1、2021届宁德市普通高中毕业班第三次质量检查化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给
2、出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. “十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A. 发展植树造林B. 发展水泥工业，加快基础设施建设C. 发展核电、风电、光伏发电等新能源D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料2. 4乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是A. X的分子式为C10H10O2B. 该反应为取代反应C. X苯环上的一氯代物有4种D. Y分子中所有原子可能共平面3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在500时，3.2 g S2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.0
3、5NAB. 一定条件下，6.9 g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC. 室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD. 同温同压下，将盛有5.6 LNO与2.8 LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA4. 利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A. 拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B. c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C. c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D. 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 乙醇被酸性重
4、铬酸钾溶液氧化：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2OB. 电解氯化镁水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2C. 乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H+CaCO3=CO2+Ca2+H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO46. 短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A. 原子半径：YXQB. Y和W的氧化物的水化物均为强酸C. X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键D. Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物7. 用锌片为阳极，铂为阴极，硝酸锌的含氧水溶
5、液为电解液，电解制得Zn(OH)2，再由Zn(OH)2制备纳米微晶结构ZnO。阴极的电极反应式为：NO+H2O+2e-=NO+2OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是A. 工作时，阳极附近溶液的pH减小B. 工作时，溶液Zn2+向锌电极移动C. 制得的ZnO与水形成的分散系不能产生丁达尔效应D. 当溶液中生成0.1molNO时，理论上阳极生成9.9gZn(OH)28. 下列实验合理的是A. 装置量取5.00 mL盐酸B. 装置验证氨气易溶于水C. 装置制乙酸乙酯D. 装置分离汽油和水9. 如图是催化偶联反应的机理，R为烷烃基或氢原子。下列说法正确的是A. 催化剂只有Pd0B
6、. 第步反应为氧化还原反应C. 中碳的杂化类型有sp2、sp3D. 偶联反应为：+HX+10. 用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。下列说法正确是A. A点时C6H5ONa与盐酸完全反应B. B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)c(Cl-)+c(C6H5O-)C. 本实验测得苯酚的pKa=10D. C点溶液中c(C6H5O-)c(C6H5OH)二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 某研究小组探究铁矿石中铁元素化合价并利用碘盘法测定铁矿石中的铁含量。实验过程
7、如下：I.探究铁矿石中铁元素化合价研究小组为探究铁元素化合价，设计实验如图。(1)乙同学通过实验得出结论：铁矿石中含+2、+3价铁。实验i的现象为_。实验ii反应的离子方程式为_。(2)甲同学认为乙同学的结论不合理，不能判断铁矿石中有+3价铁，理由是_。II测定铁矿石中的铁含量步骤1：称取0.3000g试样于容器中，加入无水Na2CO3和过量Na2O2，700加热熔融10min，铁元素转化成FeO。步骤2：将步骤1所得物质放置烧杯中，加入热水、盐酸，并加热煮沸数分钟。补加盐酸，稀释至100mL。步骤3：将稀释液转至碘量瓶中，加入过量KI溶液，搅拌后放置1-2min，滴入淀粉溶液，用amol/L
8、Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，2Cu2+4I-=2CuI+I2。(3)以上步骤需要用到下列仪器中的_(填标号)。A. B. C. D.(4)步骤2加热煮沸数分钟的目的是_。(5)步骤3中放置时间不同对铁含量测定结果的影响如表：放置时间/min013510测定结果/%25.8826.8326.8326.9727.10铁含量测定结果随放置时间加长而变大的可能原因是_。(6)计算铁矿石试样中铁的含量_(列计算式)。(7)测定时，若铁矿石中的铜元素未除去，则铁含量测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响)。12. 磷酸锆钠载银
9、复合抗菌剂是一种强抗菌作用的超微细粉末，具有耐高温、效果持久等特性。某学科小组将工业ZrOCl28H2O(含Fe2O3、SiO2、Al等杂质)提纯后，用于制备磷酸锆钠载银复合抗菌剂，流程如图：已知：KspZrO(OH)2=6.310-49回答下列问题：(1)“滤渣I”的主要物质是_(用化学式表示)。(2)“加热溶解”时浓盐酸的作用是_(写两点)。(3)“水热合成”是在160下进行。在不同的时刻对反应体系的pH进行测定，前10 h的数据如表：时间/h01610pH1.900.750.500.50反应时间为0 h(未进行加热和搅拌)时，容器中就出现大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2开始沉淀时
10、ZrO2+最低浓度为_mol/L。根据表中pH的变化，写出该反应的化学方程式_。(4)“离子交换”是Ag+交换NaZr2(PO4)3中Na+，研究离子交换时间对成品中银元素含量的影响，结果如图。刚开始交换快的原因是_。经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。交换过程的离子方程式为_。(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，该化合物的化学式为_。13. 当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。I.二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联反应过程：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJ/mol反应II：2CH3OH(g)C
11、H3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.52kJ/mol反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJ/mol(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJ/mol。(2)在压强3.0MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性如图1所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：当温度超过290，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。除了改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为_(只要求写一种)。根据图1中数据计算300时，CH3OCH3的平衡产率为_。II.在席夫碱(含“一RC
12、=N一的有机物)修饰的金纳米催化剂上，CO2直接催化加氢成甲酸的反应历程，如图2所示，其中吸附在佛化剂表面上的物种用标注。(3)决速步反应为_(填“吸热反应或“放热反应)。(4)席夫碱作用是吸附和活化CO2，当CO2浓度超过某数化后，继继增大CO2的浓度，反应速率基本保持不变的原因是_。III.我国科学家研制成功一种以Al箔为负极、含Al3+的离子液体为电解质、Pd包覆纳米多孔金为正极的AlCO2充电电池，其总反应式为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C。(5)电池放电时，正极反应式为_。(6)不用水溶液做电解质的主要原因是_。14. 基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于
13、许多领域，通过KF和Ni(NO3)26H2O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF3。(1)与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有_。(2)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)Ni(NO3)26H2O可写成Ni(H2O)6(NO3)2，1mol该物质中所含键的数目为_。(4)KF和Ni(NO3)26H2O均可溶于乙二醇的原因是_。(5)KNiF3部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有_个，在KNiF3晶胞结构的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处_位置。15. 二氢茉莉酮酸甲酯(G)是一种重要的香料，下面是制备二氢茉莉酮酸甲
14、酯的一种合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，反应中合成气CO与H2的体积比为l：1，该反应的原子利用率为_%。(2)D是E的同分异构体，D的结构简式为_。(3)反应生成G、甲醇和一种气体，该反应的化学方程式为_。(4)X比E少1个碳原子，写出能同时湖足以下条件的X的结构简式_。X分子中含一个五元环；与B含有相同的官能团；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：3：1。(5)下列说法正确的是_(填标号)。a.F易溶于水b.G分子中含有1个手性碳原子cB中含有醛基，能发生银镜反应d.反应和均为加成反应2021届宁德市普通高中毕业班第三次质量检查化学试题 答案版注意事项：1.答题前，考生务
15、必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1. “十四五”规划提出：努力争取206
16、0年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A. 发展植树造林B. 发展水泥工业，加快基础设施建设C. 发展核电、风电、光伏发电等新能源D. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料【答案】B2. 4乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是A. X的分子式为C10H10O2B. 该反应为取代反应C. X苯环上的一氯代物有4种D. Y分子中所有原子可能共平面【答案】C3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在500时，3.2 g S2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NAB. 一定条件下，6.9 g金属钠与过量的氧气充分反应
17、，转移的电子数为0.3NAC. 室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD. 同温同压下，将盛有5.6 LNO与2.8 LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA【答案】B4. 利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A. 拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B. c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C. c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D. 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色【答案】B5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化：3CH3CH2OH+2C
18、r2O+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2OB. 电解氯化镁水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2C. 乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H+CaCO3=CO2+Ca2+H2OD. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4【答案】A6. 短周期元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是A. 原子半径：YXQB. Y和W的氧化物的水化物均为强酸C. X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键D. Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物【答案】D7. 用锌片为阳极，铂为阴极，硝酸锌的含氧水溶液为电解液，电解制得
19、Zn(OH)2，再由Zn(OH)2制备纳米微晶结构ZnO。阴极的电极反应式为：NO+H2O+2e-=NO+2OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-。下列说法正确的是A. 工作时，阳极附近溶液的pH减小B. 工作时，溶液Zn2+向锌电极移动C. 制得的ZnO与水形成的分散系不能产生丁达尔效应D. 当溶液中生成0.1molNO时，理论上阳极生成9.9gZn(OH)2【答案】A8. 下列实验合理的是A. 装置量取5.00 mL盐酸B. 装置验证氨气易溶于水C. 装置制乙酸乙酯D. 装置分离汽油和水【答案】B9. 如图是催化偶联反应的机理，R为烷烃基或氢原子。下列说法正确的是A. 催化剂只有Pd0B
20、. 第步反应为氧化还原反应C. 中碳的杂化类型有sp2、sp3D. 偶联反应为：+HX+【答案】D10. 用返电位滴定法测定苯酚的电离常数：在苯酚溶液中加入适当过量的NaOH溶液，得到NaOH和C6H5ONa混合液，然后用盐酸滴定，得到如图曲线，A、D为两个滴定终点。下列说法正确是A. A点时C6H5ONa与盐酸完全反应B. B点溶液中离子浓度大小关系是：c(Na+)c(Cl-)+c(C6H5O-)C. 本实验测得苯酚的pKa=10D. C点溶液中c(C6H5O-)c(C6H5OH)【答案】C二、非选择题：本题共5小题，共60分。11. 某研究小组探究铁矿石中铁元素化合价并利用碘盘法测定铁矿石
21、中的铁含量。实验过程如下：I.探究铁矿石中铁元素化合价研究小组为探究铁元素化合价，设计实验如图。(1)乙同学通过实验得出结论：铁矿石中含+2、+3价铁。实验i的现象为_。实验ii反应的离子方程式为_。(2)甲同学认为乙同学的结论不合理，不能判断铁矿石中有+3价铁，理由是_。II测定铁矿石中的铁含量步骤1：称取0.3000g试样于容器中，加入无水Na2CO3和过量Na2O2，700加热熔融10min，铁元素转化成FeO。步骤2：将步骤1所得物质放置烧杯中，加入热水、盐酸，并加热煮沸数分钟。补加盐酸，稀释至100mL。步骤3：将稀释液转至碘量瓶中，加入过量KI溶液，搅拌后放置1-2min，滴入淀粉
22、溶液，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液VmL。已知：2S2O+I2=S4O+2I-，2Cu2+4I-=2CuI+I2。(3)以上步骤需要用到下列仪器中的_(填标号)。A. B. C. D.(4)步骤2加热煮沸数分钟的目的是_。(5)步骤3中放置时间不同对铁含量测定结果的影响如表：放置时间/min013510测定结果/%25.8826.8326.8326.9727.10铁含量测定结果随放置时间加长而变大的可能原因是_。(6)计算铁矿石试样中铁的含量_(列计算式)。(7)测定时，若铁矿石中的铜元素未除去，则铁含量测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响)。
23、【答案】 (1). 溶液出现血红色 (2). 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (3). 铁矿石用硫酸溶解在空气中进行，+2价铁可被空气中的氧气氧化 (4). B (5). 除去多余的O2以免对后续测定产生干扰；除去多余的H2O2以免对后续测定产生干扰；加快反应速率 (6). 放置时间越长，Fe3+与I-反应更充分；放置时间过长过量的I-被空气中的氧气氧化 (7). 100% (8). 偏高12. 磷酸锆钠载银复合抗菌剂是一种强抗菌作用的超微细粉末，具有耐高温、效果持久等特性。某学科小组将工业ZrOCl28H2O(含Fe2O3、SiO2、Al等杂质)提纯后，用于制备磷酸锆钠
24、载银复合抗菌剂，流程如图：已知：KspZrO(OH)2=6.310-49回答下列问题：(1)“滤渣I”的主要物质是_(用化学式表示)。(2)“加热溶解”时浓盐酸的作用是_(写两点)。(3)“水热合成”是在160下进行。在不同的时刻对反应体系的pH进行测定，前10 h的数据如表：时间/h01610pH1.900.750.500.50反应时间为0 h(未进行加热和搅拌)时，容器中就出现大量的ZrO(OH)2，ZrO(OH)2开始沉淀时ZrO2+最低浓度为_mol/L。根据表中pH的变化，写出该反应的化学方程式_。(4)“离子交换”是Ag+交换NaZr2(PO4)3中Na+，研究离子交换时间对成品中
25、银元素含量的影响，结果如图。刚开始交换快的原因是_。经过5h后，离子交换量增大缓慢，并趋于饱和。交换过程的离子方程式为_。(5)成品因含某种银的化合物而颜色较深，该化合物的化学式为_。【答案】 (1). SiO2 (2). 将Fe2O3和Al转化成离子而溶解；抑制ZrO2+的水解 (3). 6.310-24.80 (4). 2ZrOCl2+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3+3H2O+4HCl或2ZrOCl28H2O+NaOH+3H3PO4=NaZr2(PO4)3+19H2O+4HCl (5). c(Ag+)浓度大，交换速率快 (6). Ag+NaZr(PO4)3Na+AgZr(P
26、O4)3 (7). Ag2O13. 当前，二氧化碳排放量逐年增加，CO2的利用和转化成为研究热点。I.二氧化碳加氢合成二甲醚反应包括三个相互关联反应过程：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJ/mol反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.52kJ/mol反应III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJ/mol(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_kJ/mol。(2)在压强3.0MPa，=4，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性如图
27、1所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)：当温度超过290，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。除了改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为_(只要求写一种)。根据图1中数据计算300时，CH3OCH3的平衡产率为_。II.在席夫碱(含“一RC=N一的有机物)修饰的金纳米催化剂上，CO2直接催化加氢成甲酸的反应历程，如图2所示，其中吸附在佛化剂表面上的物种用标注。(3)决速步反应为_(填“吸热反应或“放热反应)。(4)席夫碱作用是吸附和活化CO2，当CO2浓度超过某数化后，继继增大CO2的浓度，反应速率基本保持不变的原因是_。III.我国科学家研制成功一种以A
28、l箔为负极、含Al3+的离子液体为电解质、Pd包覆纳米多孔金为正极的AlCO2充电电池，其总反应式为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C。(5)电池放电时，正极反应式为_。(6)不用水溶液做电解质的主要原因是_。【答案】 (1). -122.54 (2). 温度超过290时，以反应III为主，反应III为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 (3). 增大压强(或使用合适的催化剂) (4). 6% (5). 吸热反应 (6). 席夫碱吸附CO2已达到饱和 (7). 9CO2+4Al3+12e-=2Al2(CO3)3+3C (8). Al2(CO3)3会发生水解(或铝能和
29、水反应)14. 基于钙钛矿型复合氟化物的优异光学特性，它们被广泛用于许多领域，通过KF和Ni(NO3)26H2O在乙二醇中回流合成具有钙钛矿结构的氟化物KNiF3。(1)与Ni同周期，基态时，与Ni原子的未成对电子数相同的元素有_。(2)F、O、N、Ni的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)Ni(NO3)26H2O可写成Ni(H2O)6(NO3)2，1mol该物质中所含键的数目为_。(4)KF和Ni(NO3)26H2O均可溶于乙二醇的原因是_。(5)KNiF3部分晶体结构如图所示，在一个晶胞中与K距离相等且最近的F有_个，在KNiF3晶胞结构的另一种表示中，K处于各顶点位置，则F处_位置。【答
30、案】 (1). Ti、Ge、Se (2). FNONi (3). 24NA (4). 乙二醇为极性溶剂 (5). 12 (6). 面心15. 二氢茉莉酮酸甲酯(G)是一种重要的香料，下面是制备二氢茉莉酮酸甲酯的一种合成路线：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，反应中合成气CO与H2的体积比为l：1，该反应的原子利用率为_%。(2)D是E的同分异构体，D的结构简式为_。(3)反应生成G、甲醇和一种气体，该反应的化学方程式为_。(4)X比E少1个碳原子，写出能同时湖足以下条件的X的结构简式_。X分子中含一个五元环；与B含有相同的官能团；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：3：1。(5)下列说法正确的是_(填标号)。a.F易溶于水b.G分子中含有1个手性碳原子cB中含有醛基，能发生银镜反应d.反应和均为加成反应【答案】 (1). 1丁烯(或正丁烯) (2). 100 (3). 或 (4). +H2O+CH3OH+CO2 (5). (6). cd
