1、2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合要求）12011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能 A B C D 除外22HI（g）H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A 该反应为放热反应 B 升高温度，不影响活化分子百分数 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能等
2、于正反应的活化能3四个试管中都装有5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（） A 20，5mL硫酸，2mL水 B 20，4mL硫酸，3mL水 C 30，4mL硫酸，3mL水 D 30，5mL硫酸，2mL水4将c（H+）=1102molL1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b则a和b的关系为（） A ab B a=b C ab D 不能确定5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（） A B C D 6体积相同、pH相同的HCl
3、溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（） A 相同 B 中和HCl的多 C 中和CH3COOH的多 D 无法比较7关于强、弱电解质叙述正确的是（） A 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱8对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（） A 达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO） B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消
4、耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）9下列不属于自发进行的变化是（） A 红墨水加到清水使整杯水变红 B 冰在室温下融化成水 C NaHCO3转化为Na2CO3 D 铁器在潮湿的空气中生锈10压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A C（s）+CO2（g）2CO（g） B 3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D H2（g）+I2（g）2HI（g）11现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，
5、高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸，属于强电解质的是（） A B C D 12下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（） A B C D 13在25C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是（） A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO314下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（） A 2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应） B 3O2（g）2O3（g
6、）（正反应为吸热反应） C H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应） D NH4HCO3NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）15对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是（） A 加水后，溶液中n（OH）增大 B 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大 C 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少16在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T（） 700 800 830 1
7、000 1 200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6则下列有关叙述正确的是（） A a0 B 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C 温度为830时，若c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），此时还未达平衡 D 温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大17在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（） A B C D 1825时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（） A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低
8、 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C 降温，使平衡左移，c（H+）减小，溶液呈碱性 D 将水加热，Kw增大，pH不变二非选择题（共46分）19如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处20（10分）（2014秋湘西州校级期中）氢气是一种清洁、高效的新型能源I用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是在容积为1L的密闭容器内，加入0.1m
9、olCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O （g）CO2+H2H0，测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为；（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是A降低温度 B增大压强C增大H2O（g）的浓度D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4molL1通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由21已知95时水的离子积Kw=1101
10、2，25时Kw=11014，回答下列问题：（1）95时水的电离常数（填“”“=”或“”） 25时水的电离常数（2）95纯水中c（H+）（填“”、“=”或“”）c（OH）（3）95时向纯水中加入NaOH，c（OH）=1101mol/L，此时pH=22（14分）（2014秋湘西州校级期中）某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是（3）他们记录的实验数据如下：实验用品
11、溶液温度 中和热 t1 t2 H 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.3 50 mL0.5 molL1HCl溶液 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.5 50 mL0.5 molL1HCl溶液 已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表H=（保留2位小数）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果填“有”或“无”）影响23（10分）（2014秋湘西州校级期中）在a、b两支试
12、管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（1）a、b两支试管中的现象相同点是，不同点是（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“”、“”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab（3）中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a b一、选择题（5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合要求）24两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4H0，以下说法正确的是（） A 反应起始时，两容器中
13、的反应速率关系是v（A）v（B） B 反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B） C 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D 反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）25某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为（） A 1 B 2 C 3 D 426一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0
14、.1molL1时，达平衡时HI浓度为0.16molL1若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是（） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.0227对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0在4002MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（） A 点a的正反应速率比点b的小 B 点c处反应达到平衡 C 点d和点e处n（N2）不一样 D 其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（H2）比图中点d的值大28下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）pH=0的盐酸0.1mol/L的
15、盐酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=14的NaOH溶液 A 1：10：100：1 B 1：101：1012：1014 C 14：13：12：14 D 14：13：2：1二、非选择题（共30分）29在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=11012mol/L，则该溶液的pH可能是30体积、pH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：（1）反应过程中平均反应速率：a b（用、=或填空，下同）；（2）与足量的Zn反应产生H2的量：ab；（3）生成等量氢气所消耗的Zn：ab31（12分）（2013浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一
16、定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）v（逆），平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“变”）（3）若 t1=15s，则t0t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=mol/Lst3 时改变的某一反应条件可能是（选填序号）a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 d降低产物浓度（
17、4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式32对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是（2）正反应为热反应（选填“吸”或“放”）（3）A、B两点正反应速率的大小关系是（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合要求）12011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”要想
18、节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能 A B C D 除外考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题： 化学反应中的能量变化分析： 节能减排的含义是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和减少环境有害物排放解答： 解：天然气煤石油都是不可再生资源；煤石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；水能太阳风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则故A、C、D错误；B正确；故选B点评： 本题从节能减排角度考查了对常见能源的了解，题目难度不大，解题时注意抓住节能减排的含义22HI（g）H2（g）+I2（g）反应过程
19、中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A 该反应为放热反应 B 升高温度，不影响活化分子百分数 C 催化剂能降低该反应的活化能 D 逆反应的活化能等于正反应的活化能考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子；C、催化剂降低反应活化能；D、根据图象中的数据分析判断解答： 解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B错误；C、图象
20、分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C正确；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误故选C点评： 本题考查了反应热和焓变的分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单3四个试管中都装有5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（） A 20，5mL硫酸，2mL水 B 20，4mL硫酸，3mL水 C 30，4mL硫酸，3mL水 D 30，5mL硫酸，2mL水考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 根据温度和浓度
21、对反应速率的影响，温度的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以先看温度，再看浓度解答： 解：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D点评： 本题考查了温度、浓度对反应速率的影响，注意温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，题目难度不大4将c（H+）=1102molL1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b则a和b的关系为（） A ab
22、B a=b C ab D 不能确定考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 醋酸的弱电解质，加水稀释促进其电离，HNO3是强电解质，不存在电离平衡解答： 解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是强酸，醋酸是弱酸，HNO3完全电离，醋酸只能部分电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于硝酸，即ab，故选A点评： 本题考查弱电解质电离，溶液的稀释电离平衡的移动，难度较大5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（） A B C D 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性 专题： 电离平衡
23、与溶液的pH专题分析： 溶液的导电能力与阴阳离子浓度成之比，离子浓度越大，导电能力越强，以此来分析解答： 解：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低，故选D点评： 本题考查了弱电解质的电离，难度不大，明确溶液的导电能力与自由离子的浓度成正比即可分析解答，注意冰醋酸中不含离子6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（） A 相同 B 中和HCl的多 C 中和CH3COOH的多 D 无法比较考点： 弱
24、电解质在水溶液中的电离平衡 分析： 盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答解答： 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）C（CH3COOH），等体积的两种溶液 n（HCl）n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C点评： 本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的
25、关键，难度不大7关于强、弱电解质叙述正确的是（） A 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱考点： 强电解质和弱电解质的概念 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： A有些强电解质为共价化合物，有些弱电解质为离子化合物；B电解质强弱与溶解性无关；C根据强、弱电解质的定义解答；D水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱解答： 解：A氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧
26、化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误；B硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B错误；C强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确；D水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；故选：C点评： 本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关，电解质的强弱与溶解性无关，是解答本题的关键8对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（） A 达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（
27、NO） B 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C 达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D 化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）考点： 化学平衡建立的过程 专题： 化学平衡专题分析： 根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，本题中从压强对反应速率的影响角度分析体积变化时正逆反应速率的变化解答： 解：A、化学反应达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆
28、（NO），故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D错误；故选A点评： 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点9下列不属于自发进行的变化是（） A 红墨水加到清水使整杯水变红 B 冰在室温下融化成水 C NaHCO3转化为Na2CO3 D
29、 铁器在潮湿的空气中生锈考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答： 解：A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；B、冰的熔点为0C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B不符合；C、NaHCO3转化为Na2CO3 是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C正确；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D不符合
30、；故选C点评： 本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单10压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A C（s）+CO2（g）2CO（g） B 3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D H2（g）+I2（g）2HI（g）考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动解答： 解：A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，
31、正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正V逆，平衡左移，反之右移，故A错误；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，故B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正V逆，平衡右移，反之左移，故C错误；D、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故D正确故选D点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题，首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向11现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水
32、，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸，属于强电解质的是（） A B C D 考点： 强电解质和弱电解质的概念 分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质解答： 解：酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；氯化铵是盐，属于电解质，完全电离，是强电解质；氢氧化钡属于碱，在熔融状态和溶于水均完全电离，属于强电解质；氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；高氯酸属于强
33、酸，是强电解质；H2S是弱酸，属于弱电解质；硫酸氢钾是盐，属于强电解质；磷酸为中强酸，不能完全电离，属于弱电解质；硫酸是强酸，属于强电解质，故选B点评： 本题考查了电解质和非电解质，强电解质，弱电解质的判断，题目难度不大，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质12下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（） A B C D 考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专题分析： 对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H
34、0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题解答： 解：对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）H0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温
35、度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确；故选D点评： 本题考查化学平衡移动图象问题，难度中等，注意根据可逆反应特征判断温度、压强对化学平衡移动的影响13在25C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡
36、常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是（） A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答： 解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故
37、选C点评： 本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点14下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（） A 2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应） B 3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应） C H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应） D NH4HCO3NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着
38、气体体积减小的方向进行解答： 解：A、增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D、增大压强平衡向着逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故选B点评： 题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大15对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，下列叙述正确的是（） A 加水后，溶液中n（OH）增大 B 加入少量浓盐酸，溶液中n（OH）增大 C 加入少量浓NaO
39、H溶液，电离平衡向正反应方向移动 D 加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH，向氨水中加入水促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制其电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进其电离解答： 解：A向氨水加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n（OH）增大，故A正确；B向氨水中加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH）减小，故B错误；C向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则电离平衡向逆反应方向移动，故C错误；D向氨
40、水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，故D错误；故选A点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确哪些条件促进其电离、哪些条件抑制其电离是解本题关键，注意加水稀释促进一水合氨电离，但溶液中铵根离子浓度减小，为易错点16在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T（） 700 800 830 1 000 1 200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6则下列有关叙述正确的是（） A a0 B 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C 温度为830时，若c（CO2）c（
41、H2）c（CO）c（H2O），此时还未达平衡 D 温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大考点： 用化学平衡常数进行计算 分析： A、依据平衡常数随温度变化结合化学平衡移动原理分析判断反应的能量变化；B、反应前后是气体体积不变的反应，恒容容器中改变压强不改变化学平衡；C、温度为830时K=1，c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），平衡正向进行；D、平衡常数是温度的函数解答： 解：A、平衡常数随温度变化可知，温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，结合化学平衡移动原理分析，正反应是放热反应，a0，故A错误；B、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应前后是气体体积不变的反应
42、，恒容容器中改变压强不改变化学平衡，不能测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡，故B错误；C、温度为830时K=1，c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），平衡正向进行，此时v正v逆，所以此时还未达平衡，故C正确；D、温度不变，K不变，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学平衡常数、化学平衡的影响因素分析，掌握平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目难度中等17在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（） A B C D 考点： 体积百分含量随温度、压
43、强变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： 对于反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，根据升高温度，化学平衡向着吸热方向进行来回答判断即可解答： 解：反应2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高，HI的百分含量会降低，只有A符合故选A点评： 本题考查化学平衡移动原理与图象，注意升高温度，化学平衡向着吸热方向进行是解题的关键，难度不大1825时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（） A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B
44、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C 降温，使平衡左移，c（H+）减小，溶液呈碱性 D 将水加热，Kw增大，pH不变考点： 水的电离 分析： 水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答： 解：A、向水中加入稀氨水，c（OH）增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故B正确；C、水的电离是吸热过程，降温，水的电离平衡左移，KW减小，氢离子浓度减小，但水
45、仍显中性，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选B点评： 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点二非选择题（共46分）19如图表示在密闭容器中气体反应：2SO2+O22SO3HO 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升高温度；bc过程中改变的条件可能是减少SO3的浓度；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专
46、题分析： 根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点解答： 解：a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，故答案为：升高温度；减小SO3浓度；点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意把
47、握曲线的变化趋势以及外界条件对化学平衡的影响20（10分）（2014秋湘西州校级期中）氢气是一种清洁、高效的新型能源I用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1所示（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO+H2O （g）CO2+H2H0，测得CO2的浓度随时间变化的图象如图2：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 molL1min1；（3）该温度下
48、，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）；（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CDA降低温度 B增大压强C增大H2O（g）的浓度D减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4molL1通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；用化学平衡常数进行计算 分析： （1）根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据热化学方程式的书写规律来书写热化学方程式；（2）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其
49、计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；（3）根据平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值进行解答；（4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1，该反应升高温度逆向移动，前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，增加反应物浓度正向移动，减少生成物浓度正向移动；（5）该温度下，此反应的化学平衡常数为，根据浓度商Qc=与平衡常数K大小分析判断，QcK，平衡向正反应进行，QcK，平衡向逆反应进行，QcK，达平衡解答： 解：（1）根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）
50、，H=103.3kJmol1；根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1；（2）根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1；v（CO2）=0.003mol/（Lmin），根据同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速
51、率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（Lmin），故答案为：0.003 molL1min1；（3）利用三段式法计算，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始：0.1 molL1 0.1 molL1 0 0转化：0.03 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1平衡：0.07 molL1 0.07 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：； （4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1，A升高温度单位体积内
52、活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，该反应逆反应为吸热反应，所以平衡逆向移动，故A错误；B该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，故B错误；C水为反应物，增大H2O（g）的浓度，反应速率增大，平衡向降低H2O（g）浓度的方向移动，所以平衡正向移动，故C正确；DCO2（g）为生成物，减少CO2（g）的浓度，平衡向减弱CO2（g）浓度降低的方向移动，所以平衡正向移动，故D正确；故答案为：CD；（5）利用三段式法计算，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始：1 molL1 2 molL1 0 0转化：0.4 molL1 0.4molL1 0.4 mol
53、L1 0.4 molL1平衡：0.6 molL1 1.6 molL1 0.4 molL1 0.4 molL1浓度商Qc=K，平衡向正反应进行，v（正）v（逆），故答案为：正方向，Qc=K，所以该反应向正反应方向进行点评： 本题考查反应速率的计算、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等21已知95时水的离子积Kw=11012，25时Kw=11014，回答下列问题：（1）95时水的电离常数（填“”“=”或“”） 25时水的电离常数（2）95纯水中c（H+）=（填“”、“=”或“”）c（OH）（3）95时向纯水中加入NaOH，c（OH
54、）=1101mol/L，此时pH=11考点： 离子积常数；pH的简单计算 分析： （1）水的电离是吸热的过程，水的离子积常数随温度的升高而增大；（2）纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的；（3）根据95时水的离子积Kw=11012，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，根据水的离子积来计算解答： 解：（1）因为此温度下的KW=1.01012大于25时的KW=1.01014，说明此温度高于25，故答案为：；（2）只要是纯水中，不管温度高低，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是相等的，即95纯水中c（H+）=c（OH），故答案为：=；（3）根据95时水的离子积Kw=11012，而在
55、碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，即溶液中的c（OH）=1101mol/L，根据水的离子积可知，溶液中的C（H+）=1011mol/L，故pH=lgC（H+）=11，故答案为：11点评： 本题考查学生水的电离平衡移动的因素和溶液pH的计算等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大22（14分）（2014秋湘西州校级期中）某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（
56、填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大（3）他们记录的实验数据如下：实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 H 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.3 50 mL0.5 molL1HCl溶液 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.5 50 mL0.5 molL1HCl溶液 已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表H=56.85（保留2位小数）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56
57、.8kJmol1（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响考点： 中和热的测定 分析： （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cmT来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；（4）根据KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；中和热的概念分析，弱电解质电离吸热解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液
58、的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；故答案为：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）第1次实验反应前后温度差为：3.3，第2次实验反应前后温度差为：3.5，平均温度差为3.4，50 mL0.55 molL1NaOH溶液与50 mL0.5 molL1HCl溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.0
59、25mol的水放出热量为：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kJ，即该实验测得的中和热H=56.85kJ/mol；故答案为：56.85；稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出
60、的热量小于56.8kJ，但H偏大；故答案为：无；有点评： 本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写23（10分）（2014秋湘西州校级期中）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（1）a、b两支试管中的现象相同点是都产生无色气泡，不同点是a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“”、“”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a=b（3）中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a= b考点： 弱
61、电解质在水溶液中的电离平衡 分析： （1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同；（3）相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中和NaOH的能力相同解答： 解：（1）盐酸和醋酸都能够与锌粒反应生成氢气，观察到都有产生无色的气体，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸与醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，因为氢离子的浓度不同，所以反应速率不等，故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c
62、（H+）大；（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：；=；（3）盐酸和醋酸都是一元酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸中和NaOH的能力相同，故答案为：=点评： 本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累一、选择题（5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合要求）24两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，
63、发生反应2NO2N2O4H0，以下说法正确的是（） A 反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B） B 反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B） C 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D 反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同；B、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快；C、速率越快，到达平衡的时间越短；D、容器A体积不变，
64、随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变解答： 解：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，故A错误；B、容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）v（B），故B正确；C、速率越快，到达平衡的时间越短，故容器B到达平衡所以时间少，故C错误；D、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B），故D错误；故选B点评： 本题考查影响化学反应速率的有关因素，难度不大，注意题目实际为恒温条件25某温
65、度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L则方程式中a的数值为（） A 1 B 2 C 3 D 4考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： 依据化学平衡三段式列式计算B的平衡浓度，结合缩小体积增大压强，B浓度变化结合体积改变和平衡移动改变判断平衡移动方向，依据平衡移动原理判断；解答： 解：将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g
66、）反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L，物质的量为3mol，依据平衡三段式计算 aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）起始量（mol） 2 3 0 0 变化量（mol） 3a 2 3 1平衡量（mol） 23a 1 3 1 B的平衡浓度为1mol/L，压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L，说明平衡未发生移动，依据平衡移动原理可知，增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，a=2；故选B点评： 本题考查了化学平衡计算应用，注意改变体积后物质浓度变化的分析判断，掌握平衡移动原理和 反应特征是解题关键，题目难度中等26一定温度下，一定体积的密闭容器中有
67、如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL1时，达平衡时HI浓度为0.16molL1若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是（） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： 先根据题中所给信息，求出化学平衡常数，温度一定，化学平衡常数不变，再次利用平衡常数求出平衡式H2的浓度解答： 解：H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始浓度0.10molL1 0.10molL1 0反应浓度0.08molL1 0.08molL1.16molL1平衡浓度0.0
68、2molL1 0.02molL1 0.16molL1化学平衡常数K=64；当H2和I2的起始浓度均变为0.20molL1时，设则平衡时H2的浓度为x（molL1），则氢气的反应浓度为（ 0.20x）molL1 H2（g）+I2（g） 2HI（g） 起始浓度 0.20molL1 0.20molL1 0反应浓度 （ 0.20x）molL1 （ 0.20x）molL1 2（0.20x）molL1平衡浓度 x x 2（0.20x）molL1化学平衡常数K=64， 解得x=0.04 molL1故选：C点评： 温度一定，化学平衡常数不变是解决本题的关键化学平衡常数K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化
69、无关27对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0在4002MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是（） A 点a的正反应速率比点b的小 B 点c处反应达到平衡 C 点d和点e处n（N2）不一样 D 其他条件不变，500下反应至t1时刻，n（H2）比图中点d的值大考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析： 在N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项解答： 解：A随着反应的进
70、行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；Bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D其他条件不变，500下反应至t1时刻，由于温度升高，平衡逆移，氢气的物质的量增大，所以500下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大，故D正确故选D点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键28下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）pH=0的盐酸0.1mol/L的盐酸0.01m
71、ol/L的NaOH溶液pH=14的NaOH溶液 A 1：10：100：1 B 1：101：1012：1014 C 14：13：12：14 D 14：13：2：1考点： 水的电离；pH的简单计算 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 电离平衡为H2OH+OH，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH）计算该题解答： 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=11014mol/L
72、；0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=11013mol/L；0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=11012mol/L；pH=14的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为11014mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比：=11014mol/L：11013mol/L：11012mol/L：11014mol/L=1：10：100：1，故选A点评： 本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧
73、根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的二、非选择题（共30分）29在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）=11012mol/L，则该溶液的pH可能是2或12考点： pH的简单计算 分析： 在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断解答： 解：25时：Kw=c（OH）c（H+）=1014，纯水中c（H+）=c（OH）=1.0107 mol/L，在25时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.01012 mol/L107mol/L，说明该溶液中的溶质抑制
74、水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为盐溶液，则pH=12，故答案为：2或12点评： 本题涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，题目难度中等，属于易漏解题30体积、pH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：（1）反应过程中平均反应速率：a b（用、=或填空，下同）；（2）与足量的Zn反应产生H2的量：ab；（3）生成等量氢气所消耗的Zn：a=b考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析： 盐酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸
75、，是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，据此分析解答： 解：（1）pH相同的盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度相同，开始与Zn反应速率相同，随反应进行，醋酸会电离出氢离子，氢离子浓度不盐酸大，反应速率比盐酸快，所以平均反应速率醋酸大于盐酸，故答案为：；（2）盐酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，所以与足量的Zn反应产生H2的量醋酸大于盐酸，故答案为：；（3）Zn无论与盐酸反应还是与醋酸反应，1molZn参加反应生成1mol氢气，所以生成等量氢气消耗相同量的Z
76、n，故答案为：=点评： 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度不大31（12分）（2013浦东新区三模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0时c（ B）未画出，t1时增大到0.05mol/L乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）v（逆），平衡常数K的值将增大（选填“增大”、“减
77、小”或“变”）（3）若 t1=15s，则t0t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/Lst3 时改变的某一反应条件可能是ab（选填序号）a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 d降低产物浓度（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3A（g）B（g）+2C（g）H=+150akJmol1考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 专题： 化学平衡专题分析： （1）根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t4t5阶段判断化学方程式，根据化学方程式计
78、算，平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）v（逆），则平衡向正反应方向移动，根据生成物浓度和反应物浓度的变化确定K值变化；（3）根据v= 计算反应速率，t3 时平衡不移动，且正逆反应速率都增大，增大压强或使用催化剂都增大反应速率；（4）计算2molA反应的热量，结合方程式书写热化学方程式解答： 解：（1）t1时反应中A的浓度变化为0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，若t4时改变的条件为减小
79、压强，根据图乙知，减小压强平衡不移动，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，平衡时B的浓度是0.05mol/L，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L；该反应的方程式为：3A（g）B（g）+2C（g），则其平衡常数表达式为K=；故答案为：0.02；（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）v（逆），平衡向正反应方向移动，则反应物浓度减小生成物浓度增大，所以K值增大，故答案为：增大；（3）若 t1=15s，平均反应速率为v（C）=0.004mol/（Ls），t3 时正逆反应速率都
80、相等且增大，平衡不移动，则改变的某一反应条件可能是使用催化剂或增大压强，故选ab，故答案为：0.004；ab；（4）反应的方程式为3A（g）B（g）+2C（g），A的物质的量减少0.02mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则A的物质的量减少3mol，与外界的热交换总量为150akJ，根据图象可知t5t6阶段应为升高温度，A的物质的量减少，说明反应向正反应方向移动，则正反应吸热，故该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）H=+150akJmol1，故答案为：3A（g）B（g）+2C（g）H=+150akJmol1点评： 本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从乙
81、图判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键32对于反应2A+B2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：（1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是V正=V逆（2）正反应为放热反应（选填“吸”或“放”）（3）A、B两点正反应速率的大小关系是VAVB（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： （1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态；（2）温度升高平衡向逆反应
82、移动，故正反应为放热反应；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快；（4）反应还没有到达平衡，反应正向进行，随着温度升高，生成的C越来越多解答： 解：（1）由图可知，温度T0前，C的质量分数增大，故未达平衡，反应向正反应进行，温度T0后，C的质量分数减小，平衡向逆反应进行，故温度T0时，反应到达平衡状态，故V正=V逆，故答案为：V正=V逆；（2）温度升高平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；（3）A、B两点，各组分的浓度相同，温度越高反应速率与快，故VAVB，故答案为：VAVB；（4）温度T0前，反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多，故答案为：反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，随着温度升高，生成的C越来越多点评： 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，难度中等，关键根据C的质量分数判断温度T0前未达平衡，从T0后为平衡状态