1、试回答下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 (填序号)。(2)装置F的作用是(3)装置D的作用 。(4)确定装置E的进、出口的原则是：。(5)首先应计算的是物质 的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：吸收SO3放出等物质的量的SO2 干燥SO2和O2短进长出O23CuSO43CuO2SO2SO3O2(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是 (填代号)。B、E 3.某课外兴趣小组对双氧水(H2O2的水溶液)做了如下实验探究。(1)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)
2、操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃30分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式：2H2O22H2OO2实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。(2)取三份含有等量的H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1g MnO2粉末。测定结果如下：催化剂的表面积(聚集状态)双氧水体积操作情况反应完成所需的时间收集到气体体积反应后液体温度a1%的150 mL混合不振荡11分钟539 mL24 a2%的15 mL1分20秒553 mL56 a3%的75 mL9秒562 mL67 请简要说明：反应完成所需的时间不同的原因是
3、。反应后液体温度不同的原因是 。收集到气体体积不同的原因是 溶液质量分数不同，液体温度不同反应放热相同，但液体的体积不同液体的体积不同，液体温度不同(影响气体在溶液中的溶解量)有机实验()已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2 g/100 g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8 mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：向两只试管中，分别注入0.8 mol/L乙醇和苯酚溶液3 mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。乙：在两只试管中，分别放入1 g乙醇和苯酚晶体，各注入3 mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管
4、中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。(1)苯 酚 溶 液 与 钠 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。2C6H5OH2Na2C6H5O2NaH2(2)对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱()在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：在两只试管中，分别放入2 g无水乙醇和苯酚晶体，用约60 的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙
5、醇反应产生气体，约3 min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2 min后出现少量白色悬浮物，10 min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。(3)丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是 ，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_(填“能”或“不能”)作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚熔融液 不能(4)请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上 氢 原 子 活 泼 性 的 实 验 方 案：_ _。取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH
6、，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼(其他合理答案也可)(1)苯酚与钠反应的离子方程式为2C6H5OH2Na2C6H5O2NaH2。(2)因钠也要和水反应，故不能取乙醇和苯酚的水溶液来进行对比实验，故甲不能达到实验目的。乙醇溶液为澄清溶液，加入NaOH后无明显现象，不知道是否发生了反应，故乙也不能达到目的。(3)据题给信息容易得出“苯酚钠难溶于苯酚熔融液”的结论，而钠与乙醇反应生成的乙醇钠易溶于乙醇，对反应几乎无影响。故也不能说明二者羟基上的氢哪个活泼。(4)实际上羟基越活泼，越容易电离出氢离子，其溶液的pH越小。故可以采用测定等物质的量浓度的乙醇溶液和苯酚溶液的pH来进行比较。(1)2C6
7、H5OH 2Na2C6H5O 2NaH2(2)甲：不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；乙：不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱(3)乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚熔融液 不能(4)取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼(其他合理答案也可)1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许
8、淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 CaC22H2OC2H2Ca(OH)2(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是(多选扣分)。a使溴水褪色的反应，未必是加成反应b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙炔d使溴水褪色的物质，就是乙炔不能 a、c(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，
9、将它们的编号填入方框中，并写出装置内所放的化学药品。Br2H2S=S2HBr H2S 2.课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。(1)实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O或CH3CHO2Cu(OH)2CH3COOHCu2O(红色)2H2O。(2)某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现
10、象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其他合理方法)。.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：(1)乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为(2)实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，；由 于 装 置 设 计 上 的 缺 陷，实 验 进 行 时 可 能会 。2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 使
11、生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(3)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡数 3.常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg/m3。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体)：(1)测定原理：KMn
12、O4(H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，反应离子方程式为 4MnO4-5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,2MnO4-5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO28H2O。(2)测定装置：部分装置如图所示(a、b为止水夹)。(3)实验步骤：检查装置气密性(气密性良好)。用 (填仪器名 称)准 确 移 取 25.00 mL 1.0010 3 molL1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6 molL1H2SO4溶液备用。将2.00103 molL1的草酸标准溶液置于 (填仪器名称)中备用。酸式滴定管或移液管酸式滴定管打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关
13、闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么后果？。将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶23次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。甲醛吸收不充分，影响测定结果 偏高用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验是否需要指示剂？(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象)。再重复实验2次。不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红(4)数据处理：分别于装修完工后的第1
14、天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL)：装修后第n天草酸溶液(mL)甲醛的浓度mg/m3123平均值115.8615.7215.6715.75726.1726.3626.3826.273030.9030.6730.8130.79设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)，则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m3)的代数式为 (用c1、c2、V1、V2表示)，计算第30天室内空气中甲醛浓度为 (精确到
15、小数点后二位)mg/m3，并判断此时主人 (填“能”或“不能”)入住。(75c1V130c2V2)103不能27.60化工实验工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2和Fe3)的硫酸铝溶液，加热至一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。(1)KMnO4首先将Fe2氧化为Fe3，其本身还原为MnO2，反应的离子方程式为_。(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_。实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在41时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子
16、和铁离子浓度均为0.03 mol/L，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_。(3)调节pH的作用是_。(4)操作1的名称为_，操作2的名称为_。(5)下列有关工艺的说法正确的是_。(填字母序号)A可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率C活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本D可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3(2)2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO4 0.102 mol(3)使铁离子的水解为氢氧化铁沉淀除去(4)过滤 蒸发结晶(5)ABC1
17、.乙醛是重要的化工原料和化学试剂。实验室可用乙醇制乙醛，工业上目前使用两种方法制取乙醛：(1)乙炔水化法，(2)乙烯氧化法。两种制法制乙醛的有关信息见下表：(1)写出下列化学方程式：实验室乙醇制乙醛 乙炔水化法制乙醛 (2)将乙醛滴入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，其现象是 ，反应的化学方程式为 (3)比较两种乙醛的工业制法，从化学反应速率的 角 度 分 析，在 相 同 的 条 件 下，较 快 的 是_(填字母)(A)乙炔水化法 (B)乙烯氧化法 有红色沉淀生成 B(4)乙烯由石油裂化气进一步催化裂解而来。裂解气中各成分的体积分数分别为：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯7%、硫化氢2%、氢
18、气36%。如将上述裂解气通入溴水中，观察到的现象为 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_ 。(精确到0.1)溴水褪色 3.7(5)现代工业上乙烯氧化法有逐步取代乙炔水化法的趋势，试通过表中提供的信息，说出其中的两个原因：乙炔水化法使用HgSO4作催化剂，毒性大；乙烯氧化法日产量高，反应快；原料气乙炔要经过多步反应制得，且消耗大量的电能，热能，较难获得，原料乙烯来源于石油裂解气，消耗总能量比乙炔少，且易获得。2.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 (填写下列各项的序号)。只有物
19、理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 。Fe(OH)3(3)通入二氧化碳的目的是 和(4)气体A的作用是 。(5)下列物质中，可以作为气体A的代替品的是 。(填写下列各项的序号)ClO2浓氨水 SO2浓硫酸除去钙离子 调节溶液酸度.杀菌消毒 3.在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。回答下列问题：(1)加碘食盐的包装袋上通常标有如下食用建议：勿长时间炖炒。其包含的原理是
20、。KIO3在加热或高温下易分解而变质(2)KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI3H2O=KIO33H2，则两极的电极反应式分别为：阴极：，阳极：6H2O6e=3H26OH(3)为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品428 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.030molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去18.00 mL 时蓝色刚好褪去(反应方程式为：I2=2I)，由此可判定该加碘食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。5IIO6H=3I23H2O合格