1、河南省宝丰县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）10.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A0.3 molB0.6 molC0.4 molD0.2 mol【答案】D【解析】试题分析：根据化学方程式3Cu8HNO3=3Cu(NO3)24H2O2NO可知，反应中被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4，所以如果0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是0.2mol，答案选D。考点：考查铜和稀硝酸反应的有关计算点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重学生计算能力，特别是巧解技巧的培养和训练，有助于培养学生
2、的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学习效率。该题还需要注意的是审题，即是计算参加反应的硝酸，还是被还原的或未被还原的硝酸。2胶体的本质特征是( )A能透过半透膜B能透过滤纸C丁达尔效应D胶体粒子大小在1100nm之间【答案】D【解析】略3为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是A加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口B加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口【
3、答案】D【解析】试题分析：A、B项：不发生反应生成氨气，故错；C项：需要湿润的红色石蕊试纸，故错。故选D。考点：氨气的检验 铵盐点评：本题主要考查了检验铵盐的方法，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握。4对于下列常见化学的认识错误的是A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D碳酸钙是文物陶瓷的主要成分【答案】D【解析】试题分析：A、明矾利用Al3水解成氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，达到净水的目的，故说法正确；B、利用干冰有固体转变成气体，从外界吸收热量，使水蒸气凝结成液体，从而实现人工降雨，故说法正确；C、小苏打是NaHCO3，可以和酸反应产生CO2
4、，是馒头和面包膨松，故说法正确；D、陶瓷的成分是硅酸盐，不是碳酸钙，故说法错误。考点：考查物质的应用等知识。5已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169【答案】D【解析】Q与R的摩尔质量之比为922，所以当R的质量是4.4g时，Q的质量是1，所以m3.6g。则根据质量守恒定律可知，Y的质量是3.6g4.4g1.6g6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为169，所以正确的答案选D。6已知Xm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于Ab+m+
5、n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n【答案】A【解析】试题分析：阳离子是原子失去电子形成，阴离子是原子获得电子形成，所以若Xm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n，a=b+m+n，选项A正确。考点：考查电子层结构相同的微粒的原子序数的关系的知识。7下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【答案】D【解析】A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互
6、作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：abcAAl AlCl3 Al(OH)3 BHNO3 NONO2 CSi SiO2 H2SiO3 DCH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO abc 【答案】B 【解析】将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B能符合题意，所以正确答案为B。9下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH3的电子式： BCS2分子的球棍模型： C二氧化硅的分子式：
7、SiO2 DMg5（Si4O10）2（OH）24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O 【答案】D【解析】NH3的电子式为，选项A不正确；原子半径小于S原子半径，且二硫化碳是直线型结构，选项B不正确。二氧化硅是原子晶体，是由原子构成的，不存在分子，选项C不正确，所以正确的答案选D。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+)=1.01013mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42B滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl、AlO2、HCO3、NH4+C加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D无色透明的溶液中：CH3COO、C
8、O32、K+、Na+【答案】D【解析】试题分析：A、水电离出的c(H+)=1.01013mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，A错误；B、滴入甲基橙试液变红色的溶液显酸性AlO2和HCO3都不能大量存在，B错误；C、加入少量KSCN后变为红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+要与I发生氧化还原反应，C错误；D、CH3COO、CO32、K+、Na+在无色透明的溶液能够大量共存，D正确。考点：考查了离子共存的相关知识。11若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2
9、NAC1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol【答案】D【解析】A、气体摩尔体积的使用范围为气体，标况下水是液体，所以NA个水分子所占的体积不是22.4L，故A错误B、氯气具有强氧化性，能把铁氧化成三价铁，5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA，故B错误C、生成物的化合价未知，所以无法计算转移的电子数，故C错误D、标况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含有2个氮原子，所以混合气体中所含有的N的物质的量为2mol，故D正确故选D12某种药物主要成分
10、X的分子结构如图：关于有机物X的说法中，错误的是 AX难溶于水，易溶于有机溶剂 BX不能跟溴水反应CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DX的水解产物能发生消去反应【答案】D【解析】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团。根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团有酯基，其水解产物甲醇不能发生消去反应，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。13将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（lgK）值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A该反应的H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到
11、平衡状态CA点对应状态的平衡常数K（A）=102.294D30时，B点对应状态的(正)）(逆)【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像，随着温度的升高，K增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故说法正确；B、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；C、根据对数公式，平衡常数为102.294，故说法正确；D、B点没有达到平衡，化学达到平衡，化学平衡常数减小，平衡向正反应方向移动，V(正)V(逆)，故说法错误。考点：考查化学平衡常数、化学平衡状态等知识。14有机化合物分子中能引进卤原子的反应是（ ）A消去反应 B酯化反应 C水解反应
12、 D取代反应【答案】D【解析】试题分析：A消去反应可以去掉某些原子或原子团。错误。B酯化反应是羧酸与醇发生酯化反应产生酯和水的反应，不会引进卤素原子。错误。C水解反应能引进羟基，但不能引进卤素原子。错误。D取代反应可以是其它的原子灰原子团被卤素原子所代替。可以引进卤素的原子。正确。考点：考查各种常见的有机反应的特点的知识。15下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2CaCO32NaCl BFe+CuSO4Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2OCa（OH）2【答案】B【解析】试题分析：判断氧化还原反应，看是否有化合价变化，A、C
13、、D没有化合价的变化，B、Fe由0价2价，Cu由2价0价，存在化合价变化，因此属于氧化还原反应，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应的判断等知识。16（10分）现有下列仪器（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 ；还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从 口流出。（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母） ；该仪器名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ；静置分层后，单质碘主要溶解在 （填溶剂名称）中，该层
14、此时的颜色为 【答案】（10分）（1）CDGF 牛角管（尾接管），锥形瓶 上（2）B 分液漏斗 萃取 四氯化碳 紫红色【解析】试题分析：（1）蒸馏实验使用的酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。冷凝管的冷却水应该从下口进入，从上口流出。（2）从碘水中提取碘一般用萃取的方法，使用分液漏斗，萃取剂一般选用不溶于水的溶剂，且碘在这种溶剂中的溶解度大于碘在水中的溶解度，且和碘不反应，一般选用四氯化碳，碘在四氯化碳中显紫红色。考点：物质的分离和提纯【名师点睛】根据物质的状态和性质进行分离，常用的分离方法为：1、 过滤：分离固体和液体的混合物。2、 蒸发：分离溶质和溶剂的方法。3、 蒸馏：利
15、用沸点不同分离物质的方法。4、 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同，使用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。17(5分) 已知100 KW1012，若将此温度下pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 (写出计算过程)。【答案】 2:9【解析】试题分析：在100 KW1012，若将此温度下Ba(OH)2溶液pH8，则c(OH-)=10-4mol/L，稀盐酸pH5，则c(H+)=10-5mol/L，将两种溶液混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH7，则溶液显碱性， c(OH-)v(碱)- c(H+)v
16、 (酸) v(碱)+ v (酸)=10-5mol/L，解得v(碱)： v (酸)=2:9。考点：考查酸、碱混合溶液的pH及溶液的体积的计算的知识。18实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置净化装置干燥装置-收集装置-尾气处理装置（假设需要）某溶液浓硫酸发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D 收集装置E 收集装置F（可用于收集H2等气体） 尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，
17、生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装_溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？_。（B）有关收集装
18、置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii) 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii) 难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有_。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是_ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。【答案】（1）打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。（2）饱和NaHCO3（2分）。（3）A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1+2=3分）（4）B（1分） 方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥
19、发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）【解析】试题分析：（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）过氧化钠与水反应不需加热，故选A装置；（4）反应条件是加热，故选装置B。MnO2+4HCl Cl2+MnCl2+2H2O，浓盐酸具有挥发性，所以要得到纯净氯气需要经过净化装置；（5）装置E收集的气体密度比空气大，所以可以收集以上三种气体；（6）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O考点：实验室制备气体的发生、收集等装置点评：对于常见气体的制备，要熟记实验室制法的原理、注意事项等。19（15分）某化学兴趣小组的同学为制取
20、少量溴乙烷，查阅资料得知：NaBrH2SO4HBrNaHSO4 CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O化学兴趣小组根据实验原理设计如右图的装置。根据题意完成下列填空：有关数据列表如下： 乙醇溴乙烷 状态 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.8 1.4 沸点 78.5 119.0 熔点 -l30 38.4（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和2:1的硫酸。配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为 (选填编号）a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶 e.滴定管（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层；（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的
21、有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入 (选填编号）然后再进行 一步操作即可；a无水氯化钙 b硝酸银溶液 c四氯化碳 d亚硫酸钠溶液（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： ；（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL,最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为 。【答案】（1）无水乙醇（2分），abc（3分） （2）3 （2分） （3）d（2分），分液 （2分） （4）反应会产生Br2，腐蚀橡胶（2分） （5）66.8%（2分）【解析】试题分析：（1）根据题目所给信息，反应物还需要有无水乙醇，所以圆底烧瓶中加入
22、的反应物除了NaBr和硫酸，还要加入无水乙醇；配制体积比2：1的硫酸需要量筒量取浓硫酸和水的同体积，需要在烧杯中溶解，并用玻璃杯搅拌，故答案为abc。（2）溴乙烷的密度最大，在最底层，即第3层。（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，说明生成了Br2，Br2具有氧化性，可用亚硫酸钠溶液除去；Br2与亚硫酸钠溶液反应的生成物均溶于水，所以通过分液即可完成除杂。（4）浓硫酸氧化Br生成Br2，Br2具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，所以把器连接部分都改成标准玻璃接口。考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、实验方案的分析、化学计算。 20某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
23、（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： 。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此，你得出的结论是 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不
24、像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。【答案】（1）分液漏斗上端活塞未打开（2）3NA （3）均褪色 B恢复红色，D无明显变化 SO2 和氯水均有漂白性，但两者的漂白原理不同（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】试题分析：（1）分液漏斗中的液体不能滴下最有可能的原因是分液漏斗的塞子没有打开。（2）在MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中转移的电子数为2e-，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子为3mol，个数为3NA。（3）SO2能使品红褪色，故B中的品红会褪色，Cl2有强氧化性，也可使品红褪色，D中的品红也褪色；加热后B
25、恢复红色，D无明显变化，由于SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热后会恢复到原来的红色，Cl2是品红褪色是因为氯水有强氧化性，氧化了品红，所以它们的漂白原理是不相同的。（5）SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，品红没有褪色是因为氯气有强氧化性，SO2有还原性，它们发生了氧化还原反应，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl考点：实验现象的分析，电子转移的计算、化学方程式的书写。21（12分）把20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和20 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)（1）混合液中Fe3+的物
26、质的量浓度； （2）混合液中H+、SO42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为168L，求最终溶液中H+物质的量浓度。【答案】（1）2 mol/L （2）2mol/L 4 mol/L （3）4 mol/L （4）125 mol/L【解析】试题分析：（1）设两溶液的体积为VL，则混合液中Fe3+的物质的量浓度=20 mol/L2
27、VL2VL=2 mol/L。（2）混合液中H+物质的量浓度c（H+）=20 mol/L2VL2VL=2 molL1；c（SO42）=（20 mol/L3VL+20 mol/LV）2VL=4 mol/L。（3）根据Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO41mol 3mol20Vmol n（FeSO4）生成的 n（FeSO4）=6VmolFe+ H2SO4 = Fe SO4+ H21mol 1mol20Vmol n（FeSO4）本反应生成的n（FeSO4）=20Vmol，则FeSO4的物质的量浓度为：（6Vmol+ 20Vmol）2VL=4 mol/L。（4）H2物质的量为：168L224L/m
28、ol=075mol，根据化学方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，则消耗的H+为15mol，则剩余的H+为：20 mol/L2L15mol=25mol，则c（H+）=25mol2L=125 mol/L。考点：本题考查化学计算。22已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质间相互转化关系如下图所示（产物中水已忽略）。（1）写出下列物质的化学式：丙_、B_、D_。（2）写出有关反应的化学方程式：B+H2O _D + 丙 _F+ 丙 _【答案】（1）O2 Na2O2 NaOH；（2）2Na2O2+2H2O
29、=4NaOH+O2 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2SO2+O22SO3 【解析】试题分析：单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na又因B和H的摩尔质量相同，则H是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意，（1）由以上分析可知丙为O2、B为Na2O2、C为NaOH；(2)Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2
30、O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2SO3与O2反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2与O2反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。【考点定位】考查了无机物的推断【名师点晴】无机推断是高频考点，涉及的知识点较多，综合性强，对学生解决问题的能力要求高，这类题侧重于物质转化关系的综合应用、物质性质的应用、反应现象的判断和特征应用，主要是考查物质转化的特征反应和条件判断，掌握常见物质的性质和反应特征、反应条件是解题关键，本题可从“B和乙为淡黄色固体，E的式量比D的式量大16，”展开讨论求解。23（15分）苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为6
31、0%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：（1）A的分子式为 。（2）已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeC13溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是 。（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。回答下列问题：CE的反应类型为 。F具有下列哪些化学性质 。A与浓溴水反应 B发生加成反应C水解反应D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为 。写出下列反应的化学方程式：CE 。B与足量NaOH溶液共热 。 【答案】（1）C9H8O4（2）醛基、羧基、酚羟基；（3）
32、酯化反应（或取代反应）；ABC ;【解析】试题分析：（1）A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，可知A中的C原子数是9，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等，说明1molA完全燃烧消耗9mol氧气，生成9mol二氧化碳，则A分子式中H原子数是O原子数的2倍，结合A的相对分子质量，可计算出A的分子式为C9H8O4（2）根据A能发生的反应判断，A中含有醛基、羧基、酚羟基；（3）由C发生的反应及条件判断C是羧酸，根据其相对分子质量判断C的分子式是CH3COOH，为乙酸；所以B是乙酸某酯，水解后得到C乙酸，则D是邻羟基苯甲酸；只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成羧酸钠F。
33、根据以上分析：CE的反应类型为酯化反应（或取代反应）；F中含有苯环、酚羟基、和羧酸钠，所以可以发生加成反应、与浓溴水的取代反应、羧酸钠的水解反应，答案选ABC；D是邻羟基苯甲酸，与溴水发生酚羟基的邻、对位取代，产物的结构简式为；乙酸与乙醇发生酯化反应，醇分子中羟基的H原子与羧酸中羧基的羟基结合生成水，所以O-18在酯分子中，化学方程式为；B存在酯基和羧基，其中酯基中的O原子与苯环直接相连，所以1molB需要3molNaOH完全反应，化学方程式为。考点：考查有机推断，根据反应条件判断反应类型、结构简式等，分子式的计算，官能团的判断，化学方程式的书写24有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B
34、、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH （适量）B+NaClE+H2ONaOH+FC+D+H2OB（1）A、B、C、D、E化学式分别是：A 、B 、C 、D 、E （2）写出的离子方程式： 【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；（2）2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2【解析】（1）F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.10329=32，F应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应可知A为Al2O3，B为Al（OH）3，则C为AlCl3，D为NaAlO2，（2）反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，
