1、 高考资源网（） 您身边的高考专家化 学 试 卷（卷面分值：100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Zn65 Cu-64第I卷（选择题 共42分）一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项是符合题目要求的)1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 ( )A防腐剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂2下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应的是 ( )野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿
2、壁借光。AB C D只有3.下列物质中，能促进水的电离且溶液中c(H+)c(OH-)的是 （ ）A.NaHSO4 B.CH3COONa C. CuSO4 D. HCl4.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率 D加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率5.下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则表示甲烷燃
3、烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) H=+1.9kJmol-1,说明金刚石具有的能量比石墨低D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.4kJmol-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ6.下列实验能达到预期目的的是 （ ）选项实验
4、内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3饱和溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，加热至溶液呈红褐色制备Fe(OH)3胶体C常温下，测得饱和溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A- B-D等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸7已知某温度下水的离子积常数为Kw，下列溶液一定呈中性的是 （ ）A. 的溶液 B. c(H)molL1的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液8下列有关叙述中正确的
5、是 （ ）A. 常温下，的与混合溶液中：c(Na+) 0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化14.一定条件下，在水溶液中1mol ClOx (x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是 （ ） A.上述离子中最稳定的是A B. 上述离子中结合H能力最强的是EC. CB+D反应的热化学方程式为2ClO2(aq) ClO3(aq) +ClO(aq) H=76kJmol1D. BA+D的反
6、应物的键能之和小于生成物的键能之和第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题包含4个小题）15.（12分）根据要求回答下列问题：（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为_（3）现将0.2molL-1的NH3H2O溶液与0.1molL-1的HCl溶液等体积混合，写出该混合溶液质子守恒式：_（4）FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是_ （填化学式）（5）浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_（
7、用序号表示）（6）在常温下,现有下列四种溶液:0.1molL-1 CH3COONH4溶液,0.1molL-1 NH4HSO4溶液,0.1molL-1 NH3H2O和0.1molL-1 NH4Cl混合溶液,0.1molL-1 NH3H2O溶液。比较、溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为_（用序号表示）16.（20分） I.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度; 用另一量筒量取50mL0.55molL-1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度; 将NaOH溶液倒入小烧杯中,使之混合均匀,测得混合溶液最高温度。回答下列问题
8、:(1)所用NaOH溶液要稍过量,理由是_。(2)环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是_。 (3)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸,理由_。(4)现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1molL-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为1、2、3,则1、2、3的大小关系为_。II实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空:步骤一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标
9、准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,消耗NaOH溶液的体(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g,配制标准溶液需要用到玻璃棒,烧杯外,还需要的玻璃仪器有_。（2）根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为_(保留小数点后2位)（3）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_ A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直
10、接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数; E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失III氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用的酸性溶液进行滴定，回答下列问题：配平离子方程式： 。用进行滴定时，溶液应装在滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，。17.(18分)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，S 0。（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是_ A因H0，所以该反应一定能自
11、发进行 B因为S，”、“”或“=”） 。（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_高二黄冈班化学选择题12345ADCBD678910BBADD11121314CACB二填空题15 （每空2分，共12分）(1). Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+ (2)210-11molL1 (3). 略 （4）Fe2O3（5） (6)16. （前4个空没空1分，其余没空两分）I. (1)确保盐酸被完全中和 (2)用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液(3)不能；H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响中和热的测定(4) 1=23II（1）1.0； 250mL容量瓶 胶头滴管 （2）0.10mol/L （3）ADEIII ；酸式；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；17. (1). ABC (2). c (3). 减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率 (4). c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) (3). (4). 5II（1）大于 105 109 （2）d 高考资源网版权所有，侵权必究！