1、4. 用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述一定正确的是( )A标准状况下,2.24LH2O含有的质子数为 NAB等物质的量的氮气和氧气,都含有2NA个原子 C常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA D物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA 5. 欲配制100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液,下列操作完全正确的是 ( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL蒸馏水中 用托盘天平称量32.20g的 Na2SO410H2O晶体,溶于适量蒸馏水中,再稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸
2、馏水稀释至100 mLA、 B、 C、 D、6. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ()A0.448L B0.224L C0.896L D0.672L7. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是()A明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸,先出现沉淀,然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可
3、能大量共存的是( )A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中:Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中:K+、Fe3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液:Na+、Cl、NH4+、NO3D使pH试纸变深蓝色的溶液中:Cl、K+、Mg2+、SO429. 热还原法冶炼金属的反应一定属于( ) A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应10. 关于下列化学物质的说法,正确的是( )A. MgO和Al2O3在工业上均可用于制耐高温材料,也常用于电解法冶炼镁、铝两种金属B. 因为沸点NaK,所以反应Na+KCl=K+NaCl能进行,可以用Na制得KC.
4、 化学性质很不活泼的元素,在自然界中可能存在游离态单质,如:Pt、Si等元素D. Fe是黑色金属,但纯铁是银白色的,而且纯铁比生铁更容易被腐蚀11.下列说法不正确的是( )A二氧化硅能与NaOH溶液反应,又能和HF反应,属于两性氧化物B工业上精炼Cu,阳极用的电极材料是粗铜 CFe3O4既能通过化合反应得到,又能通过置换反应得到D周期表中的碱金属元素,从上到下,熔点依次降低12. 下列选项中,离子方程式书写正确的是( )A向硝酸银溶液中加入足量的氨水:Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2+4H+NO3=
5、3Fe3+ 2H2O+NOC泡沫灭火器的灭火原理:2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2D用足量的氨水处理合成氨工业的尾气:SO2+ NH3H2O = NH4+ + HSO313. 相同物质的量的下列物质:金属钠 烧碱 过氧化钠 氧化钠,长期放置在空气中(不考虑潮解和水解),最后质量都会增加,按增加的质量由大到小排列,正确的是( )A B C D 14. 下列实验不合理的是( )A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气15. 金属钾的冶炼方法:2KFCaC2CaF22K2C ,下列说法正确的是( )A该反应的
6、氧化剂是KF,氧化产物是K B该反应能说明C的还原性大于KC不能用电解KF溶液来制备金属钾 D. CaC2和CaF2中阴阳离子个数比均2:1 16. 将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中,二者刚好完全反应,已知还原产物只有NO,且反应后的溶液比反应前增加了16克,则原硝酸浓度是( )mol/L A 6.4 B 4.8 C3.2 D2.4 二、非选择题(共5道题,52分)17.(8分)某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体(CuSO45H2O),其实验方案如下: (1)小组成员经过检测,
7、发现制得的绿矾不纯,最可能的原因是_;要想由沉淀最终制得纯度较高的绿矾,改进方法是_ (2)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,则该反应的离子方程式为_(3)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱,重新设计方案,也能制得这三种物质,该方案比前一种方案相对更合理,原因是:_18. (10分) 已知由短周期元素组成的物质 A 、 B 、C 、D ,具有如下反应关系:(1) 通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合物,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D物质的结构式为_(2) 若B为化合物,且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色,则B物质
8、溶于水后显碱性的原因是_(用化学用语说明)(3)若A为单质,C和D为常见的易燃气体,则该反应的化学方程式是_(4) 若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:若B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是_若B分子含有18个电子,则A+BC+D的化学方程式为_19. (8分)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定,当溶液中S2O32全部被
9、氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。 滴定终点时的现象是_ 写出该滴定反应的离子方程式_若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)经计算,产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 _20.(12分) 用所学的化学知识,回答下列问题:(1)从海水中提取镁的主要步骤有:浓缩结晶(在HCl气流中) 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解,请按照顺序写出正确的操作步骤(填序号):_ (2) 化学方程式(未配平)As2S3 +H2O+NO3- = AsO43-+NO+ _+SO42-,回答下面的问题:a
10、. 反应后溶液显_性(写酸、碱、中);b. 每1mol水参加反应,该反应转移电子的数目为_(3) 向过量的FeSO4溶液中加入几滴NaClO溶液,并且加入少量稀硫酸,发现溶液变成黄色。某同学认为该反应的还原产物有两种可能性,可能是Cl2或Cl-;而实验证明还原产物只存在Cl- 。回答下列问题:a. 还原产物中不存在氯气的原因是_ (用化学用语表示)b. 写出上述过程的离子方程式_c. 为了检验上述反应是否生成了Cl-,请从下面选择合适的序号,并按照先后顺序排列,进行实验操作。则正确的操作顺序为_A. 取一支试管,加入上述反应后的溶液的少许;B. 加入过量的氯化钡溶液;C. 加入过量的硝酸钡溶液
11、; D. 加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察到白色沉淀;E. 过滤,取滤液21.(14分)某研究性学习小组,为了探究过氧化钠的强氧化性,设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下: 检查装置气密性后,装人药品并连接仪器:缓慢通人一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸人集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。一段时间后,将导管末端伸人集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通人一定量的N2,至装置中气体无色。(1) 装置B中的湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有_(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅
12、凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因_(2) 装置C的作用是_(3) 甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为_;_(4) 实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,得到Cl2,请写出该的化学方程式:_;该反应一般不用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是_.2014-2015年临川一中高三年级第二次月考化学答题纸 考号_一、选择题(每题3分,共48分) 12345678910111213141516二、非选择题(共5道题,52分)17.(8分)(1) _; 姓名_ _ (2) _(3)_18. (10分) (1) _(2) _ 班级_(3) _ (4) _19. (8分) _ _ _ _20.(12分) (1) _ (2) a. _;b. _ (3) a. _ b. _c. _21.(14分)(1) _; _(2) _(3) _;_(4) _;_19.(8分) (每空2分)溶液由无色刚好变为浅紫色,而且30秒不变化;5S2O32-+8MnO4-+14H+ 8Mn2+10SO42-+7H2O; 偏低; 96.9%20.(12分) (每空2分)(1) (2) 酸;21NA (3) a.Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- ;b. ClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2O;c. ACED 班级_