1、太和一中2019年高二年级上学期第一次月考化学参考答案1-5 ACBBC 6-10 BDCBC 11-16 CBBBDA1【答案】A2【答案】C3【答案】B【解析】A对于反应前后气体体积相等的反应，若浓度变化，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项A错误；B若物质的转化率变化，则化学平衡一定发生了移动，选项B正确；C当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时，平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项C错误；D对于反应前后气体体积相等的反应，压强变化平衡不发生移动，因此不能作为判断平衡移动的标志，选项D错误。答案选B。4【答案】B【解析】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度
2、为外因，故A不符合题意；BCu能与浓硝酸反应，而不5.【答案】C【详解】A、恒温恒容条件下，达到平衡后再加入一部分，相当于增大压强平衡正向移动，转化率增大，再次达到平衡时的体积分数减小，故A错误；B、气体浓度越大，反应速率越快，其它条件不变缩小容器体积，各物质浓度都增大，则正逆反应速率都增大，但是平衡不移动，故B错误；C、恒温恒容条件下，向原平衡体系中再充入一部分，平衡逆向移动，温度不变化学平衡常数不变，则不变，则新平衡体系与原平衡态相比的压强不变，故C正确；D、达到平衡后再加入少量水，温度不变化学平衡常数不变，但是生成物浓度幂之积减少量大于反应物，要使K不变，应该使平衡正向移动，水是纯液体，
3、没有浓度，故D错误；故选C。6答案B 解析：正反应是放热反应，该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9 kJmol1，则逆反应的活化能不小于905.9 kJmol1，A项正确；v(O2)v(NH3)0.187 5 molL1min1，B项错误；反应从第2 min到第4 min，使用催化剂或升高温度均能加快反应速率，使反应物的物质的量减少，C项正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，反应物和生成物的总质量不变，总物质的量增大，则混合气体平均摩尔质量减小，D项正确。7.选D 解析：A项，5 min达到平衡反应放热166.6 kJ，由化学方程式可知，反应的氧气的物质的量为0.85 mol，
4、则05 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)0.017 molL1min1，正确；B项，随着反应的进行，氧气物质的量逐渐减小，三氧化硫的物质的量逐渐增大，的值不变时，该反应达到平衡状态，正确；C项，若增大O2的浓度，SO2的转化率增大，正确；D项，条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，若平衡与原平衡等效，平衡时放出的热量为原平衡放热的2倍，容器内压强增大，平衡正向移动，平衡时放出的热量大于333.2 kJ，错误。8.答案C 解析A项，分析图象，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高
5、温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，D错。9选B 解析：该可逆反应为Fe33SCNFe(SCN)3，Fe3、SCN的浓度对平衡有影响，而Cl、K 的浓度对平衡无影响。实验为对照实验，对比实验和，相当于在的基础上增大Fe3的浓度，平衡正向移动，A项正确；对比实验和，滴加水和滴加KCl溶液效果等同，平衡不发生移动，B项错误；对比实验和，相当于在的基础上增大SCN的浓度，平衡
6、正向移动，C项正确；对比实验和，相当于在的基础上减小Fe3的浓度，平衡逆向移动，D项正确。10答案C 解析：A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，错误；C项，设反应前H2S的物质的量为n mol，容器的容积为V L，则 CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1 10 n 0 0 2 2 2 2 8 n2 2 2K0.1，解得n7，正确；D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%，错误。11 选C。 A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化
7、学腐蚀且易于传热的透明气球，说明A为恒温恒容，B为恒温恒压，反应2NO2N2O4H0是一个气体体积减小、正反应为放热反应的可逆反应。A.反应2NO2N2O4 气体体积减小，A相当于在B的基础上减小压强，平衡逆向移动，A中NO2气体体积分数大于B中NO2气体体积分数，故A错误；B.保持容器容积不变，再充入一定量的NO2，等效为增大压强达到的平衡，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大；保持压强不变，再充入一定量的NO2，平衡不移动，达到平衡时NO2的转化率不变，故B错误；C.反应2NO2N2O4的气体体积减小，气球的体积不再改变，说明各组分的量不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D
8、.该反应的正反应为放热反应，A套上一个绝热层，温度升高，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，颜色变深，B仍为原平衡状态，NO2的浓度不变，颜色不变，故D错误。12选B 解析：反应开始时加入4 mol A和2 mol B，平衡时测得反应前后气体的压强之比为54(相同温度下测量)，根据阿伏加德罗定律推知，反应后气体总物质的量为mol4.8 mol。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，则有： 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)起始量(mol) 4 2 0 0转化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8由于平衡时气体总物质的量为4.8 mol，
9、则C是固体或纯液体，D是气体，故平衡常数表达式为K，A错误；平衡时，B的转化率为100%40%，B正确；增大压强，平衡向右移动，由于温度不变，则化学平衡常数K不变，C错误；C是固体或纯液体，增加C的量，平衡不移动，B的平衡转化率不变，D错误。13、答案：B解析：aAbB cCdD，,根据可知化学方程式为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始量(mol) 0 0 1 1变化量(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量(mol) 0.4 0.4 0.6 0.6，反应没有达到平衡状态，B错误；时，与1000
10、时平衡常数相同，C正确。14选B 解析：此题的关键是弄清lg K越小，K越大，由图中数据可知随温度的升高，lg K逐渐减小，说明随温度的升高，化学平衡向右移动，正反应为吸热反应，A项正确；由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，可知氨气的体积分数始终为，B项错误；A点时，lg K2.294，C项正确；由B点对应的数值可知此时QK，反应向逆反应方向进行，v正 (2)0.125 molL1min1 (3).对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b18(每空2分，共8分)（1） bc （2）变深 (3)bc (4)abe.(1)平衡后，充入N2，H不变，a错误；催
11、化剂只是缩短反应达到平衡的时间，对H无影响， b正确；平衡后，充入NH3，再次达到平衡时，氨的百分含量增大，c正确；若反应前充入N2与H2的物质的量相等，则达平衡时，氢气的转化率增大，d错误。(2)缩小容器体积，平衡正向移动，氢气转化率增大，a正确；向容器中充入N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，b正确；恒容时，向容器中充入惰性气体，平衡不移动，c错误；改变催化剂，平衡不移动，d错误。19(共9分)（1）4 (2分) （2）50% (2分) （3）0.05molL1min1(2分)（4）放热 (1分) （5）= (2分)20.(共13分) (1). 淀粉溶液或CCl4(2分) (2). 2Fe
12、3+2I-2Fe2+I2 (2分) (3). 实验通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底 (2分) (4). 向试管中加入5 mL 0.1 molL-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 (3分) c(I-)低、c(H+)低 (2分) (5). 由于I-+I2I3-，使c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 (2分)【详解】(1)取5mL0.1molL-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5)，溶液变为棕黄色，证明实
13、验中有I2生成，检验碘单质可以选用淀粉溶液，溶液变蓝色说明生成了碘单质，故答案为淀粉溶液；(2)实验中Fe3+与I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3+2I-2Fe2+I2，故答案为2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；(3)实验取2mL实验反应后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液，溶液变红色，说明KI过量的前提下仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应，故答案为实验中KI过量的前提下反应后仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；(4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化
14、为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学可以设计如下实验：向试管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立；导致溶液不变蓝的因素可能是I-浓度低、H+浓度低，故答案为向试管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5；c(I-)低、c(H+)低；(5)实验中20min后溶液红色变浅的原因：由于存在化学平衡I-+I2I3-，碘离子过量，则碘单质浓度减小为主要因素，使得2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡正向进行，铁离子浓度减小，导致Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅，故答案为由于存在化学平衡I-+I2I3-，使c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2平衡正向进行，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向进行，溶液红色变浅；21(共12分)(1) (2分) (2)2SO-2e-=S2O(2分) S2O+2H2O =2H+SO+H2O2(2分)(3)1(1分) 1 (1分) (4)a (2分) (5)2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJmol-1（2分）