将NH4+转化为N2时，因N元素化合价升高，因此发生氧化还原反应，NH4+是还原剂，成分中氧化
23、剂只有Cl2，故Cl2 +NH4+N2+ Cl-结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平反应即为3Cl2 +8OH-+2NH4+=N2+6Cl-+8 H2O。加入NaOH溶液调pH至11后，盐水a中的杂质离子中一定有Ca2+、SO42-、OH-，还可能有过量Cl2与NaOH发生反应Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O生成的ClO-。过程中由于BaCO3的溶解度比BaSO4小，加入BaCO3时，发生反应SO42- (aq) + BaCO3(s) BaSO4(s) + CO32- (aq)；由于c(SO42-)c(Ca2+)，故反应产生的c(CO32-)c(Ca2+)，发生反应CO32- +Ca2+= Ca CO3，从而除去Ca2+和SO42-。答案I.(1)原电池CH3OH(2)CH3OH6e8OH=CO6H2O(3)A4OH4e=O22H2O (4)4Ag2H2O4AgO24HII.（1）A为NaOH溶液。（2）Mg(OH) 2 3Cl2 +8OH-+2NH4+=N2+6Cl-+8 H2O。除去Ca2+和SO42-。