1、 课后达标检测一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL
2、0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：选D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0.75 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L，D项正确。3(2019长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。容量瓶是用来
3、配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。4实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：选B。配制950 mL Na2CO3溶液须选用1 000 mL容量瓶，则n(Na2CO3)1 L2.0 molL12 mol，m(Na2CO3)2 mol106 gmol1212.0
4、 g。5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”解析：选B。据c进行分析。A项，m减小c减小；B项，V减小c增大；C项，m减小c减小；D项，“左码右物”导致m(砝码)m(物)m(游码)，即m(物)减小c减小。6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸
5、铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。7取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：选B
6、。容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。8温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.50 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：选D。量筒上没有0刻度，A错；量筒的读数是2.5 mL，B错；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度上下都有数据，D对。9(2019郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K与Mg
7、2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32C23 D13解析：选C。设n(K)4 mol，n(Mg2)5 mol，n(NO)x mol，n(SO)y mol，根据电荷守恒分析，452x2y即x2y14。当x8时，y3，A正确；若x6时，则y4，B正确；若x2时，则y6，D正确；若x10时，则y2；若x12时，则y1；若x4时，则y5；则C不成立。104 时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该
8、溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 molL1；C项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)36.5 g，其水溶液的溶质质量分数100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。11如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶
9、质的质量分数：ab解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数
10、仍相等，故D错误。12在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH3全部逸出，可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(molL1)为()A BC D解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)molL1，c(Al3) molL1。二、非选择题13“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消
11、毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_。(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na)_。(3)一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中的CO2_L(标准状况)而失效。(4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含25% NaClO的消毒液(密度仍为1.192 gcm3)。下列说法正确的是_(填字母)。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器B容量
12、瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C需要称量的NaClO固体的质量为143 gD利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低解析：(1)NaClO的物质的量浓度c(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释100倍后c(NaClO)0.04 molL1，即c(Na)0.04 molL1。(3)NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故吸收CO2的体积为4 mol22.4 Lmol189.6 L。(4)图中的A、B、C、D四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B项错误；所需NaClO的质量为0.5
13、 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g，C项错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，导致结果偏低，D项正确。答案：(1)4.0 molL1(2)0.04 molL1(3)89.6(4)D14配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小
14、烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。解析：解答本题时需注意以下两点：在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的
15、容积进行计算。用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。答案：(1)胶头滴管500 mL 容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度
16、线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上15三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，若要计算所得盐酸的物质的量浓度，还缺少的物理量是_。aHCl的物质的量b所得溶液的总质量c所得溶液的总体积d所得溶液的密度(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得Fe
17、Cl3溶液的物质的量浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量？_(填“是”或“否”)。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，若用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的胶粒数_(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。解析：(1)根据标准状况下HCl的体积可计算n(HCl)，要计算物质的量浓度还缺少溶液的体积，溶液的体积还可以通过溶液的质量和密度计算。(2)发生反应的化学方程式为2F
18、eCl2Cl2=2FeCl3，由题意可知n(Cl2)0.05 mol。由反应可知，生成氯化铁为0.05 mol20.1 mol，其物质的量浓度为2 molL1；因为盐酸不一定恰好完全反应，与铁的反应中可能会有盐酸剩余，所以无法计算盐酸的物质的量。(3)还原性Fe2Br，通入氯气后，先发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2BrCl2=Br22Cl，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.15 mol，若Br没有反应，溶液中n(Br)0.3 mol，则n(FeBr2)0.15 mol，由化学方程式可知，0.15 mol Fe2只能消耗0.075 mol的Cl2，故有部分Br参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n(Br)，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c计算。(4)铁离子水解生成的胶粒为Fe(OH)3粒子的集合体。答案：(1)c(或d)(2)2 molL1否(3)2 molL1(4)小于