1、 2011-2012-1-天津一中高三年级三次月考化学试卷第I卷 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40 Ba 137本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 12011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是A在家用燃烧中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2下列叙述中，正确的是纯铁比碳素钢易生锈大量燃烧含硫燃料
2、是形成酸雨的主要原因硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClCSi氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也有于电解法冶炼铝金属ABCD3下列关系的表述中，正确的是A0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H
3、+)不相等D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)4 下列离子方程式中，正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O5下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是操作和现象结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，
4、溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇加入浓H2SO4，加热至170oC产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过
5、程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第II卷 本卷共4题，共65分ABCDEFGIJKH2OHCH2O高温H2O7（14分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：（1）物质E的电子式是_；I中所含化学键类型为：_；气体D所含元素在周期表中的位置是_。（2）G的水溶液呈_性，用离子方程式表示其原因_。（3）写出E与过量I溶液反
6、应原离子方程式_。（4）写出实验室制备气体C反应的化学方程式_，干燥气体C可选用_做干燥剂（填名称）。（5）写出反应的化学方程式_。（6）反应的现象为_。（7）已知含7.4g I的稀溶液与200mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。（8）物质A由三种元素组成，1 molA与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_。8 （18分）I由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量不超过150，其中含碳元素的质量分数为68.9%，含氧元素的质量分数为26.2%。A与NaHCO3溶液反应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。回答下列问题
7、：A的分子式是_。A的一种同分异构体B，既能与NaOH溶液反应，又能与新制Cu(OH)2反应，且其苯环上的一氯代物有两种。B的结构简式为_。II芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成。（1）芳樟醇的一种工业合成路线如下：上图中K的名称是：_；（a）、（b）的反应类型分别是： 。已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：_。L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有_种（不考虑顺反异构）。M中所含官能团的名称是：_。N的分子式是_。（2）芳樟醇的另一种常见合成路线如下：一菠烯在600一700时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯
8、，最后经水解得到芳樟醇。A的结构简式为：_；反应（c）的化学方程式为：_。9（18分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。II牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分
9、数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）D装置的作用是_。（5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（7）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一
10、样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。10（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0kJ/molc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始
11、到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_；该反应的平衡常数K为_（精确到小数点后两位）。若提高温度到800oC进行达平衡时；K值_，n(CH3OH)/n(CO2)比值_（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡时CH3OH的体积分数为_；若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，达平衡后，CH3OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为_。（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH-4
12、eO22H2O，则阴极反应式为_。参考答案：第I卷1C2D3C4B5D6D第II卷7（1）离子键、极性键第三周期VIIA族（2）酸NH4+H2ONH3H2O+H+（3）CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O碱石灰（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（6）大量白烟（7）Ca(OH)2(aq)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+2H2O(l)H=-115.6kg/mol（8）CaCN28ICHOOHC7H6O2II（1）2甲基1，3丁二烯加成、取代HCCH9羰基、碳碳双键C10H16O（2）ClOHOOCCH3+NaOH+CH3COONa9I（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡II（3）将样品与HCl反应后生成的CO2吹入C中，全部被Ba(OH)2吸收（4）防止空气中CO2进入C，影响实验（5）CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O（6）c、d（7）25%（8）样品与HCl反应生成的CO2中混有HCl和H2O，均会造成溶液增重10（1）0.225mol/(Lmin)5.33减小减小30%a+c=1b+3c=3（2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH-