1、高考资源网（） 您身边的高考专家丰城中学2016-2017学年上学期高四周练6化学（重点班：47-53班）(第二章4,5节 第三章 第1节）命题人：熊贤斌 审题人：高四化学备课组 2016.9.23一、选择题（本题共12小题，每小题4分。每小题只有一项是符合题目要求的。）1向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（） 钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色 沉淀产生钠周围蓝色沉淀部分变黑析出大量红色的铜小球沉在溶 液底部小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A B C D23g一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150时将混合气体通 过足量的过氧化钠后，过氧
2、化钠增加的质量为（） A1.5g B3g C6g D无法计算3下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ca2+2HCO3+Ba2+2OH一=CaCO3+BaCO3+2H2O B. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. Fe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、
3、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是A该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L5有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分 解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。 假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2 和V3的大小关系正确的是（） AV1V2V3
4、BV1V3V2 CV2V3V1 DV1=V2=V3 6亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误 的是（）A. N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键B. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OC. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）D. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应7用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（） A用甲图装置证明密度(煤油)(钠)(水) B用乙图装置制
5、备Fe(OH)2 C用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D用丙图装置制取金属锰 8现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰 好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+） 为（）（提示：NH4+OH一=NH3+H2O） A（0.5b-0.5a）mol/L B C D（5b-5a）mol/L9下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B取a克混合物充分加热，减重b克 C取a克混
6、合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（） A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强 CNa2CO3不能与澄清石灰水反应 DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应1124mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02molL1的K2R2O7溶液完全反 应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（） A+6 B+3 C+2 D012取16.8g碳酸氢钠固
7、体加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，把剩余固体加入 到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为（） A1.4molL1 B3molL1 C2molL1 D0.5molL1二、填空题（共52分。）13.（21分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种：S2-、NO3-、SO42-、 HCO3- 、 MnO4-、 Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到 的现象如下： 实验操作 现象 a取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、溶液无色透明 b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热 无明显现象 c取少量粉末，加盐酸 粉末溶解、无其它
8、明显现象 d取少量粉末，加稀 H2SO4 和稀硝酸混合液 有白色沉淀生成 (1) 从 a 实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子；(2)从 b 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子； (3)从 c 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；(4)从 d 实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子，必定含 离子；(5)综上所述，粉末中还可能含有 离子。 鉴别该离子是否存在的方法是 。14（15分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合 物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）C的电子式_，B的电子式_，D的化学式_。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_（填写
9、编号）。（3）写出BD的化学方程式_。15（16分）完成下列填空：（1)向含有 K2Cr2O7 的酸性溶液中加 FeSO4 溶液，反应后加 KSCN 溶液变红，并生成 Cr3+，请写出此反应离子方程式： 。 (2)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后 用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂为 ， 滴定反应的离子方程式为 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4 可以铁为电极，通过电解浓 的 KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4 的阳极反应式： 。 (4)四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂
10、，溶解于 NaOH 溶液时产生一种无 色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。 LiAlH4+ + + + （4分）丰城中学2016-2017学年上学期高四周练答题卡化学（重点班）班级 姓名 一、 选择题（每题4分，共48分。）123456789101112二、填空题（共52分。）13.（21分） (1) ；(2) ； (3) ；(4) ， ；(5) 。 。14（15分）（1） ， ， 。（2） 。（3） 。15（16分）（1) 、 。 （2) ， 。 （3) 。 （4)LiAlH4+ + + + （4分）参考答案（重点班）1-12 BBAB DDCD ABBC13（21分）(1) Cu2+、
11、MnO4- (2) NH4+、Mg2+ (3) S2-、HCO3- (4) SO42- , Ba2+ (5) Na+ ，用焰色反应。14.（1）；Na2CO3 （2） （3）2Na2O22CO22Na2CO3O215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2参考答案（重点班）1-12 BBAB DDCD ABBC13（21分）(1) Cu2+、
12、MnO4- (2) NH4+、Mg2+ (3) S2-、HCO3- (4) SO42- , Ba2+ (5) Na+ ，用焰色反应。14.（1）；Na2CO3 （2） （3）2Na2O22CO22Na2CO3O215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2参考答案（重点班）1-12 BBAB DDCD ABBC13（21分）(1) Cu2+、MnO4- (2) NH4+、Mg2+ (3) S2-、HCO3- (4) SO42- , Ba2+ (5) Na+ ，用焰色反应。14.（1）；Na2CO3 （2） （3）2Na2O22CO22Na2CO3O215.（1) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （2) H2SO3+I2+H2O=4H+SO42-+2I- （3) Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O （4) LiAlH4+2H2O+OH-=LiOH+AlO2-+4H2高考资源网版权所有，侵权必究！