1、2015-2016学年湖南省湘西州永顺一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题只有一项是符合题意的）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A胶粒可以导电B胶体是
2、混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体4物质中属于电解质的一组是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、固态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银5下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl6容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的（）ABCD7下列物质
3、的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD8下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNeD6.021022个硫酸分子9实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A1000 mL，212 gB950 mL，201.4 gC500 mL，286 gD任意规格，572 g10某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉
4、淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO3211现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液12在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO13在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体
5、积之比是（）A1：2B2：1C2：3D3：214已知3.2g某气体的分子数目为3.011022，由此可推知该气体的摩尔质量是（）A64 gB32 gmol1C32 gD64 gmol115某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3 NaCl NaOHBNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3DNaCl Na2CO3 NaOH16下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.
6、5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液17室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、CO32、SO42DBa2+、Na+、HCO3、Br18关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救19下列说法正确的是（）A将AgCl放入
7、水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质20研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C21配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配
8、溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面22从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO423已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I224某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42
9、、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）ANa+BNO3CMg2+DOH2524mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+5二、（28分）填空题：264.9g硫酸中含有mol H原子，与克H2O中所含O原子数相等27同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，物质的量之比为，密度之比为28下列物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是（填序号，多选或错选扣分）水银
10、烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖29按要求完成下列各题：NaHCO3在水溶液中的电离方程式：硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：30（10分）（2015秋湘西州校级期中）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目该反应中被还原，被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为：在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：三实验题31（16分）（2015秋湘西州校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单
11、质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（提示：Cl2和I可发生置换反应）（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为（3）操作中所用的有机试剂是四氯化碳（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放
12、气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是；b最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有处（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是四、计算题（两小题，共6分）32现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+那么，该泉水中Mg
13、2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）2015-2016学年湖南省湘西州永顺一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，在每小题只有一项是符合题意的）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD【考点】化学试剂的分类 【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B
14、错误；C警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误故选A【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2下列实验操作中正确的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】分液和萃取；蒸发、蒸馏与
15、结晶的仪器 【分析】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误； B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故D错误故选B【点评】
16、本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点3进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大
17、于100nm故选C【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握4物质中属于电解质的一组是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、固态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析【解答】解：A、石墨是单质，不是电解质；醋酸溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；B、熔融的KOH能导电，故为电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，故B正确；C、稀硫酸和氢氧化钠溶液是混合物，不是电解质，
18、故C错误；D、石灰水是混合物，不是电解质，水银是单质，不是电解质，故D错误故选B【点评】本题考查了电解质的概念，应注意的是电解质必须是化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质，难度不大5下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一
19、种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大6容量瓶是用
20、来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度容积 压强 刻度线这五项中的（）ABCD【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选：A【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度
21、不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累7下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析【解答】解：A、NaOH属于碱，
22、SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结8下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNeD6.021022个硫酸分子【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据各物质所含原子的物质的量判断【解答】解：A、0.4molO2所含O原子的物质的量为0.8mol；B、5.4ml水的质
23、量为5.4ml1g/ml=5.4g，其物质的量为=0.3mol，所含原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C、10gNe所好原子的物质的量为=0.5mol；D、6.021022个硫酸分子的物质的量为0.1mol，所含的原子的总的物质的量为0.1mol7=0.7mol所以含原子数目大小顺序为BADC故选：B【点评】考查微粒数目大小半径，难度较小，旨在考查学生对化学常用计量的理解，注意稀有气体为单原子分子9实验中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A1000 mL，212 gB950 mL，201.4 gC500 m
24、L，286 gD任意规格，572 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据 n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V和m（Na2CO3）=nM（Na2CO3），计算出需要碳酸钠的质量即可【解答】解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2molL1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m（Na2CO3）=nM（Na2CO3）=106g/mol2mol=212g，故选A【点评】本题
25、考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注重了基础知识考查，本题难度中等10某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32【考点】常见离子的检验方法 【专题】离子反应专题【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaC
26、O3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】化学实验基本操作【分析】分液法可以将互不相溶的两层液
27、体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大12在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2
28、H2O=4HF+O2BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化【解答】解：A反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合
29、价变化是解答的关键，难度不大13在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A1：2B2：1C2：3D3：2【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n=计算【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=nNA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=nVm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推
30、论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=计算，注意同温同压下，气体的Vm相等14已知3.2g某气体的分子数目为3.011022，由此可推知该气体的摩尔质量是（）A64 gB32 gmol1C32 gD64 gmol1【考点】摩尔质量 【专题】计算题【分析】先根据气体分子数求出气体的物质的量，然后根据m=nM求出摩尔质量【解答】解：由气体分子数求气体的物质的量N=nNA，n=0.05mol，由m=nM得M=64g/mol，所以该分子的摩尔质量是64g/mol，故选D【点评】本题考查气体摩尔质量的计算，找出各物理量间的关系、灵活运用公式是解题的关键15某溶液中存在Mg2
31、+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）ANa2CO3 NaCl NaOHBNaOH NaCl Na2CO3CNaCl NaOH Na2CO3DNaCl Na2CO3 NaOH【考点】离子反应发生的条件 【分析】根据加一种溶液、只滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应NaOH能同时将Mg2+、Ag+沉淀，Na2CO3能同时将Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子沉淀；而NaCl只
32、能将Ag+沉淀，据此即可分析出加入试剂的先后顺序【解答】解：A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液
33、却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；故选C【点评】根据复分解反应的规律，掌握溶液间的反应其实质为溶液中离子间的反应，对于解答此类问题会发挥极大作用16下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl浓度
34、为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl浓度为3mol/L；故选：B【点评】溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单17室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、CO32、SO42DBa2+、Na+、HCO3、Br【考点】离子共存问题 【分析】与酸、碱均反应生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，
35、以此来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B不选；C碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C不选；DHCO3与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大18关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气（溶于水显酸性）泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
36、D实验室发生火灾时，应立即打开门窗呼救【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】A浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；B氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质；C酒精密度小于水；D室内发生火灾立即打开门窗，会使大量的空气进入【解答】解：A浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，
37、由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D室内发生火灾立即打开门窗，会使大量的空气进入，从而促进可燃物的燃烧，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大19下列说法正确的是（）A将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
38、是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等【解答】解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确故选D【点评】本题考查了电解质与导电性的关
39、系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电20研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As
40、，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As【解答】解：人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容
41、易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应21配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A未洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液前溶液未冷却至室温C容量瓶未干燥D定容时俯视液面【考点】溶液的配制 【专题】实验评价题【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断【解答】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度
42、无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A【点评】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，题目难度不大，根据c=判断是误差分析的关键22从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2SBSCSO2DH2SO4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂 【专题】氧化还原反应专题【分析】元素化合价处于最高价态的物质可能具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，而处于最低价态时，只具有还原性【解答】解：A、硫化钠中硫元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A正确；B、单质硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还
43、原性，故B错误；C、二氧化硫中，硫元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；D、硫酸中硫元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D错误故选A【点评】本题考查学生物质中元素的化合价和物质的性质间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大23已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】
44、氧化还原反应专题【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知
45、识点，难度不大24某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）ANa+BNO3CMg2+DOH【考点】离子共存问题 【分析】先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子【解答】解：经测定Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42）+n（M），即：23+31=24+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH离子不能与铁离
46、子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子，故选B【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答关键是根据电荷守恒判断离子的种类，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确离子反应发生条件2524mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+5【考点】化学方程式的有关计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令C
47、r元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故选B【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用二、（28分）填空题：264.9g硫酸中含有0.1mol H原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算硫酸物质的量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据氧原子数目相等计算水的物质的量，再根据m
48、=nM计算水的质量【解答】解：4.9g 硫酸物质的量为=0.05mol，氢原子物质的量为0.05mol2=0.1mol，与之含有相等氧原子数目的水的物质的量为=0.2mol，则水的质量为0.2mol18g/mol=3.6g，故答案为：0.1；3.6【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算27同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比为11：7【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算【分析】同温同压下，同体积的CO2和CO物质的量相等，含有相同分子数目，密度之比等于
49、其摩尔质量之比【解答】解：同温同压下，同体积的CO2和CO含有相同分子数目，它们的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：1：1； 1：1； 11：7【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论28下列物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是（填序号，多选或错选扣分）水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；溶于水或熔融状态下能
50、够电离出阴阳离子的化合物是电解质；溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；【解答】解：能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：，非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：，故答案为：；【点评】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、粒子的导电性，题目难度不大，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电29按要求完成下列各题：NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na+HCO3硫酸和氢氧化钡溶液反应的离
51、子方程式：Ba2+2OH_+2H+SO42=BaSO4+2H2O锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H+Zn=Zn2+H2【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】碳酸氢钠为强电解质，完全电离；二者反应生成硫酸钡和水；二者反应生成硫酸锌和氢气【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3；故答案为：NaHCO3Na+HCO3；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2+2OH_+2H+SO42=BaSO4+2H2O；故答案为：Ba2+2OH_+2H+SO42=BaSO4+2H2O；二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式
52、：2H+Zn=Zn2+H2；故答案为：2H+Zn=Zn2+H2；【点评】本题考查了离子方程式的书写明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大30（10分）（2015秋湘西州校级期中）已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目该反应中Mn被还原，Cl被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，转
53、移电子数为2；得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化；该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂；该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，根据V=nVm计算生成标况下Cl2的体积【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，故答案为：Mn；Cl；该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还
54、原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，所以如果有2mol电子转移，则生成1mol氯气，V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L【点评】本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性三实验题31（16分）（2015秋湘西州校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中）
55、，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（提示：Cl2和I可发生置换反应）（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A坩埚 B烧杯 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯（2）过程中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子，反应的离子方程式为2I+Cl2=2Cl+I2（3）操作中所用的有机试剂是四氯化碳（4）操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏
56、斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；b最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有三处（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制【考点】海水资源及其综合利用 【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别【分析】以海带为原料获得少量
57、碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中通入足量Cl2，发生反应为2I+Cl2=2Cl+I2，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取蒸馏得到碘单质（1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；（2）氯气和碘离子能发生置换反应，碘离子被氧化为碘单质，据此写出反应的离子方程式；（4）a分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出；b四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层；（5）根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检
58、验是否还有碘单质；（6）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；（7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点【解答】解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，转移坩埚需用坩埚钳，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：ACDE；（2）氯气具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成碘和氯离子，离子方程式为：2I+Cl2=2Cl+I2，故答案为：氧化碘离子；2I+Cl2=2Cl+I2；（4）a分液漏斗使用时：将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体
59、流出，故答案为：平衡压力便于液体流出；b分液漏斗中的下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，萃取剂四氯化碳的密度大于水，含有碘单质的四氯化碳在下层，从下口漏出，故答案为：漏斗下口；（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：淀粉溶液；（6）冷凝水应是下进上出，温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯需要垫石棉网加热，其错误有三处，故答案为：三；（7）水浴加热的温度是使试管内或烧杯内试剂受热温度均匀，具有长时间加热温度保持恒定的特点，故答案为：受热比较均
60、匀，温度容易控制【点评】本题考查海带成分中碘元素的检验，题目难度中等，明确物质的分离方法及碘单质的检验是解答的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力四、计算题（两小题，共6分）32现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算Mg2+的物质的量，再根据c=计算该泉水中Mg2+的物质的量浓度，根
61、据反应Mg2+2OH=Mg（OH）2计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积【解答】解：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2+2OH=Mg（OH）2可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升【点评】考查物质的量浓度的有关计算、根据方程式的计算等，比较基础，注意物质的量浓度公式的理解