1、2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分每小题只有一个选项符合题意）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD2下列说法正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有
2、试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐5下列说法不正确的是（）A胶体粒子的直径介于1100 nm之间B胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C胶体都是胶状粘稠的液体D利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液6澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A同种物质B不同密度的核素C同位素D相同元素构成的不同单质7下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）
3、ANH3BHClOCSO2DNa2O28下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等C1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的 O 2，其质量可能为8g9下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL 容量瓶配制250mL 溶液ABCD10下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O
4、=H2SO4BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H211下列关于电解质的说法正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CCl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质12下列物质不属于铁合金的是（）A不锈钢B碳素钢C生铁D氧化铁13从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从4114在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说
5、法正确的是（）AMgCl2 的物质的量浓度为0.5molL1BCl的个数为3.011023CMg2+的物质的量为2molDCl的物质的量浓度为2molL115光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A碳B石英C锗D硅16能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+DH+、Na+、Cl、SO4217反应的离子方程式中，正确的是（）A铁与稀硫酸反应Fe+2H+Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+Al
6、3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2ONa+H2+OHD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H218某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（）钠密度比水小钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性ABCD19下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD20相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3：2D1：221在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O222下列关
7、于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强23如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N24下列反应中气体只作氧化剂的是（）ACl2通入水中BCl2通入FeCl2溶液中CNH3通入水中DNO2通入水中25下列每组中各物质内
8、既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl226下列说法正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl+ClO27下列关于有机化合物的认识错误的是（）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分
9、异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应28X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来29（2010南京高一检测）下列属于吸热反应的是（）A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合30废电池必须进行集中处理的主要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电
10、池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极31参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率32冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A用C用33下列反应属于取代反应的是（）ACH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶
11、液褪色C苯与溴水混合后振荡，水层褪色D乙烯通入溴水中，溴水褪色34下列实验能达到预期目的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用溴水检验石油中是否含有乙烯ABCD35硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 m
12、ol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题36下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A苯和水B四氯化碳和水C乙醇和水D正己烷和水37向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+C原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子38某混合气体中可能
13、含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有1个选项符合题意）39下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A亚硝酸钠是一种致癌物质B营养强化剂也是一种食品添加剂C醋可同时用作调味剂和防腐剂D胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂40下列说法中正确的是（）A甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标BTiFe合金是新型储氢合金材
14、料C把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因41下列表述中不正确的是（）A铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中42下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是（）A赤潮不属于植物营养物质污染B震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+43下列物质不能作为食品添加剂的是（）A
15、甲醇B食盐C柠檬酸D苯甲酸钠44下面食谱营养搭配最均衡的是（）A凉拌青菜、土豆丝、馒头B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头45保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声下列措施不利于保护环境的是（）A积极推广使用新型环保装饰材料B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理46某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（）A雨水的酸
16、性持续减弱B雨水的酸性一段时间后趋于稳定C酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素47化学与生活息息相关下列叙述正确的是（）A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡萄糖D土豆中的淀粉经水解可变成酒48“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A节能灯代替白炽灯B太阳能热水器代替燃气热水器C纸巾代替棉手帕D环保袋代替一次性塑料袋49下列不属于硅酸盐材料的是（）A玻璃B水泥C陶瓷D塑料50下列物质不会导致室内空气污染的是（）A吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B室内加热器产生的水蒸气C
17、装饰材料挥发出的甲醛、苯D地砖中含有的氡等放射性物质二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有1个选项符合题意）51下列说法正确的是（）A体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律B判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡52下列对溶液叙述正确的是（）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则
18、mnC在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw53已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu，有关说法正确的是（）A可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2eFe2+D可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液54常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元
19、强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）55某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A该反应的焓变H=E2一E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变56已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012，MgF2的Ksp=7.421011，下列判断正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊
20、液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF257对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0 下列图象不正确的是（）ABCD58设反应Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g）H=akJ/mol反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/K
21、K1K29731.472.3811732.151.67Ab0B在973K下增大压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行59己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量60甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO
22、2（g）+3H2（g）H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJ/mol则下列说法不正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molBCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C根据推知反应：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.9 kJ/molD根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJ/mol61一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（）A在pH4溶液中，碳
23、钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓62甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（）AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇2015-2016学年贵州省遵义市航天高中高二（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括38小题，每小题3分，共114分每小题只有一个选项符合题意）1以下是
24、一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答【解答】解：A图标为腐蚀品，故A错误； B图标为爆炸品，故B错误；C图标为有毒气体，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确故选D【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列说法正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水
25、体污染【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】ApH小于5.6的降水属于酸雨； B海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库；C钠离子在水溶液中不放电；D含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素【解答】解：ApH小于5.6的降水属于酸雨，正常雨水的pH值为5.6，故A错误；B海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，故B正确；C钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故C错误；D含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的营养元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动植物植
26、物大量死亡，故D错误故选B【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累3下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次
27、称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹【解答】解：A、量取6.0mL液体，应选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，则应选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误故选D【点评】化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握4Na2CO3俗名纯碱，
28、下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；【解答】解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单5下列说法不正确的是（）A胶体
29、粒子的直径介于1100 nm之间B胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C胶体都是胶状粘稠的液体D利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液【考点】胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体；B、溶液与胶体均属于混合物，只是胶体中微粒直径较大；C、胶体可以是液体也可为气体、固体；D、胶体能发生丁达尔效应【解答】解：A、胶体分散系中分散质粒子的直径在1100 nm之间，故A正确；B、胶体属于混合物，胶体中微粒直径大小介于1100nm之间，小于1nm的称为溶液，故B正确；C、按分散介质的聚集状态分，胶体可为气溶胶、液溶胶、固溶胶，如
30、雾为气溶胶，故C错误；D、胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故D正确，故选C【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握6澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A同种物质B不同密度的核素C同位素D相同元素构成的不同单质【考点】同素异形体【专题】化学用语专题【分析】同一元素的不同单质互称同素异形体，据此分析解答【解答】解：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选D【点评】本题考
31、查了基本概念的判断，难点不大，明确这几个概念的区别7下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）ANH3BHClOCSO2DNa2O2【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A、氨气溶于水生成一水合氨，不能用于杀菌、消毒、漂白；B、次氯酸具有强氧化性，能用于杀菌、消毒、漂白；C、二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色；D、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性【解答】解：A、氨气本身没有漂白性，溶于水后与水反应生成一水合氨，是一元弱碱溶液显碱性，不具有漂白性，故A选；B、次氯酸具有具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色，具有漂白性，故B不选；C、SO2可与
32、有机色素发生化合反应而使有色物质褪色，表现了二氧化硫的漂白作用，故C不选；D、Na2O2的水溶液可生成具有漂白性的H2O2，均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，具有漂白性，故D不选；故选A【点评】本题考查物质的漂白性，掌握高中常见的具有漂白性的物质，并理解其漂白原理，如活性炭、过氧化钠、二氧化硫、次氯酸等，题目较简单8下列叙述中，正确的是（）A在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB等物质的量的HCl和 H 2 SO4中，H+的物质的量也相等C1molH 2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D体积为6L的 O 2，其质量可能为8g【考点】物质的量的相关
33、计算【专题】物质的量的计算【分析】A标况下物质并不都是气体；BHCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，若在溶液中二者电离的H+离子物质的量之比为1：2；C稀有气体属于单原子分子，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol；D体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，体积为6L的 O 2可能为0.25mol【解答】解：A在标准状况下，1mol任何气体物质的体积越为22.4L，但标况下物质并不都是气体，都有固体、液态体积不是22.4L，故A错误；BHCl和 H2SO4属于共价化合物，不含H+离子，二者等物质的量，若在溶液中二者电离的H+离子物质的量之比为1：2，故B错误；C稀有气
34、体属于单原子分子，1molH 2和1molHe含有原子数目不相等，且氢气摩尔质量为2g/mol，而He为4g/mol，二者质量也不相等，故C错误；D温度、压强影响气体摩尔体积，体积为6L的 O 2可能为0.25mol，其质量可能为8g，故D正确，故选：D【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响9下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 可以用500mL 容量瓶配制250mL
35、溶液ABCD【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液【解答】解：容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确；容量瓶不能用来加热，故错误；容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故正确；500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配置500mL溶液，故错误；故选D【点评】本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基
36、础知识的积累掌握10下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2D2Na+2H2O=2NaOH+H2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答【解答】解：ASO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选；C2F2+2H
37、2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选；D2Na+2H2O=2NaOH+H2Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大11下列关于电解质的说法正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CCl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质【
38、专题】物质的分类专题【分析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质必须本身能够电离，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A氯化氢在水溶液中能够导电，属于电解质，故A错误；B氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D硫酸钡熔融下能导电的化合物，是电解质，故D正确；故选：D【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质12下列物质不属于铁合金的是（）A不锈钢B碳素钢C生铁
39、D氧化铁【考点】生活中常见合金的组成【专题】金属概论与碱元素【分析】合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，据此分析解答【解答】解：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确故选D【点评】在解此类题时，主要是根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物进行解答13从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）A最外层电子数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D
40、从硅到氯负价从41【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，最低负极由硅的4价升高为1价以此来解答【解答】解：A、原子序数11依次增加到17，则最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数逐渐增多，故A正确；B、同周期，从左向右，质子数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径在减小，故B错误；C、同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价在逐渐增大，故C正确；D、最低负化合价，等于最外层电子数8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，最低负极从硅到氯负价从4升高为1，故D正确故选B【点评】本
41、题考查同周期元素性质的变化规律，明确原子结构与元素性质的关系是解答本题的关键，难度不大14在2L 含95gMgCl2 的溶液中，下列说法正确的是（）AMgCl2 的物质的量浓度为0.5molL1BCl的个数为3.011023CMg2+的物质的量为2molDCl的物质的量浓度为2molL1【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A根据n=计算氯化镁物质的量，再根据c=计算溶液浓度；B氯离子物质的量为氯化镁的2倍，根据N=nNA计算氯离子数目；C镁离子物质的量等于氯化镁的物质的量；D氯离子浓度为氯化镁为2倍【解答】解：A.95g 氯化镁物质的量为=1mol，溶液物质的量浓度为=0.
42、5mol/L，故A正确；B氯离子物质的量为氯化镁的2倍，氯离子数目为1mol23.011023mol1=1.2041024，故B错误；Cb（Mg2+）=n（MgCl2）=1mol，故C错误；D氯离子物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D错误，故选：A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质离子与电解质浓度关系15光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A碳B石英C锗D硅【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全
43、反射原理，据此分析解答【解答】解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B【点评】本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大16能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+DH+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A因Cu
44、2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C因CO32、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选：D【点评】本题考查离子的共存，为高考常见的题型，侧重复分解反应的考查，注意复分解反应发生的条件及离子的颜色，题目难度不大17反应的离子方程式中，正确的是（）A铁与稀硫酸反应Fe+2H+Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2ONa+H2+OHD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAl
45、O2+H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B二者反应生成氯化铝和水；C原子个数不守恒；D电荷不守恒【解答】解：A铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应，离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+H2+2OH，故C错误；D金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原
46、子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大18某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的（）钠密度比水小钠的熔点较低钠与水反应时要放出热量钠与水反应后溶液呈碱性ABCD【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论【解答】解：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发
47、出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确故选：D【点评】此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题19下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3ABCD【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等【解答】解：为单质，不符合题意，故错误；为两性氧化物，与酸反应：
48、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正确；为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正确故选B【点评】本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型20相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3
49、：2D1：2【考点】铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大21在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2与O2
50、BNO2与NOCO2与N2DNO与O2【考点】二氧化硫的化学性质；氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】常温常压下，相互反应的气体，不能大量共存，以此来解答【解答】解：A、B、C中的气体常温常压下不反应，能大量共存，而D中NO、O2常温下反应生成NO2，不能共存，故选D【点评】本题考查物质的化学性质，为高频考点，把握常见气体的性质解答的关键，题目难度不大，注重基础知识的考查，注意D中发生的反应22下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯
51、，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱；B金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关；C同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱【解答】解：A同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故A正确；B金属性强弱与失去电子难易有关，与失去
52、电子数目多少无关，铝比钠的还原性弱，故B错误；C第三周期从钠到氯，金属性减弱、非金属性增强，金属性越强，故最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；D同主族自上而下原子半径增大、元素非金属性减弱，故氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，故D正确，故选B【点评】本题考查元素周期律的应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固23如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）AN上有气体放出BM为负极，N为正极C是化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向是由M到N【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电
53、池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）【解答】解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，故选D【点评】本题考查原电池知识，注意根据金属的活泼性判断电极，把握电流、电子的流向和离子的定向移动等问题，难度不大24下列反应中气体只作氧化剂的是（）ACl2通入水中BCl2通入FeCl2溶液中CNH3通入水中DNO2通入水中【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】气体只作氧化剂
54、，则气体中元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A反应生成HCl和HClO，Cl元素的化合价升高也降低，故A不选；B反应生成氯化铁，氯气中Cl元素的化合价降低，只作氧化剂，故B选；C反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，故C不选；D反应生成硝酸和NO，N元素的化合价升高也降低，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大25下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4D
55、HCl、Al2O3、MgCl2【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：AH2SO4中，只有共价键，故A不选；BMgO中，只有离子键，故B不选；C三种物质中均含离子键、共价键，故C选；DHCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不选；故选C【点评】本题考查化学键，注意把握判断化学键的一般规律，明确特殊物质中的化学键即可解答，题目难度不大26下列说法正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去Cl2中少量
56、HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A久置的氯水主要成分为HCl；B根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；C漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；D次氯酸使弱酸，离子方程式中不能拆成离子；【解答】解：A久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；C漂白粉的主要成分是C
57、aCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选B【点评】本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意次氯酸是弱酸，掌握基础是关键27下列关于有机化合物的认识错误的是（）A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【考点】油脂的性质、组成与结构；苯的性质；乙酸的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介【专题】
58、有机物的化学性质及推断【分析】A、烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B、同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C、在水溶液里，乙酸分子中羧基中的H发生电离；D、分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应【解答】解：A、油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、在水溶液里，乙酸电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，发生电离是羧基中的H原子，故C错误；D、硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，
59、故D正确故选C【点评】本题涉及同分异构体、有机反应类型、羧酸与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握28X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其氢化物的稳定性越强、其单质与氢气化合越容易，据此分析解答【解答】解：A同一主族元素，元素非金属
60、性随着原子序数增大而减弱，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少，为同主族元素，则X的非金属性强，故A不选；B元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性：HXO4HYO4，说明非金属性XY，故B不选；C元素的非金属性越强其氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明非金属性XY，故C不选；D元素的非金属性越强其单质的氧化性越强，Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y单质氧化性大于X，则非金属性XY，故D选；故选D【点评】本题考查非金属性强弱判断方法，为高频考点，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，注意非金属性强弱与得电子多少无关，与得电子难易程度有关，题目难
61、度不大29（2010南京高一检测）下列属于吸热反应的是（）A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误； B燃烧是放热反应，故B错误；C浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D氢
62、氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键30废电池必须进行集中处理的主要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】根据废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃；【解答】解：废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大
63、，主要考虑污染问题，故选：B；【点评】本题考查废旧电池的回收，题目难度较小，注意与环境污染相比，回收的价值较小，主要考虑污染的危害性31参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，Br+H2HBr+H是个吸热过程；B、反应放热还是吸热与反应条件无关；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物；D、升高温度时正逆反应速率都要增大【解答】解：A、从图示分析
64、出反应物的能量低于生成物，Br+H2HBr+H是个吸热过程，故A正确；B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误故选A【点评】本题首先分析图象，知道该反应是吸热还是放热，再逐一分析32冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A用C用【考点】金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】金
65、属的性质不同，冶炼方法不同，活泼金属用电解法冶炼，较活泼金属用热还原法冶炼，不活泼金属用热还原法或热分解法冶炼【解答】解：A、火烧孔雀石是采用的焦炭法来冶炼金属，用，故A正确；B、湿法炼铜是采用金属置换法来冶炼铜，用，故B错误；C、铝热反应是金属置换法冶炼金属的，用，故C正确；D、金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用，故D正确故选：B【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，学习中注重相关基础知识的积累33下列反应属于取代反应的是（）ACH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C苯与溴水混合后振荡，水层褪色D乙烯通
66、入溴水中，溴水褪色【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】解：ACH4与氯气在光照下颜色变浅的原因是CH4中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，属于取代反应，故A符合；B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为乙烯的氧化过程，故B不符合；C由于苯和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，所以苯与溴水混合、充分振荡后，静置，溴水层褪色应，故C不符合；D乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，溴水褪色，故D不符合；故选A【点评】本题考查有机物
67、的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质和反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累34下列实验能达到预期目的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用溴水检验石油中是否含有乙烯ABCD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】乙醇与乙酸的反应为可逆反应；氯气有毒会导致空气污染；碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳；乙烯能使溴水褪色【解答】解：乙醇与乙酸的反应为可逆反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故错误；氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的
68、制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故正确；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙可以和食醋发生反应生成二氧化碳，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，故正确；乙烯能使溴水褪色，石油是饱和烃，不能使溴水褪色，故正确；故选C【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大35硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O22SO3的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下SO
69、2和O2不可能全部转化为SO3B达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【考点】化学平衡状态的判断；化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】A、依据可逆反应的特征分析判断；B、化学平衡是动态平衡；C、依据平衡建立的过程分析；D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益【解答】解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反
70、应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和你反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解
71、题关键，题目难度中等36下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A苯和水B四氯化碳和水C乙醇和水D正己烷和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】有机物的化学性质及推断【分析】用分液漏斗不能分开的混合物，混合不分层，以此来解答【解答】解：A、B、D中的混合物分层，能利用分液漏斗分离，只有选项C中乙醇和水不分层，互溶，则不能用分液漏斗分开，故选C【点评】本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意分层的物质可利用分液法分离，题目难度不大37向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是
72、（）A原溶液中一定含有Fe3+离子，不含Fe2+B溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+C原溶液中一定含有Fe2+ 离子，不含Fe3+D溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】离子反应专题【分析】铁离子检验方法：溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，证明是含有三价铁离子；亚铁离子检验方法：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成血红色溶液【解答】解：液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，
73、说明原溶液含有亚铁离子，A、原溶液滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明一定没有铁离子，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，说明溶液中一定存在亚铁离子，故A错误；B、溶液中的亚铁离子被氯气氧化为铁离子，故B错误；C、根据以上分析可知，原溶液中一定含有Fe2+离子，不含Fe3+，故C正确；D、滴加KSCN的溶液，无明显现象，说明原溶液中一定没有铁离子，故D错误；故选C【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，掌握二价铁离子和三价铁离子之间的转化关系38某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合
74、气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有O2和NOB肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO【考点】常见气体的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】根据气体的颜色判断可排除Cl2和NO2气体，能使品红褪色的气体为SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO【解答】解：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，A一定有NO，一定无O2，故A错误；B肯定
75、没有Cl2、O2和NO2 ，故B正确；C一定无Cl2、O2，故C错误；D分析判断原气体一定含有NO、SO2，故D错误；故选B【点评】本题考查常见气体的检验，题目难度不大，注意常见气体的性质以及检验方法，掌握基础是解题关键一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有1个选项符合题意）39下列关于食品添加剂的叙述错误的是（）A亚硝酸钠是一种致癌物质B营养强化剂也是一种食品添加剂C醋可同时用作调味剂和防腐剂D胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】A摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺；B营养强化剂属于食品添加剂；C勾兑醋
76、中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等；D胡萝卜素是一种营养素【解答】解：A亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确； B营养强化剂属于食品添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等，可起到防腐剂的作用，故C正确；D胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误故选D【点评】本题考查食品添加剂的性质，难度不大，在规定的范围内使用食品添加剂，一般认为是无害的40下列说法中正确的是（）A甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标BTiFe合金是新型储氢合金材料C把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D化学腐蚀是造成钢铁腐
77、蚀的主要原因【考点】甲醛；金属的电化学腐蚀与防护；生活中常见合金的组成【专题】化学计算【分析】A放射性物质，苯及其同系物也是居室装修材料污染物的成分；B储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料；C根据普通玻璃制成钢化玻璃的原理解答；D电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因【解答】解：A居室装修中经常用到的花岗岩、大理石等材料都不同程度地含有放射性元素，如含有铀、钍的花岗石会释放出放射性气体氡，劣质的油性油漆、板材、涂料、胶粘剂等材料含有较多的甲醛、苯、二甲苯等有毒有机物，会造成室内环境污染，故A错误；B氢是理想的能源，氢能为清洁、无环境公害的可再生能源，TiFe合金与氢反应后
78、以金属氢化物形式吸氢，生成的金属氢化物加热后释放出氢，可有效地利用这一特性储氢，故B正确；C把普通玻璃匀快速加热到接近软化点后再急剧均匀的冷却，改变玻璃的压应力，就得到钢化玻璃，成分与普通玻璃相同，是物理变化，故C错误；D日常生活中用的金属为合金，含有不同金属和非金属，在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，所以钢铁腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀中以吸氧腐蚀为主，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见材料的类别性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行题目较简单41下列表述中不正确的是（）A铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可
79、立即喝大量牛奶缓解毒性D在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A铁、铜、锌、碘等属于人体必需的微量元素；B根据人体必需的氨基酸的种类进行解答；C根据蛋白质的变性原理解答；D根据蛋白质的盐析原理解答【解答】解：A人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴及铁，所以铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素，故A正确；B人体必需氨基酸，指人体不能合成或合成速度远不适应机体的需要，必需由食物蛋白供给，这些氨基酸称为必需氨基酸共有赖氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸
80、、苏氨酸、异亮氨酸、亮氨酸、缬氨酸8种，故B正确；C重金属离子能使蛋白质变性而中毒，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质变性，使蛋白质丧失其生理功能，若人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可立即喝大量牛奶，让牛奶与重金属盐作用，缓解毒性，故C正确；D向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程是蛋白质的“盐析”为物理变化，加水，凝聚析出的蛋白质还能再溶解于水中，故D错误；故选D【点评】本题主要考查人体必需微量元素、人体必需氨基酸、蛋白质的性质，可以根据课本知识来回答，难度不大42下列关
81、于水的污染和污水处理的知识错误的是（）A赤潮不属于植物营养物质污染B震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】A赤潮是由海藻家族中的赤潮藻在特定环境条件下爆发性地增殖造成；B水俣病是直接由汞对海洋环境污染造成的公害，汞是一种剧毒的重金属；C重金属离子的污水可用沉淀剂将重金属离子转化成沉淀；D明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；【解答】解：A由于城市工业废水和生活污水大量排入海中，使营养物质在水体中富集，水域中
82、氮、磷等营养盐类造成海域富营养化，促进海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色，赤潮属于植物营养物质污染，故A错误；B水俣病是鱼虾被甲基汞污染，震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的，重金属能使人体蛋白质发生变性，故B正确；C沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去，故C正确；D混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，形成的胶体具有吸附性，能使悬浮的不溶性固体颗粒凝聚在一起，形成大颗粒沉淀，故D正确；故选A【点评】本题考查了有关水污染的问题，注意污
83、染水体中的化学成分是解答的关键，题目较简单43下列物质不能作为食品添加剂的是（）A甲醇B食盐C柠檬酸D苯甲酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】苯甲酸钠、食盐、柠檬酸是常用的食品添加剂，甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂【解答】解：A甲醇是有毒物质，禁止用作食品添加剂，故A正确； B食盐是常用的食品添加剂，故B错误；C柠檬酸是常用的食品添加剂，故C错误；D苯甲酸钠是常用的食品添加剂，故D错误故选A【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意瘦肉精、苏丹红和甲醇都是有毒物质，禁止用作食品添加剂44下面食谱营养搭配最均衡的是（）A凉拌青菜、土豆丝、馒头B糖醋排骨
84、、清蒸鲈鱼、米饭C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头【考点】营养均衡与人体健康的关系【专题】化学计算【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水A凉拌青菜含有维生素、土豆丝、馒头主要成分为糖类，缺少蛋白质，故A错误； B糖醋排骨、清蒸鲈鱼含有油脂、蛋白质、无机盐、米饭主要成分为糖类，故B错误；C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，缺少糖类，故C错误；D酱牛
85、肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤含有油脂、蛋白质、维生素和无机盐，馒头含有糖类，故D正确故选D【点评】本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食，题目难度不大45保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声下列措施不利于保护环境的是（）A积极推广使用新型环保装饰材料B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理【考点】三废处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理【专题】热点问题【分析】根据常见的对环境造成污染的途径进行分析解答即可【解答】解：A、积极推广使用新型
86、环保装饰材料，可以防止环境污染，故A正确；B、发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C、水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的自净能力，导致水质恶化现象，故C正确；D、有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，会污染土壤、污染地下水，故D错误；故选：D【点评】本题考查环境保护问题，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来解答即可46某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（）A雨水的酸性持续减弱B雨水的酸性一段时间后趋于稳定C酸雨
87、对农作物的生长会产生一定的影响D工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】APH5.6的雨水称为酸雨当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强；B由表中数据可知，3分钟之后趋于稳定；C酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响等；D二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的重要物质【解答】解：A由表中数据可知，随着时间的推移，PH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故A错误；B雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；C酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；D工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨
88、的主要因素，故D正确；故选A【点评】本题主要考查了酸雨的产生和危害，以及溶液酸碱性和pH值的关系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累47化学与生活息息相关下列叙述正确的是（）A鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B馒头越嚼越甜C油脂经水解可变成葡萄糖D土豆中的淀粉经水解可变成酒【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构【专题】化学计算【分析】A碘单质遇淀粉变蓝色；B唾液中含有淀粉酶；C油脂是高级脂肪酸甘油酯；D淀粉水解生成葡萄糖【解答】解：A鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故A错误； B唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级
89、脂肪酸和甘油，故C错误；D土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故D错误故选B【点评】本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜48“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A节能灯代替白炽灯B太阳能热水器代替燃气热水器C纸巾代替棉手帕D环保袋代替一次性塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可【解答】
90、解：A节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故B正确；C纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C【点评】此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路49下列不属于硅酸盐材料的是（）A玻璃B水泥C陶瓷D塑料【考点】无机非金属材料【专题】碳族元素【分析】常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶
91、瓷等【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，塑料是有机高分子材料，故选D【点评】本题考查硅酸盐产品，难度较小，明确物质的组成是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握50下列物质不会导致室内空气污染的是（）A吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B室内加热器产生的水蒸气C装饰材料挥发出的甲醛、苯D地砖中含有的氡等放射性物质【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】室内空气污染物有CO、甲醛、苯、放射性物质等，以此来解答【解答】解：A吸烟产生的一氧化碳、尼古丁，为有害物质，污染室内空气，故A不选；B室内加热器产生的水蒸气，为无毒无害物质，不会污染空气，故B选；C装饰材料挥发出的甲醛
92、、苯，为有毒物质，污染空气，故C不选；D地砖中含有的氡等放射性物质，对人体有害，会污染空气，故D不选；故选B【点评】本题考查环境污染及保护，注意常见的污染物及室内污染即可解答，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有1个选项符合题意）51下列说法正确的是（）A体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律B判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡【考点】化学反
93、应速率的影响因素；焓变和熵变【专题】化学反应速率专题【分析】A普遍规律发现熵增的反应可自发进行；B过程的自发性与反应速率无关；C增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化；D催化剂降低反应所需的活化能【解答】解：A由普遍规律可知，熵增的反应可自发进行，所以体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，故A正确；B过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；C其它条件相同时，增大浓度，活化分子数目增多，百分数没有变化，反应速率加快，故C错误；D催化剂降低反应所需的活化能，只影响反应速率，不影响化学平衡，故D错误；故选A【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意理论性知识的理
94、解，把握活化能与反应速率的关系、反应进行方向的判断等为解答的关键，侧重反应原理的考查，题目难度不大52下列对溶液叙述正确的是（）A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小B对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的pH相等，则mnC在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数；不能加热的仪器及使用方法【分析】A冰醋酸加水过程中，促进冰醋酸电离，氢离子浓度先增大后减小；B一水合氨是弱电
95、解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离；C容量瓶和锥形瓶不需要润洗，滴定管需要润洗；D、水的离子积常数随温度的升高而增大【解答】解：A冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；B一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则mn，故B错误；C容量瓶和锥形瓶不需要润洗，若润洗一定有误差，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须干
96、燥或润洗后方可使用，不润洗相当于稀释，也存在误差，故C正确；D、温度越高水的离子积常数越大，故D错误；故选C【点评】本题考查了弱电解质的电离以及电离平衡的移动、化学仪器的使用，水的离子积常数等等，题目难度不大53已知在一容器中发生反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu，有关说法正确的是（）A可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2+C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2eFe2+D可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、电解池中，失电子的电极是阳极，电解质是含有得
97、电子的阳离子的盐溶液；B、原电池的负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，失电子的电极是阳极，发生氧化反应；D、原电池中负极金属失电子，正极金属的活泼性一般情况下要比负极金属的活泼性差【解答】解：反应：Fe+Cu2+Fe2+Cu中Fe失电子，应该是原电池的负极或是电解池的阳极，电解质含铜离子A、可能为电解池反应，Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液，故A错误；B、可能为原电池反应，负极Fe被氧化为Fe2+，故B错误；C、可能为电解池反应，阳极发生失电子的氧化反应：Fe2eFe2+，故C正确；D、可能为原电池反应，Fe做负极，活泼性比铁差的金属或是非金属导体做正极，CuSO4溶液为电解质，故D错误
98、故选C【点评】本题考查学生原电池和电解池的构成以及工作原理知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等54常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A混合液的pH=7，则c（OH）=c（H+），根据电荷守恒判断c（Cl）、c（NH4+）的关系；B若一元酸为强酸，两溶液混合
99、后溶液显示中性，若一元酸为弱酸，则混合液中酸过量，溶液显示酸性；C铵根离子部分水解，溶液显示酸性，c（H+）c（OH）；由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42）；D根据硫化钠溶液中的质子守恒判断【解答】解：A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，溶液显示中性，则：c（OH）=c（H+），根据电荷守恒c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）可知，c（Cl）=c（NH4+），故A错误；BpH=2的一元酸，如果为强酸，则该一元酸的浓度与一元强碱的浓度相等，混合液显示中性；若一元酸为弱酸，一元酸浓度大于0.01mol/L，混合液中一元酸过量，溶液显示酸性，所以混合液中：c（OH
100、）c（H+），故B错误；C.0.1molL1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则：c（H+）c（OH），由于铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）c（SO42），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故C正确；D根据质子守恒，水电离的c（OH）=c（H+），而H+离子与S2离子结合分别生成HS、H2S，则有：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选C【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，注意明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法55某化学反应
101、的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A该反应的焓变H=E2一E1Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变【考点】化学能与热能的相互转化【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据焓变的概念H=产物的总焓反应物的总焓来回答；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变【解答】解：A、焓变H=产物的总焓反应物的总焓=H=E1E2，故A错误；B、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故B错误；C、催化剂能
102、降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故C正确；D、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，故D错误故选C【点评】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能56已知：25时，Mg（OH）2的Ksp=5.611012，MgF2的Ksp=7.421011，下列判断正确的是（）A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在
103、20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀
104、【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其c（Mg2+）小，故A错误；B、NH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故B正确；C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误故选B【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性57对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0 下列图象不正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平
105、衡专题【分析】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）H0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确；B反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；C升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C正确；D
106、增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的转化率增大，与图象不符，故D错误；故选D【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响58设反应Fe（s）+CO2FeO（s）+CO（g）H=akJ/mol反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2在不同温度下，K1、K2的值如下：下列有关叙述正确的是（）T/KK1K29731.472.3811732.151.67Ab0B在973K下增大
107、压强，K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡常数是衡量反应进行程度大小的物理量，是由平衡状态下生成物质平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数越大，反应进行程度越大；依据影响化学平衡的因素判断反应的特征，平衡进行的方向分析；自发进行的反应判断依据HTS的应用；【解答】解：A、根据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应是吸热反应，K2随温度升高减小，说明反应是放热反应，所以a0，b0；故A错误；B、反应的反应前后气体体积不变，在973K下增大压强，平衡不动，平衡常数只随温度变化，所以K2不变，故B错误；C、根
108、据不同温度下，K1随温度升高增大，说明反应是吸热反应，a0，K2随温度升高减小，说明反应是放热反应b0，ab表示的是焓变数值包含正负号，所以ab，故C正确；D、反应能否自发进行依据反应的焓变和熵变决定，HTS0证明反应能自发进行，HTS0反应不能自发进行，反应S=0，HTS=H0，所以D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的含义、计算、比较和应用，反应自发进行的判断依据，理解平衡常数的内涵和影响因素是解题的关键59己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是
109、（）A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【考点】燃烧热；中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应热分吸收热量，放出热量；C、中和热为57.3kJmol1；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程【解答】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O（l
110、）、CCO2 （g）、SSO2 （g），该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；B、的反应热为221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol1，故C错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A【点评】本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法60甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H
111、2（g）H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJ/mol则下列说法不正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molBCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C根据推知反应：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+241.9 kJ/molD根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】A、燃烧热是在101kP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；B、CH3OH转变成H2可以通过反应来实现，也
112、可以通过反应来实现；C、根据盖斯定律，将反应可得H2O（g）H2（g）+O2（g）；D、对于放热反应，反应物的能量越低，反应放出的热量越少，则H越大【解答】解：A、燃烧热是在101kP下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水，故甲醇的燃烧热不是192.9KJ/mol，故A错误；B、CH3OH转变成H2可以通过反应来实现，也可以通过反应来实现，而反应为放热反应，故甲醇转变为氢气不一定要吸收能量，故B正确；C、根据盖斯定律，将反应可得：H2O（g）H2（g）+O2（g）H=49.0KJ/mol（192.9KJ/mol）=+241.9KJ/mol，故C正确；D
113、、1molCH3OH（l）的能量低于1molCH3OH（g）所具有的能量，而对于放热反应，反应物的能量越低，反应放出的热量越少，则H越大，故反应CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJ/mol，故D正确故选A【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，掌握盖斯定律的运用、反应热的大小比较和物质能量的变化判断是解题关键，题目难度中等61一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是（）A在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
114、C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀【解答】解：A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e=H2，故A正确；B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，故C错误
115、；D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确；故选C【点评】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大62甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（）AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O【解答】解：A原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，故A错误；B负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为CH3OH（l）+H2O（l）6e=CO2（g）+6H+，故B正确；C乙为燃料电池的正极，导入的为空气，氧气在正极被还原生成水，导出的为氮气和水蒸汽，故C错误；D图中b、c分别是甲醇、O2，故D错误故选B【点评】本题考查甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极
