1、高效作业22 第1课时离子键A级新教材落实与巩固1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(B)A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能形成离子键【解析】离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误；由离子键构成的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，B正确；离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电，C错误；NH与Cl之间也能形成离子键，D错误。2如图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(B)A钠原子易失去一个电子，氯原子
2、易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。3下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(C)ANaClBLiClCMgO DNa2S【解析】钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层，硫离子、氯离子的核外都有3个电子层，锂离子的核外只有1个电子层。4下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(D)A凡含离子键的化合物一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C将钠投入水中所得产物
3、都是离子化合物D原子序数为11和9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素，错误；B项，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键，错误；C项，钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，产物中NaOH是离子化合物，H2是单质，错误；D项，原子序数为11和9的元素分别是Na、F，它们分别属于活泼金属元素与活泼非金属元素，可形成离子键，正确。5下列电子式书写正确的是(C)6下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(C)ABCD7下列有关电子式的叙述正确的是(C)8X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原
4、子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法中正确的是(B)A两元素形成的化合物的化学式一定为YXB两元素形成的化合物中一定存在离子键C两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D如果形成化合物的化学式为YX2时，粒子之间不只含有离子键【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，二者可以形成KCl或CaCl2，粒子之间只存在离子键，形成化合物后体系的能量明显降低。9M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(A)AM与R可形成MR2型离
5、子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大C形成的两种离子分别是M和R2DMR2的电子式为M2R, 【解析】M的一个原子失去2个电子形成M2，R的一个原子得到1个电子形成R，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为R, M2R, ，则A正确，C、D错误；M2和R的电子层数不确定，所以离子半径大小也不能确定，B错误。10氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N是由_离子_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_两_种盐。(3)Na3N与水的反应属于_复分解_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(
6、Na)_(填“”“”或“”)r(N3)。【解析】(1)Na3N在水溶液中电离出Na、N3，所以Na3N为离子化合物，是由离子键结合形成的。(2)Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，故Na3N与盐酸反应的有关化学方程式为Na3N3H2O=NH33NaOH，NH3HCl=NH4Cl，NaOHHCl=NaClH2O，通过以上化学方程式知，生成的盐有NaCl、NH4Cl两种。(3)Na3N为离子化合物，与水反应生成NaOH和NH3，在Na3N3H2O=NH33NaOH反应过程中元素化合价不变，反应属于复分解反应。(4)Na与N3属于电子层结构相同的粒子，核电荷数越大离子半径越小，故离子
7、半径：r(Na)r(N3)。11A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D的核外电子排布与Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：(1)填写上述四种元素的名称：A._镁_，B._氢_，C._氯_，D._氟_。(2)写出化合物AD2的电子式：_。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_Mg2H2OMg(OH)2H2_。【解析】D的核外电子排布与Al3相同，可知D是F元素；AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可知A的核电荷数是12，A是Mg元素；BC分子中
8、质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故B是H元素，C是Cl元素。12有A、B、C、D四种元素，A的2价离子与氩原子的电子层结构相同；B原子有3个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个；D与B同周期，其原子的最外层电子数为最内层电子数的3倍。(1)写出A、B、C、D的离子符号：_Ca2、Cl、K、S2_。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_Ca2KClBC；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体；F是地壳中含量最多的元素，G 是非金属性最强的元素。(1)C 离子的结构示意图为_；
9、E 单质的颜色为_紫黑色_。(2)用电子式表示B、D 元素形成化合物的过程：_。(3)有 G、F 元素参加的置换反应的化学方程式为_2F22H2O=4HFO2_。(4)用离子方程式证明D、E 元素的非金属性强弱，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。(5)用刺孔的 C单质(足量)包裹住2.3 g A 单质放于水中，标准状况下，收集到气体的体积最多为_4.48_L。【解析】A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大，且原子半径：ABC，则A为钠(Na)，B为镁(Mg)，C为铝(Al)；D、E 是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物 HD 和
10、HE，则D、E显1价，为第A族元素，室温下，D 的单质是液体，E 的单质是固体，从而得出D为溴(Br)，E为碘(I)；F是地壳中含量最多的元素，则其为氧(O)，G 是非金属性最强的元素，则其为氟(F)。(1)C离子为Al3，其结构示意图为；E 为碘，它的单质颜色为紫黑色。(2)B、D 元素分别为Mg和Br，Mg与Br2反应生成MgBr2，用电子式表示形成过程为。(3)G、F 元素分别为F和O，F2能将H2O中的O置换出来，反应的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。(4)D、E元素分别为Br和I，可利用Br2与I反应生成Br和I2，证明D、E 元素的非金属性强弱，离子方程式及电子转移的方向和数目为Br22I2e=2BrI2。(5)Al、Na放入水中，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2.3 g(0.1 mol)钠与水反应生成0.05 mol氢气，生成的0.1 mol NaOH与铝反应生成0.15 mol氢气，共生成0.2 mol氢气，标准状况下体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。
